1、高考资源网（） 您身边的高考专家洋县中学高三化学针对性试题集（三）第卷1下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABF3 BPCl5 CHCl DCF2Cl22常温下，下列离子能与H+、Cl、Fe3+在同一溶液中大量共存的是AFe2+ BClO CI DHCO33常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是A铜片 B银片 C铁片 D铝片4将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是AMg、AlCl3、NaAlO2 BKNO3、NaCl、CH3COONaCNaClO、Na2SO3、BaCl2DBa(NO3)2、Fe
2、SO4、NH4HCO35元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是AA族元素的氢化物沸点逐渐升高BA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多C碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强D第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大6某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是A.肯定有SO2和NO B.肯定没有Cl2、O2和NO2 C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO8下列装置或操作能达到实验目的的是
3、（ ） 从碘水中分离出碘 用铜和稀硝酸 证明铁生锈空气 检验装置气密性制取少量NO 参与反应 A B C D9、某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) H0，在达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，有可能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是 A通入NO2 B通入N2O4 C通入N2 D降低温度10下列对实验操作和实验事实的描述中不正确的说法共有（ ） 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 用托盘天平称量时，所称药品均可放在
4、纸上，并置于天平的左盘 测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于干净表面皿的pH试纸上，再与标准比色卡比较 将饱和FeC13溶液滴人煮沸的稀氢氧化钠溶液中制取氢氧化铁胶体 A2个 B3个 C4个 D5个11E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在一定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系： xM (g)Mx (g )，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是（ ）A该反应的化学方程式是2HF(HF)2B平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3C时刻，保持温度不变，再充入1molMx，重新达到平衡时，将增大DM的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸
5、点低12将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 molL-1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。以下说法不正确的是（ ） A稀硝酸的浓度为1.9 mol/L B生成的NO在标况下的体积为0.896 L Ca的值为15 mL DCu的物质的量为0.02 mol13 向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 molA、1 molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g) xC(g)；H0。测得两容器中c(A)随时间t
6、的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. x可能等于2也可能等于3 B. 向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A) 增大 C. 将乙容器单独升温可使乙容器中各物质的体积分数 与甲容器内的相同 D. 若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，则平衡时甲容器中0.78 molL-1c(A)0)B2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);H=+Q2kJmol1 (Q20)C4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);H=Q3kJmol1(Q30)DH2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g);H=+Q4kJmol11(Q40)18某温度下，01molL醋酸溶液的pH=3。将该温度
7、下02molL醋酸溶液和02molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=47。下列说法正确的是（ ）A该温度下，001molL醋酸溶液的pH=4B该温度下，用0ImolL醋酸和00lmolL醋酸分别完全中和等体积0.1 molL的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1：10C该温度下，02 molL醋酸溶液和04 moIL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pHc(H+)，溶液呈碱性。（2分）2Cu2+ 2H2O2Cu + O2 + 4H+（3分） 1（2分）21、(6分)甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体。A和B以物质的量21通入水中，得到C溶液。请根据下图的转化
8、关系回答：（1）用方程式解释A使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因_（2）写出溶液C中加氯水的离子方程式_ (3)若A和B按1:1通入水中反应，写出反应方程式_。22.(12分)下图表示几种无机物之间的转化关系，其中A、B均为黑色粉末，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。请回答下列问题：(1)A的化学式是 ，C的电子式是 ，Y的名称是 。(2)反应的化学方程式为 。(3)实验室测定气体E的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是(用化学方程式表示) 。(4)19.2g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与 L O2(标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。22.(每空2分,共12分) (1)A的化学式是CuO，C的电子式是(略)，Y的名称是浓硫酸。(2)反应的化学方程式为C4HNO3(浓) =CO24NO22H2O。(3) 其原因是(用化学方程式表示)2NO2 N2O4。(4)3.36L 高考资源网版权所有，侵权必究！