1、精品-迈向名师之星级题库-选修4第二章第四节化学反应进行的方向三星题1下列叙述正确的是ApH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C，常温下该反应一定能自发进行D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)减小【答案】B【解析】试题分析：A、醋酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，所以不选A；B、随着温度升高，平衡逆向移动，正反应的平衡常数变小，逆反应的平衡常数变大，选B；C、反应是熵减的反应，所以反应在低温时能自发进行，但常温下不一定能自发进行，所以不选C；D氯化铵电离出铵根离子，和氢
2、氧化镁电离出的氢氧根离子结合，促进氢氧化镁的电离，镁离子浓度增大，不选D。考点：电离平衡移动，水解平衡移动，反应进行的方向。225和1.01105 Pa时，反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) H=+56.76kJ/mol自发进行的原因是A是吸热反应 B是放热反应C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应【答案】D【解析】试题分析：A、该反应为吸热反应，但并不是该反应自发进行的原因，故A不正确；B、该反应为吸热反应，故B不正确；C、反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g)的气体分子数由2变为5，属于熵增的反应，故C不正确；D、根据焓判据和熵判据，焓减的反
3、应有自发的倾向，熵增的反应有自发的倾向，反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) H=+56.76kJ/mol为焓增，熵增的反应，自发进行的原因是因为熵增大效应大于焓增的能量效应，故D正确。考点:考查化学反应进行的方向点评:本题考查了化学反应进行的方向，难度不大。在判断反应进行的方向时，需要结合熵判据和焓判据两个判据综合分析。3常温下，下列变化过程不是自发的是A原电池产生电流 B石灰石的分解C在密闭条件下体系从有序变为无序 DBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应【答案】B【解析】试题分析：A、原电池产生电流，是电池内部发生的自发的氧化还原反应，属于自发进行的过程，不选A；
4、B、石灰石的分解H0，S0，所以该反应常温下不能自发进行，选B；C、在密闭条件下体系从有序变为无序，属于熵增的过程，属于自发进行的反应，不选C；D、反应在常温下进行，属于自发的，不选D。考点：化学反应的进行的方向。4下列说法正确的是A石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行B吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量来源:学科网CSi02常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性D反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应【答案】D【解析】试题分析：反应是否自发要根据G来决定，熵判据或焓判据有其局限性。故A、B错。两性氧化物是指即可与酸反应生成盐
5、和水,又可与碱反应生成盐和水的氧化物。Si02常温下可以HF溶液反应是由于Si具有亲氟性，不能说Si02具有两性。故C错误。D由G=H-TS可知：反应A(g)+B(g)=2C(s)的G0，S0,则其H0，石墨转变为金刚石吸热，说明石墨能量低金刚石的能量高，所以石墨更稳定。故B正确。C 合成氨的反应为可逆反应进行不彻底，故放出的热量小于924 kJ。故C错误。D反应是否自发由H、T、S共同决定，并非所有的放热反应都能自发进行。故D错误。考点：了解自发反应、吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义。6对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是A在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素
6、共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行C反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D固体的溶解过程与熵变无关【答案】A【解析】试题分析：A、在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向，根据G=H-TS的符号决定，正确；B、温度、压强一定时，放热的熵增加反应中G0，石墨转变为金刚石吸热，说明石墨能量低金刚石的能量高，所以石墨更稳定。故B正确。C合成氨的反应为可逆反应进行不彻底，故放出的热量小于924 kJ。故C错误。D反应是否自发由H、T、S共同决定，并非所有的放热反应都能自发进行。故D错误。考点：了解自发反应、吸热反应、放热反应、反
