1、2020-2021学年度第一学期高一化学期末联考试卷命题人： 审题人：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列表述不正确的是（ ）A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al2O3B. 四氧化三铁俗称铁红，可用作油漆、红色涂料C. 硅是制造太阳能电池的常用材料D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液2.下列关于
2、钠及其化合物的说法错误的是( )A. 切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2NaO2=Na2O2反应B. 钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色C. Na2O2在潮湿空气放置一段时间变成白色粘稠物发生2Na2O22H2O=4NaOH+O2反应D. 过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气3.下列离子方程式书写正确的是（ ）A. Na投入到足量的盐酸中：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OC.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD.三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+CuFe2+
3、Cu2+4.下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法ANaCl（Na2CO3）加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤BCaO（CaCO3）加水、过滤CCu（Fe）加过量CuSO4溶液、过滤DH2SO4（HNO3）加Ba(NO3)2溶液、过滤5.已知反应：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2；KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2 + 3H2O；2KBrO3 + Cl2 = 2KClO3 + Br2。下列说法正确的是( )A. 上述三个反应都是置换反应B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6C. 反应中若1mol KBrO3反
4、应，则还原剂得电子的物质的量为5molD. 氧化性由弱到强的顺序为：Br2 Cl2 KClO3 Z2X2Y2,下列反应的化学方程式或叙述不成立的是( )A. 还原性：YZW B. Z2与X在水溶液中不能大量共存C. W2通入到NaX和NaY混合溶液中：W2优先氧化Y D. 2NaW+Y2=2NaY+W29.在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是( )A. Na、Al3、NO3-、Cl-B.Na、HCO3-、K、NO3- C. Fe2+、K+、SO42-、Cl-D. K+、Na+、Cl-、AlO2-10.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）ABCD实验制取少量纯净的CO2
5、气体用CCl4提取碘水中的I2除去CO2中少量的HCl蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体装置或仪器11.设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）A. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAB. 标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NAC. 4时，9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D. 1.7gH2O2中含有的电子数为NA12.下列关于物质检验的说法中正确的是（ ）A. 往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42-B. 往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Ca2C. 向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味的
6、气体，则原溶液中一定含有CO32-D. 往某溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生气体，则原溶液一定显酸性13.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A. B C. D. =1000V/(17V+22400)14.化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科，在给定条件下，下列物质间转化均能实现的一组是（ ）（1）（2）（3）（4）A. （1）（2） B. （2）（3） C. （2）（4） D. （3）（4）15.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的
7、量，下列说法正确的是（ ）A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液16.将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）A.B.C.D.第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（14分）现有下列九种物质：HCl气体 Cu 蔗糖 CO2 H2SO4 Ba(OH)2固体 氯酸钾溶液 稀硝酸
8、熔融Al2(SO4)3（1）属于电解质的是_；属于非电解质的是_。（2）和反应的化学方程式为：3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。上述反应中氧化产物是_。硝酸没有全部参加氧化还原反应，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的_。用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）_。（3） 上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_。（4）在水中的电离方程式为_，（5）34.2g溶于水配成1000mL溶液，SO42-的物质的量浓度为_。18.（9分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2C
9、O3和AgNO3中的一种。已知：A与B反应有气体生成，B与C反应有沉淀生成，C与D反应有沉淀生成， D与E反应有沉淀生成， A与E反应有气体生成， 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是_。A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。A与E反应的离子方程式是_。19.（10分）某合金废料主要含铁、铜、铝，为从合金废料中得到Fe2O3、Al2O3和金属Cu等产品，某化学兴趣小组按如下工艺流程进行实验(杂质不与稀硫酸反应)。请回答下列问题：(1)固体A主要含有的物质是_。(2)B到C发生反应的离子方程式为_，溶液C中的阳离子主要有_。(3)若D为N
10、aOH，则溶液E中铝元素的存在形式是_(填化学式)。(4)灼烧沉淀F时所用主要仪器之一是_(填序号)。A.蒸发皿 B.烧杯 C.坩埚 D.试管(5)氮化铝(AlN)陶瓷是一种具有广阔开发前景的高温结构材料，具有高导热率、高电绝缘性、高强度、高硬度、耐腐蚀等优良性能，工业上可通过Al2O3、碳和N2在高温条件下反应得到，同时生成一种常见气体G，若该反应每转移3.011023个电子，有0.25mol气体G生成，则该反应的化学方程式为_。20.（11分）I某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl
11、4，HCl不溶于CCl4)。请回答下列问题：(1)装置A中连接橡皮管的目的是_。(2)装置A中发生反应的离子方程式为_，装置B中盛放的试剂是_。(3)装置D与E中出现的不同现象说明的问题是_。(4)有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置，其目的是_。某研究性学习小组欲制备漂白粉，设计在上述装置A后连接如右图所示的组合装置：(5)装置中发生反应的化学方程为_。(6)制漂白粉的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_。21（8分）.向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，
12、得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生。（1）原混合物溶液中Na2SO4的物质的量为_，Na2CO3的质量为_。（2）产生的气体在标准状况下的体积为_。.将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应可以得到200 mL 0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算原混合溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为_。学校:_姓名：_班级：_考号：_高一化学答案一、选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案BACCDBAD题号910111213141516答案DBAD
13、ABCC二、非选择题(共52分)17题、（14分，除标注外，每空1分）（1） (2分) (2分) （2） Cu(NO3)2或Cu2+ 25% (2分) （3） Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O (2分)（4） Al2(SO4)3=2Al33SO42- (2分) （5）0.3mol/L (2分)18题、（9分，除标注外，每空1分）（1） AgCl (2分) （2）Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4（3）CO32-+2H+=H2O+CO2 (2分)19题、（10分，除标注外，每空1分）(1) Cu或铜(2) Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ (2分
14、)Fe3+、A13+和H+ (2分) (3) NaA1O2 (2分) (4) C (5) Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO (2分) 20题、（11分，除标注外，每空1分）(1) 使内外压强相等，有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下 (2分) (2) MnO24H2ClMn2Cl22H2O (2分) 无水硫酸铜 (3) 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 (2分) (4) 验证HCl中的Cl2已经完全除去（或验证是否还含有Cl2）等同类合理答案均可(5) 2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O (2分) (6) 将装置放于冷水浴中进行实验 21题、（8分，每空2分）.（1）0.02mol 5.3g （2）1.12L.0.1mol/L
