1、 【KS5U首发】云南省2013-2014学年高二寒假作业（10） 化学 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Zn 65 卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是A合金材料中可能含有非金属元素B用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是：A.已知2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) H = -483.6
2、KJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8 KJmol-1 B.已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；H 0，则石墨比金刚石稳定。C.已知NaOH(aq)+ HCl(aq)NaCl(aq)+ H2O(l)；H = -57.4 KJmol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 KJD.已知2C(s)+ 2O2(g)= 2CO2(g) H1，2C(s)+ O2(g)= 2CO(g)H2，则H1H23.关于催化剂的说法不正确的是：A.催化剂能够改变一个化学反应的热效应。B.锌与稀硫酸反应时，滴入几滴硫酸铜可加快反应速率，但硫酸铜并不是催化剂。C.催化剂不能增大整个反应器中平
3、均单位体积内反应物微粒的数目。D.催化剂可能使化学反应路径发生改变。 C(CO)C(H2O)4.高温下，某反应达平衡，平衡常数K C(CO2)C(H2) ,恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是：A.该反应化学方程式为CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)B.恒温恒容下，通过一定物质的浓度改变而增大压强，H2浓度一定减小。C.升高温度，逆反应速率减小。D.该反应的焓变为正值。5自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是加沉淀剂细沙过滤供民用加氯加入混凝剂粗沙过滤水A混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化BFeSO47H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(
4、OH)2沉淀C若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱D用臭氧可以替代氯气进行消毒6某无色溶液能与Al反应生成H2，则能大量共存的离子组是ASO42、K+、Na+、CrO42 BMg2+、K+、HCO3、ClCCa2+、NH4+、Cl、NO3 DNa+、K+、S2O32、SO427决定化学反应速率的最主要因素是A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入8右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是A开始时发生的是析氢腐蚀B一段时间后发生的是吸氧腐蚀C两种腐蚀负极的电极反应均
5、为：Fe - 2e= Fe2+D析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)29.在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g) +2B(g)C(g) +3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径：A、B的起始浓度均为2molL-1；途径：C、D的起始浓度分别为2molL-1和6molL-1。以下叙述正确的是：A.达到平衡时，途径的反应速率等于途径的反应速率。B.达到平衡时，途径所得混合气体的密度等于途径所得混合气体的密度。C.两途径平衡时，混合气体中各成分的浓度相同，平衡常数相等。D.两途径平衡时，体系内各组分的百分含量相同。10.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合
6、物的是：A.2S22P2和2S22P4 B.3S23P4和2S22P4 C.3S2和2S22P5 D.3S1和3S23P511.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的一种放谢性同位素2812Mg，该同位素的原子核中的中子数是：A.12 B.16 C.14 D.1812.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中，不发生的化学反应是：A.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 B. 2Fe + 2H2O + O2 2Fe(OH)2C. 2H2O + O2 +4e-4OH- D. Fe3e-Fe3+13. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ANH
7、4+2H2O NH3H2OH3O+ BHCO3+ H2O H3O+ + CO32CNH3 +H2O NH4+ +OH DCl2H2O H+ClHclO14下列关于离子交换膜法电解食盐水的说法错误的是A阴极产物为NaOH和H2 B所用离子交换膜只允许阴离子通过C阳极反应式为2Cl2e= Cl2 D阳极室注入精制的较浓食盐水15（原创）在一定条件下，将64 g SO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是ASO2（g）1/2O2（g）SO3（g）；H78.64KJmol1B2SO2（g）O2
8、（g）2SO3（g）；H196.6KJmol1CSO2（g）1/2O2（g）SO3（l）；H98.3KJmol1D2SO2（g）O2（g）2SO3（g）； H+196.6KJmol116在25mL 0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线 如右图所示，下列有关离子浓度的关系正确的是A在A、B间，溶液中可能有c(Na+)c(OH) c(CH3COO)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点，c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D在D点，c(CH3COO)+c(CH3CO
9、OH)=c(Na+)17已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.610-12，现取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀平衡时，测得溶液的pH13，则下列说法不正确的是：A.所得溶液中由水离出的C(OH )1.010-13 molL-1B.所加烧碱溶液的pH13C.所得溶液中C(Mg 2+)5.610-10 molL-1D.在整个反应过程中，H2O的电离度在逐渐减小18.下列离子方程式正确的是：A.少量铁粉投入稀硫酸中：2Fe+ 6H+2Fe3+ + 3H2B.混合NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液：3HCO3 +Al3+Al(OH)3+ 3CO2C.铜投入Fe