7、应热等概念。了解热化学方程式的含义。点评：物质能量越低，越稳定；反应是否自发要根据G来决定，熵判据与焓判据都有其局限性。8下列说法中，不正确的是A如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等B某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C白铁（镀锌）制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈D一个化学反应的H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关【答案】C【解析】试题分析：恒温恒压条件时，反应热与焓变相等 ，A正确；吸热反应的H0，反应可以自发进行，则G=H-TS0，H0，故S0，是熵增反应，B正确；白铁（镀锌）制品镀层受损后，铁的保护层被破坏，铁与锌在潮湿空气中形成原
8、电池，铁作正极，不发生反应，C不正确；反应的H由反应物和生成物的总能量决定，与反应途径无关，D正确考点：反应热和金属的保护9对于温度与反应方向的关系，下列判断正确的是AH0，S0，所有温度下反应都自发进行BH0，S0，所有温度下反应都自发进行CH0，S0，高温下反应自发进行DH0，S0，所有温度下反应都自发进行【答案】A【解析】试题分析：根据HG=H THS的符号判断反应是否自发。A、根据反应自发进行的判断依据，可知熵增焓减反应一定自发进行，正确；B、焓增熵增，则反应不一定自发，高温下可自发进行，错误；C、焓减熵减的反应在低温下可自发进行，错误；D、焓增熵减在任何温度下都不自发进行，错误，答案
9、选A。考点：考查对反应自发进行的依据的判断10下列说法正确的是A吸热反应一定不能自发进行BH大于零的反应是放热反应C已知S（单斜，s）=S（正交，s）H0，则单斜硫比正交硫稳定D应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的反应热【答案】D【解析】试题分析：化学反应的热效应与反应物和生成物具有的能量有关，而反应能否自发进行与焓变和熵变有关，A项错误；对于放热反应规定焓变小于零，B项错误；根据能量越低越稳定，由单斜硫生成正交硫是放热反应，单斜硫能量高，不稳定，C项错误；盖斯定律的应用是可以计算某些难以直接测量的反应的反应热，D项正确；选D。考点：考查化学反应自发进行的判断，化学反应的热效应，盖斯定
10、律的应用。11以下说法中正确的是A的反应均是自发反应B自发进行的反应一定能迅速进行C冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程【答案】C【解析】试题分析：有的反应不是自发反应，反应的自发性要用复合判据来判断，A错；自发反应只能说明该反应有自发的倾向，与反应的快慢无关，B错；冰融化成水，从固态变为液态，这是熵增的过程，C对；高锰酸钾受热分解有气体生成，是一个熵增加的过程，D错。考点：反应的自发性的判断、焓变、熵变的了解。1212“熵”可看作是“混乱度”，它的符号是“S”。下列变化中，S0（“混乱度”减小）的是A3Fe(s)+4H2O(g) =Fe3O4(s)+4H
11、2(g)B2NO2(g) =N2O4(l)C2IBr(l) =I2(s)+Br2(g)D(NH4)2CO3(s) =2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g)【答案】B【解析】试题分析：固体的混乱度液体的混乱度气体的混乱度，A项混乱度不变；B项混乱度减小；C项混乱度增大；D项混乱度增大。考点：熵、混乱度点评：本题做题的关键是要知道固体的混乱度液体的混乱度0，则该反应的H0，正确；C由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2CO3,若c(Ba2+)c(CO32-)Ksp(BaCO3)，则BaSO4沉淀就能转化为BaCO3 沉淀，错误；D在CH3COOH
12、溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；同时也存在水的电离平衡。当向25时，01 molL1CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中的c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)的浓度都减小，由于稀释对电离产生的离子浓度影响大，所以醋酸的电离平衡正向移动，c(H+)减小的倍数小于c(CH3COOH)，在温度不变时，水的离子乘积是个常数，c(H+)减小，则c(OH)增大，所以c(OH)/c(CH3COOH)增大，正确。考点：考查计算腐蚀的存在、反应自发性的判断、溶度积常数的应用、稀释对弱电解质电离平衡移动的影响的知识。16250oC，101Kpa时，2N2O5(g)= 4N
13、O2(g)+ O2(g) H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是A是吸热反应 B是放热反应C是熵减反应 D熵增效应大于能量效应【答案】D【解析】试题分析：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据G=H-TS判断，反应能自发进行，必须满足H-TS0才行，即熵增大效应大于能量效应，答案选D。考点：考查反应热和焓变。17合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H ，若该反应在一定条件下能自发，则有关该反应的H、S判断正确的是AH 0 S0 B
