1、安徽省无为县开城中学2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题 (考试时间:100分钟满分:100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ag-108第I卷 选择题(44分）下列毎小题只有一个选项符合题意。110每小题2分,11 一 18每小题3分，共44分1.今年 3月11日，日本强震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的131 53I 和 137 55Cs。下列有关叙述正确的是 A137 55Cs 和131 53I位于同一周期 B131 53I 和137 55Cs 具有相同的中子数C. 137 55Cs原子
2、半径小于131 53I原子半径DCs元素最高价氧化物对应水化物呈强碱性2下列描述错误的是A可以使用排水法收集氨气BNa2O2既含有离子键，又含有非极性键C金属元素从游离态变为化合态一定被氧化DNa2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出3下列有关化学用语使用正确的是ACO2的电子式： B核内有8个中子的碳原子：CC钾原子结构示意图： D乙烯的比例模型：4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A16 g甲烷分子中含有共价键的数目为2NA B常温常压下，30克葡萄糖含有的氧原子数为NAC0.1molL-1的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NA D25时， 1 L 0.1mol/
3、L的CH3COOH溶液中的H数为0.1 NA5下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A除去NO中的NO2 B铁制品表面镀锌 C稀释浓硫酸 D制备少量O26某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定7下列说法符合工业实际的是 A电解精炼铜时，粗铜板作阴极 B冶金工业中，常用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属 C工业上采取把氯气通入烧碱溶液的方法生产漂白粉 D玻璃、水泥、高温结构陶瓷均为传统硅酸盐工业产品8在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和
4、平衡浓度如下表：下列说法错误的是：A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大SO2NaOH溶液D改变温度可以改变此反应的平衡常数9下列实验操作能够达到实验目的的是A用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B实验室采用右图所示装置收集SO2C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗1025oC时，向25mL 一定浓度的 NaOH溶液中逐滴加入某浓度的 CH3COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的体积关系曲线如右图所示。下列有
5、关混合溶液说法错误的是AA、B间的溶液中可能有：c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)BB点： c(CH3COO-)=c(Na+)c(OH)=c(H)CC点： c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-) DNaOH溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为0.1 molL-111下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是ANa+、H+、SO32-、HClO BAl3+、Mg2+、OH-、CO32-CK+、OH-、Cl-、NH3H2O DBa2+、Fe3+、NO3-、Cl-12Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应可表
6、示为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列关于该电池说法错误的是 A该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag B镁电极作该电池负极，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+ C当有24g Mg被氧化时，有108 g Ag被还原。 D装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液平衡常数013.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H”或“（1分 ）(2) Fe2+（1分）b （1分 ）（3） 80 1.5 4 （3分）（4）CuO（1分 ） 过滤（1分 ）（5）MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+ 5Fe3+4H2O （2分） 0.096mol/L （2分）23、（10分）（1）石棉网 固体析出（每空1分，共2分）（2）1:5（2分）图略 （2分）（3）O24I4H2I22H2O（2分） 向1mol/L的KI溶液中加入0.1 mol/L稀硫酸和几滴淀粉溶液，振荡，若溶液变为蓝色，则乙同学的假设正确。（2分）