10、Cl3溶液中：3Cu + 2Fe3+2Fe + 3Cu2+D.硫酸亚铁溶于水：Fe2+ 2H2OFe(OH)2+ 2H+19.常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：A.0.1molL-1的Na2CO3溶液中：2C(Na+)C(CO32)+ C(HCO3)+ C(H2CO3)B. pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合：C(NH4+)C(Cl) C(H+)C(OH)C. pH11的Na2CO3溶液中：C(Na+)2C(CO32)C(HCO3)1031011D.浓度分别为0.1molL-1和0.01molL-1的CH3COOH溶液中：C(CH3COO)前者为后者的10倍20.用惰性电
11、极电解1L某浓度的NaCl溶液，假计产生的气体完全逸出，一段时间后停止电解，此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液恰好与原溶液完全相同。下列说法正确的是： A.电解过程中，阴、阳两极产生的气体体积相同（同温同压）B.电解后加盐酸前溶液中C(NaOH)1molL-1C.电解过程中，转移电子的物质的量约为8molD.原溶液中含有117g NaCl卷（共4个题，共52分）21（12分）氨气作为一种重要的化工原料，主要用于生产氮肥、硝酸、纯碱、尿素等化工产品。下图是合成氨，并联合生产硝酸、纯碱、尿素的简要流程示意图：反应体系中各组分的部分性质见下表：气体氮气氢气氨熔点（）21025378沸点
12、（）19525933（1）设备A的名称是 ，副产物B的化学式是 （2）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度至少降低到 （填具体温度），使 分离出来，循环使用的气体有 。（3）已知尿素的结构简式为反应的化学方程式是 。点燃（4）用一个化学方程式表示过程和中的总反应过程 。（5）已知：4NH3+3O2 2N2 + 6H2O ，以此设计的氨燃料电池的负极电极反应式为_（电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液）。22（12分）A、B、C是三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子；C元素是地壳中含量最多的元素；B元素
13、的两种气态氧化物以等物质的量混合后，气体的平均相对分子质量为36。 回答下列问题：(1)写出B元素的符号 。(2)将3.6g B单质在足量C单质中完全燃烧，所得气体通入1L 0.4 mol/L的NaOH溶液，完全吸收。此过程用一个离子方程式可表示为 。(3)A元素的单质与C元素的单质可制成化学电源燃料电池，电池以浓氢氧化钠溶液为电解液，以惰性金属为电极，则通入A单质的一极为电池 极，该电极的电极反应式为 。通入C单质的一极为电池的另一个电极，其电极反应式为 。已知每生成1 mol液态A2C放出286kJ热量，写出该电池工作原理的热化学方程式 。23.（8分）电解精炼铜时，粗铜作 极，它应该接直
14、流电源的 极；纯铜接直流电源的另一极。纯铜上的电极反应式为 。氯碱工业是电解饱和食盐水产生烧碱和氯气的工业生产，其生产时的电解方程式为 。24（16分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO+H+ ；H0（1）25 时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 ；两溶液的pH相同 两溶液的导电能力相同 由水电离出的c(OH)相同 加水量pH1AB中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同（2）25 时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐
15、酸pH变化的曲线是 ；（3）25 时，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va Vb（填“”、“”或“”）假设质检部门规定市售醋酸浓度不得低于4.8g/100mL，某同学欲用中和滴定的方法来测定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否达标。实验具体步骤如下：托盘天平称取一定质量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；用已知浓度的盐酸标准溶液准确标定该NaOH溶液的浓度；用上述已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定样品，而要用标准盐酸先标定再滴定的原因是 ；（5）若实验过程如下：准确量取该食用醋20.0
16、0mL，置于250mL锥形瓶中，再滴加酚酞指示剂，用标定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示剂由 色恰好变成_色且 即为终点。重复滴定多次，结果记录如下：测定次序第一次第二次第三次第四次V（mL）19.4015.1014.9015.00则该食用醋中醋酸的物质的量浓度_ molL1，是否合格 （填”是”或”否”）25.以磷酸钙为原料的化工业俗称磷化工。已知磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500，生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 6CaSiO3 + P4O1010C + P4O10 P4 + 10CO 请计算每生产1吨的白磷，至少耗焦炭多少吨？反应
17、中有多少摩尔电子转移？ 化 学 答 案选择题1D2.B 3.A 4.D 5B6D7C8D 9.D 10.D 11.B 12.D 13A14B15B16A 17.B 18B 19.C 20.C 21（1） 合成塔 ， NH4Cl （2） 33 ， NH3 H2、N2 。（3） 2NH3 CO2 +H2O 。（4） NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3NH4Cl 。（5） （）2NH3 6OH6e 6H2ON2 。22.(1) C(2) 3CO2 + 4OH-CO32 + 2HCO3 + H2O(3) 负； H2 + 2OH- + 2e-H2O ；O2 + 2H2O + 4e- 4OH-2H2(g) + O2 (g) 2H2（l） H = 572 KJmol-1 电解23. 阳；正；Cu2+ +2e-Cu；2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H224（1） ；（2） A ；（3） （4） NaOH固体易在称量过程中潮解，NaOH有可能与空气中的CO2反应生成Na2CO3，托盘天平只能精确到小数点后一位 相对滴定精确度低 ；（5） 无 （粉）红 半分钟内不褪色 0.0750 否 25 0.97吨；1.61105 mol