14、H0 S0 CH0 S0 DH0 S0【答案】A【解析】试题分析：一般来说，化合反应的焓变小于0，气体体积减小的反应S0，该反应是气体体积减小的化合反应，所以H0，S0。考点：考查焓变和熵变。18下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是AMg与F2反应的S0 BMgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)H=+600kJmol-1CMgBr2与Cl2反应的HMgBr2MgCl2MgF2【答案】D【解析】试题分析：A、Mg与F2反应是气体体积减小的，则反应的S0，A正确；B、反应的焓变生成物总焓反应物总焓，根据图像可知MgF
15、2（s）的能量低于MgBr2（s），所以反应MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)的焓变等于524kJ/mol（1124kJ/mol）600KJ/mol，B正确；C、根据B中分析可知MgBr2与Cl2反应的H641.3kJ/mol（524kJ/mol）117.3kJ/mol0，C正确；D、物质的能量越低越稳定，根据图象数据分析可知化合物的热稳定性顺序为：MgI2MgBr2MgCl2MgF2，D错误，答案选D。考点：考查反应热的有关应用19下列说法正确的是A物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C向0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，
16、溶液变红色D在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向H-TS0的方向进行【答案】C【解析】试题分析： A、物质发生化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，旧的化学键断裂，新的化学键形成。所以化学变化一定伴随着能量变化。至于整个过程是放出热量还是吸收热量取决于放出热量和吸收热量的差值，错误。B、硫酸钡、醋酸铵是强电解质，氨水中的一水合氨是弱电解质。电解质的强弱与物质的溶解度的大小无关，而只与溶于水时是否完全电离有关。若完全电离就是强电解质，否则就是弱电解质，错误。C、Na2CO3溶液水解显碱性，滴加酚酞，溶液变红色，正确。D. 在温度、压强一定的条件下，反应能否自发进行，应该由熵判据
17、和焓判据共同决定。即若体系的自由能G=H-TS0，反应能自发进行，否则反应不能自发进行，D错误。考点：考查物质的制备、电解质强弱的判断、化学反应与能量的关系及反应自发进行的判据的知识。20在一定条件下，对于反应mA(g)nB(g) cC(g)dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是AH0 BH0 S0 S0 DH0 S0【答案】A【解析】试题分析：根据图像可知：在压强不变时，升高温度，C的含量降低，说明平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，因此H0。故选项是A。考点：考查温度、压
18、强对可逆反应平衡移动的影响的知识。21恒温恒压，反应A+BC+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行AH0 S0 BH0 S0 CH0 S0 DH0 S0 【答案】A【解析】试题分析：自发进行的反应G 0， G=H-TS，A.H0 S0，则G 0，反应自发进行，BH0 S0 ，G不能确定；CH0 S0 G不能确定；DH0 S0 ，G0，反应不能自发进行。选A。考点：反应自发性的判断。22下列关于判断过程的方向的说法正确的是A所有自发进行的化学反应都是放热反应B判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变C自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应D同一物质的固、液、气三种状态中
19、固体的熵值最大【答案】B【解析】试题分析：A化学反应自发进行的判据为H-TS0，能自发进行的化学反应也有吸热反应，错误；B判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变，正确；C自发进行的判据为H-TS0，自发反应不一定都是熵增大，非自发反应不一定都是熵减小的反应，错误；D同一物质的固、液、气三种状态中气体的熵值最大，选B。考点：考查化学反应方向的判断。23在恒温恒压、不做功时，反应AB= CD在下列哪种情况下，一定能自发进行AH0、S0、S0 CH0 DH0、S0【答案】C【解析】试题分析：由G0时反应能自发进行，G=H-TS，所以H0时反应一定能自发进行；答案选C。考点：反应进行方
20、向、自由能变24下列说法中正确的是A熵增加且放热的反应一定是自发反应B自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D非自发反应在任何条件下都不能发生【答案】A【解析】试题分析：A.化学反应能否自发进行的判据是：H-TS0，熵增加且放热的反应一定是自发反应，正确；B熵增加的反应有利于反应的自发进行，但是熵增加的反应不一定都是自发反应，同理，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，错误；C化学反应能否自发进行的判据是：H-TS0，放热反应也可能是非自发进行的反应，而吸热反应也可能自发进行，错误；D非自发反应在在一定条
