1、山西大学附中2012新高二暑假考试化 学 试 题 （考查时间：80分钟）（考查内容：以必修二内容为主） 可能用到的相对原子质量：H：1 S：32 O：16 Cu：64 Fe：56 N:14 Na：23 C：12一、选择题（包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式 B硫原子的最外层电子数为6 C二氧化硅的分子式 SiO2 D钠离子的结构示意图2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2
2、OC.将少量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag4HNO3=3AgNO2H2O3设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.2NAB.常温常压下，18g H2O含有的电子总数为10NAC.标准状况下，11.2LSO3中含有分子的数目为0.5NAD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA4.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比
3、较，水的作用相同的是A 2H2O=2H2+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H25. 下列说法中正确的是 ( ) A.次外层电子数是2或8的原子一定不是副族元素 B.离子化合物中不存在共价键 C.质量数就是原子的相对原子质量D.核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质6已知X、Y、Z、T四种金属元素,X、Y在反应时各放出一个电子形成稳定结构所吸收的能量是YX; 对应最高价氧化物的水化物的碱性是TX; 原子序数TZ, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是ZT。四种元素的金属
4、性从强到弱排列顺序正确的是 ( )A. Z、T、X、Y、 B. Y、X、Z、T C. X、Y、T、Z D. Y、X、T、Z7.下列有关物质性质的比较正确的是 ( ) 同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强.还原性：S2Se2BrCl酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3AB CD8.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为
5、160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为Ks5uA. -1780kJ/mol B. +1220 kJ/molC. -1220 kJ/mol D. +1780 kJ/mol9.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子C.Na不断向“水”电池的正极移动 D. AgCl是还原产物10100mL6mo
6、l/L硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的A醋酸钠（固体） B3mol/L硫酸 C碳酸钾溶液 D硫酸铵（固体）11用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是AOE段表示的平均速率最快BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/（Lmin） COE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7DG点表示收集的CO2的量最多12将A与B的混合气体1 mol放入容积为2 L的密闭容器内，在一定条件下发生反应
7、：2A(g)+3B(g) C(g)+ 2D(g) ，经过4min达到平衡，此时容器内的压强是反应前的3/5，以各气体的浓度变化表示的反应速率正确的是（ ）AvA0.025 mol(Lmin)-1 BvB0.150mol(Lmin)-1CvC0.0125mol(Lmin)-1 DvD0.050mol(Lmin)-113、在一定温度体积不变的容器中，对可逆反应的下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是（ ）A C生成的速率与C分解的速率相等 B单位时间内生成amolA，同时生成3amolCC容器内各气体的百分含量不再变化 D混合气体的平均相对分子质量不再变化14分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能
8、的结构有 A2种 B4种 C6种 D8种15下列说法正确的是A.蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应 B.用溴水不能鉴别苯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成3种二肽16.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是A. Cu与Cu2O 的物质的量之比为1:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC
9、.产生的NO的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol二、填空题（本题包括5小题，共37分）17（8分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号： X、Y、Z、W （2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水产生气体且水溶液显碱性的化合物的电子式为 。（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是 ，它与W的最高氧化物的水化物的稀
10、溶液反应的离子方程式是 。18. （6分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的还原剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填
11、“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定19.（7分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的五核10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；Ks5u取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；取少量甲溶液于试管中加
12、入适量NaOH溶液，加热；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。回答下列问题：（1）C的元素符号是 ，D的原子结构示意图 。（2）用离子方程式表示实验中现象的原因： 。（3）实验中出现的现象是 。（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为 。20. （8分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：CH2=CH2有机物A CH3CH=CH2催化剂 O2 CH2=CHCHO氧化 有机物B 浓H2SO4 丙烯酸乙酯 C
13、H2=CHCOOCH2CH3 催化剂 H2O （1）由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式： ，反应类型是 。（2）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是： 。该反应的类型是 。（3） 由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是： 。21（8分）丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2甲基丙烷。完成下列填空：1）A可以聚合，写出A的两种聚合产物_。 2）A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称。写出B的结构简式_。 3）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。A通入溴水：_ A通入溴的四氯化碳溶液
14、：_ 4）烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有3种，分别写出其结构简式_ 三、实验题（本题包括2小题，共25分）沉淀反应器过滤洗涤沉淀干燥高温焙烧MgAl2O4氨水(B)MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)22.(10分)实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下: (1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A”或“B)，再滴加另一反应物。Ks5u(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是 。(3)洗涤沉淀的方法是 ；判断流程中沉淀是否洗
15、净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。 (4)无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。ABCDE(收集瓶)FG浓盐酸MnO2Al粉NaOH溶液写出A中反应的离子方程式 。装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 。F中试剂的作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 _。23.(15分)某化学课外小组用下图装置制取溴苯。 (1)向分液漏斗中加入的试剂是_,将试剂慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。(2) 写出A中反应的化学方程式_观察到A中的现象是 。(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入
16、B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式。然后向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)； A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取(4)C中盛放CCl4的作用是 。(5)D处导管口可看到的现象是_，向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明该反应类型是_。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。四、计算题（本题包括1小题，共6分）24. (6分)将0.2mol某饱和一元醇烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol/L的氢氧化钠溶
17、液中，生成两种钠盐Na2CO3 与 NaHCO3的物质的量之比为1：3，(1)求该一元醇的分子式。 (2)该醇有几种结构中含羟基的同分异构体。(3)写出（2）中能被氧化为醛的结构简式。新高二暑假考试化学参考答案一、选择题（包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1-5 BDBBA 6-10 ACCCA 11-16 DDDBBD二、填空题（本题包括5小题，共37分）17（9分）H N O Na 和 Na+H：- NH4NO3 NH4+ + OH- =NH3.H2O18. （6分）（1）1：1 （2）SnCl2 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 （3）10mol 正极 （4）a19
18、. （ 7分 ）（1）Fe （2）2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+ Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，加热有大量刺激 性气味的气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成）。（4）(NH4)2Fe(SO4)26H2O 或Fe(NH4)2(SO4)26H2O 20. （8分）21（8分）1）；2）；3）A属于烯烃，其通入溴水：红棕色褪去且溶液分层；其通入溴的四氯化碳溶液：红棕色褪去；4）略。Ks5u三、实验题（本题包括2小题，共25分）23.(10分) (1)B (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 (3)加蒸馏水至刚好淹没沉淀，过滤，重复几次； AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；坩埚 (4)方程式略；除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰24.(15分) (1)苯液溴(2)有红棕色气体充满A容器C6H6 + Br2C6H5Br + HBr(3)除去溶于溴苯中的溴 Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O；干燥；苯；C (4)除去溴化氢气体中的溴蒸气(5) 白雾 取代反应 石蕊试液，溶液变红色 （其他合理答案均可）四、计算题（本题包括1小题，共6分）25. (6分)