1、第2课时核外电子排布与元素周期表A级必备知识基础练1.元素周期表中有如图所示的元素,下列叙述正确的是()A.钛元素原子的M层上共有10个电子B.钛元素是ds区的过渡元素C.钛元素原子最外层上有4个电子D.47.87是钛原子的近似相对原子质量2.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为()A.只有s区B.只有d区C.s区、d区和ds区D.d区和ds区3.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛地应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素,下列关于金属钛的叙述不正确的是()A.上述钛原子中,中子数不可能为
2、22B.钛元素在元素周期表中处于第4周期C.钛的不同核素在元素周期表中处于不同的位置D.钛元素是d区的过渡元素4.下列说法正确的是()A.原子轨道与电子云都是用来描述电子运动状态的B.在p轨道中电子排布成而不能排布成的最直接的根据是泡利不相容原理C.铝原子核外未成对电子数为2D.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未排有电子的两种原子,其对应元素一定位于同一周期5.下列各组元素属于p区的是()A.原子序数为1、2、7的元素B.S、O、PC.Fe、Ar、ClD.Na、Li、Mg6.(2021山东济南历城二中高二月考)某基态原子的价电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是
3、()A.该元素原子最外层共有3个电子B.该元素位于第5周期A族,处于ds区C.该元素原子的M层上共有18个运动状态不同的电子D.该元素原子的N层上有5个空轨道7.(2022浙江丽水期末)半导体器件的研制正式开始于锗(元素符号为Ge),后来发展到研制与它同主族的硅,下列有关锗的叙述不合理的是()A.锗元素的氧化物化学式为GeO2B.锗是原子序数为32的一种过渡元素C.锗在周期表中的位置是第4周期A族D.锗处于周期表中金属与非金属的交界处8.下列有关说法正确的是()A.电子云通常用小黑点的疏密来表示,小黑点密表示在该空间的电子数多B.已知Sm的价电子排布式为4f66s2,Sm3+的价电子排布式为4
4、f5C.Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,所以Cu处于s区D.原子光谱的特征谱线用于鉴定元素,从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时形成的是吸收光谱9.请完成下列各题的填空:(1)氢化钠(NaH)电子式为,氢负离子的结构示意图为。(2)元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,该元素名称是,该元素核外电子排布式为,该元素的价电子轨道表示式为。(3)前四周期元素中,未成对电子数为5的元素符号是,该元素在周期表中的位置为第周期族,属于区。(4)C、N、O三种元素的原子核外未成对电子数依次为。B级关键能力提升练以下选择题中有12个选项符合题意。10.元
5、素周期表共有18个纵列,从左到右排为118列,即碱金属是第一列,稀有气体是第18列。按这种规定,下列说法正确的是()A.第9列元素中全部是金属元素B.第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np5C.最外层电子数为ns2的元素都在第2列D.第10、11列为ds区的元素,形成化合物种类最多的元素在第14列11.(2021山东日照高三校际联考)下列各项叙述正确的是()A.基态原子核外电子排布式为Ar3d104s2和Ar4s2对应的元素同族B.钠原子核外电子排布式由1s22s22p63s11s22s22p63d1过程中释放能量C.某基态原子的价电子排布式为4d15s2,它是第5周期B族元素,属于
6、d区元素D.3s、3p能级上排满了电子且3d能级上未排电子的两原子对应的元素同周期12.主族元素最外层电子排布式为ns1的元素X与最外层电子排布式为msm-1mpm+2的元素Y形成化合物Z,下列说法正确的是()A.Z可表示为XYB.熔融状态的Z一定导电C.Z的水溶液用Pt电极电解时,溶液的pH升高D.Z的水溶液为中性13.若A2+与Bn-的电子层结构相同,且2个A原子与3个B原子的电子总数相等,则下列说法正确的是()A.B为硫元素B.B元素原子的价电子排布式为2s22p3C.A元素原子的核外电子排布式为Ne3s2D.A、B都是元素周期表中p区的元素14.下图是元素周期表中短周期的一部分,A、B
7、、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数,下列叙述正确的是()A.B为第2周期的元素,也是p区元素B.C的氢化物在同族中酸性最强C.三种元素都处于s区D.C的价电子排布式为2s22p515.根据核外电子的排布特点推断元素的性质:(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其基态原子的轨道表示式为,在周期表中位于区。(2)B元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子且只有一个未成对电子,B的基态原子的价电子排布式为。(3)请利用电子排布的相关知识分析。稳定性:Fe3+(填“”或“正三价铁离子的3d能级电子数为5,为半充满的稳定状态,二价
8、铁离子3d能级电子数为6,为不稳定状态(4)全充满、半充满、全空结构解析(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,说明A原子有两个电子层,其基态原子的电子排布式为1s22s22p3,其基态原子的轨道表示式为,价电子排布式为2s22p3,在周期表中位于p区。(2)B元素基态原子的M层全充满,则3d能级是全充满,N层没有成对电子且只有一个未成对电子,即4s能级上只有1个电子,B的基态原子的价电子排布式为3d104s1。(3)根据电子排布的相关知识可知,稳定性:Fe3+Fe2+,原因是正三价铁离子的3d能级为半充满,为稳定状态,二价铁离子3d能级电子数为6,为不稳定状态。(4)
9、通过(3)的解答,基态原子核外电子排布除了符合构造原理、泡利不相容原理、洪特规则外,还有全充满、半充满、全空结构稳定。16.答案(1)1s22s22p63s23p1(2)(3)HClO4(4)HOOH(5)M37173p1(6)GaAr3d104s24p1第4周期B族3d54s1不能解析A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的元素,则A是氢元素,D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构,B原子最外电子层的p能级上的电子处于半充满状态,为A族元素,B为-3价、D为+1价且D是金属元素,D的原子序数大于B、C,则D为钠元素、B为
10、氮元素,B、C均可分别与A形成10个电子分子,B、C属同一周期,两者可以形成许多种共价化合物,C的最外层电子数是内层电子数的3倍,则C是氧元素,C、F属同一主族,则F是硫元素,E最外层电子数比最内层多1,则E最外层电子数为3,E是铝元素,G的原子序数大于F,且为短周期主族元素,则G是氯元素。(1)E是铝元素,其原子核外有13个电子,根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1。(2)F为硫元素,其价电子轨道表示式为。(3)元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,氯元素的非金属性强于硫元素,则S、Cl元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为HClO4。(4
11、)A、C形成的一种绿色氧化剂有广泛应用,该氧化剂是H2O2,其电子式为HOOH。(5)基态氯原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,电子占据最高电子层为第三电子层,电子层符号为M;该电子层中有s、p、d三个能级;第三电子层中电子数为2+5=7;氯原子中电子数为17,因此共有17种运动状态不同的电子;最高能级符号为3p;价电子轨道表示式为,则核外未成对电子数为1。(6)Al位于第3周期A族,第4周期A族元素为Ga,简化电子排布式为Ar3d104s24p1;A族位于从左至右的第13列,因此同周期且核电荷数比Ga小7的元素在周期表中的位置为第4周期B族,该元素核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,价电子排布式为3d54s1;其满足洪特规则特例,不满足构造原理。