21、件下也能发生，错误；选A。考点：考查化学反应的方向的判断。25下列说法正确的是A在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B常温下，将pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C反应SiO2(s)+ 3C(s)SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的H0D对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小【答案】D【解析】试题分析：A、在潮湿的环境中，铜容易发生吸氧腐蚀形成铜绿，A错误；B、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，因此常温下，将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子和醋酸根离子的浓度均降低，但氢氧根离子浓度增大
22、，B错误；C、由于反应SiO2(s)+ 3C(s)SiC(s) + 2CO(g)的S0，所以根据GHTS可知，室温下不能自发进行，则该反应的H0，C错误；D、对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，但氢氧化钙的溶解度降低，因此Ksp减小，D正确，答案选D。考点：考查金属腐蚀、弱电解质的电离、反应自发性以及溶解平衡等26下列说法错误的是ANH4NO3 溶于水吸热，但仍能自发进行，是因为该过程熵增加B同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C不借助于外力而自发进行的过程，其体系的能量一定是由高能状态转变为低能状态D要判断反应进行的方向,必须综合考虑体
23、系的焓变和熵变【答案】C【解析】试题分析：不借助于外力而自发进行的过程，该过程中G=H-TS0、S0，故C项错误，A、B、D项均正确。考点：反应自发进行判据。2725、101kPa下，反应2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g)，H=+56.7 kJ/mol 能自发进行的原因是A反应吸热 B熵增效应大于能量效应C熵减小 D反应放热【答案】B【解析】试题分析：G=H-TS，该反应能自发进行，G0，所以S0，可知B正确；答案选B。考点：化学反应进行的方向、自由能变28某反应A + B = C + D 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是AH 0 BH
24、0 S 0 CH 0 S 0 S 0【答案】B【解析】试题分析：反应自发进行的判断依据是H-TS0分析。A、H0，S0，一定存在H-TS0，在任何温度下，反应都能自发进行，A不符合；B、H0，S0，高温下H-TS0，反应自发进行，低温反应非自发进行，B符合；C、H0，S0，低温下反应自发进行，高温下不能自发进行，C不符合； D、H0，S0，一定存在H-TS0，反应任何温度都不能自发进行，D不符合；答案选B。考点：考查反应自发进行的判断依据和分析方法。29下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C焓变和熵变都大于0的
25、反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的【答案】A【解析】试题分析：根据H-TS判断，当焓变小于0而熵变大于0时，H-TS一定小于0，故反应肯定能自发进行，答案选A。考点：考查反应是否能自发进行的判断依据。30已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的H0，（假设H，S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是A.低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B.高温下为自发过程，低温下为非自发过程C.任何温度下为非自发过程D.任何温度下为自发过程【答案】B【解析】试题分析：FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的H0，S0，根据G=H-TS0时反应自发
26、，所以高温时，G0 这是一个熵增的反应【答案】AD【解析】试题分析：A、氢氧化钠标准液滴定食醋的操作中，用甲基橙作指示剂，恰好完全中和时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液由红色刚好变橙色，应选用酚酞作指示剂，A正确； B、据勒夏特列原理，压缩气体的体积使其压强增大，平衡向气体体积减小的生成N2O4方向移动，但新平衡比旧平衡压强大， B错误；C、往氯化铁溶液中加入氯化铁固体，溶液颜色加深，氯化铁电离成离子，铁离子的浓度增大得多，氯化铁水解程度增大得少，故颜色的加深主要不是水解平衡移动引起的，C错误；D、熵增就是体系的混乱度增大，同一物质：固态、液态、气态的混乱度依次增大，该反应产生气体，故是一个熵
27、增的反应，D正确；答案选AD。考点：考查化学平衡原理。34下列说法正确的是A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应的的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小C常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D反应2Mg(s)CO2(g)C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0【答案】C【解析】试题解析：不能根据焓变判断反应的自发性，放热反应不一定都是自发进行的，吸热反应也可能是自发进行，如碳酸氢铵的分解，故A错误；自发进行的反应现象不一定非常明显，化学反应的方向有焓变和熵变共同决定，非自发反应的熵不一定减小，故B错误；根据H - TS0 ，
28、又知该反应S0 ，则该反应的H0 ，故C正确；反应2Mg（s）+CO2（g）C（s）+2MgO（s）的H-TS0才可能自发进因S0，则H0，故D错误。考点：反应自发性的判断35判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是AH0，S0 BH0，S0，S0 DH0【答案】D【解析】试题解析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=H-TS0时，反应能自发进行，当H0，S0时，G=H-TS0，一定能自发进行，而H0，S0时不能自发进行，H0，S0或H0，S0能否自发进行，取决于反应的温度，所以H0，S0一定能自发进行。考点：化学反应进行的
29、方向36下列关于化学反应进行的方向说法正确的是A放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C能自发进行的反应一定能实际发生D常温下，反应C(s)+CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0【答案】D【解析】试题解析：放热反应不一定能自发进行，比如说铁的燃烧虽然是放热反应，但是需要提供瞬间高温才能引发，硫酸铵结晶水合物和氢氧化钡的反应在常温下就能进行，但属于吸热反应，故A错误；若H0，S0，则一定自发，若H0，S0，则一定不能自发，若H0，S0或H0，S0，反应能否自发，和温度有关，故B错误；反应的自发性是反应能否进行的可能性的推断
30、，并不是实际一定能发生，即能自发进行的反应实际可能没有发生反应，故C错误；该反应的S0，若H0，则一定自发，现常温下不自发，说明H0，故D正确.考点：化学反应进行的方向37下列推断正确的是A由H+(aq)+OH-(aq)=H20（1） H=-573 kJmol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为573 kJB由C(石墨)=C(金刚石) H=+19 kJmol-1，可知石墨比金刚石更稳定C由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-924 kJmol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热
31、量为924 kJD由GH-TS可知，所有的放热反应都能自发进行【答案】B【解析】试题分析：A醋酸是弱酸，溶于水存在电离平衡，电离吸热，因此由H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） H=-573 kJmol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量小于573 kJ，A错误；B由C(石墨)=C(金刚石) H=+19 kJmol-1，可知石墨的能量低于金刚石，因此石墨比金刚石更稳定，B正确；C合成氨的反应是可逆反应，则由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-924 kJmol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭
32、容器中充分反应后放出热量小于924 kJ，C错误；D由G=H-TS可知，所有的放热反应不一定都能自发进行，还需要考虑S的大小，D错误，答案选B。考点：考查反应热的有关判断与应用38已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热H分别是285.8 kJmol-1、283.0 kJmol-1和726.5 kJmol-1。下列有关叙述正确的是A甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：CH3OH(l)+O2 (g)= CO(g)+2H2O(l) H11009.5kJmol-1B已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) H2 ；则H1H2C
33、2H2O(g) = 2H2(g)+O2(g) H1 +571.6 kJmol-1DH0的化学反应在高温条件下才能自发进行【答案】B【解析】试题分析：A、CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+O2（g）CO2（g）H=-283 kJmol-1 ，CH3OH燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=-726.5 kJmol-1 ，则根据盖斯定律可知得到CH3OH(l)+O2 (g)= CO(g)+2H2O(l) H1443.5kJmol-1，A错误；B、固态硫的能量低于气态硫的能量，所以气态硫燃烧放热多，但放热越多，H越小，则H1H2，B正确；C、H2燃烧的热化
34、学方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H=-285.82 kJmol-1，则2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) H1 +571.6 kJmol-1，C错误；D、根据GHTS可知，H0的化学反应不一定高温条件下才能自发进行，D错误，答案选B。考点：考查反应热的有关判断与计算39下列有关说法正确的是 A反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸 C加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝D高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强【答案】AC
35、【解析】试题分析：A反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)是体系混乱程度减小的反应，在室温下可自发进行，则该反应的H0，正确，B高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，是因为高沸点的酸制取低沸点的酸，与物质的酸性强弱无关，错误；C氯化铝是强酸弱碱盐，在水溶液中水解产生氢氧化铝和盐酸，HCl有挥发性，会随着水分的蒸发而挥发，所以加热蒸干氯化铝溶液得到的固体是氢氧化铝，灼烧残留物氢氧化铝分解产生氧化铝和水，因此至质量不变，所得固体为氧化铝，正确。D高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，是因为钠的沸点比钾高，与金属性强弱无关，错误。考点：考查物质的性质及应用的知识。40下列说法正确的是 （
36、）A所有自发进行的化学反应都是放热反应 B自发过程将导致体系的熵增大CH-TS0反应能自发进行 D同一物质的固、液、气三种状态的熵相同【答案】C【解析】试题分析：大多数自发进行的化学反应是放热反应，A错误；自发过程有的会导致体系的熵增大，也有的会导致体系的熵减小，B错误；根据判据若H-TS0，反应能自发进行，C正确；同一物质的固、液、气三种状态的熵不同，D错误。考点：考查化学反应的方向。41下列说法不正确的是()AH0的反应在任何温度下都能自发进行BNH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转
37、变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率【答案】C【解析】试题分析：A. H0的反应在任何温度下都能自发进行，正确；B. NH4HCO3(s)=NH3 (g) +H2O (g)+CO2(g)H=+185.57 kJmol-1能自发进行,是因为体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，正确；C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,但是焓变或熵变都不可以单独作为反应自发性的判据，错误；D. 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变反应途径，降低反应的活化能，因而可以使化学
38、反应进行的速率大大加快，正确。考点：考查反应自发性的条件、判据及催化剂对化学反应的影响的知识。42关于下列过程熵变的判断不正确的是（）A溶解少量食盐于水中， B纯碳和氧气反应生成CH2O(g)变成液态水， DCaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，【答案】C【解析】试题分析：A溶解少量食盐于水中，离子由彼此吸引变为自由移动，体系的混乱程度增大，所以S0，正确；B纯碳和氧气反应生成CO(g) S0，气体的物质的量在反应后增加，所以体系的混乱程度增大，所以S0，正确；CH2O(g)变成液态水，由自由移动变为规则移动，体系的混乱程度减小，所以S0，正确。考点：考查物质变化过程熵变的判断的知识
39、。43下列关于说法中正确的是（ ）A可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行D0的反应，在该条件下一定剧烈反应【答案】C 【解析】试题分析：体系的自由能G=H-TS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行，若G0，则反应不能自发进行；若G=0，则反应处于平衡状态，故选项是C。考点：考查H-TS的应用的知识。44将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表
40、：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/103mol/L2.43.44.86.89.4A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B 因该反应熵变（S）大于0，焓变(H)大于0，所以在低温下自发进行C根据表中数据，计算15.0时的分解平衡常数约为2.0109(molL1)3D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小【答案】C【解析】试题分析：A、反应NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），生成的气体的物质的量之比始终是2：1，所以气体的平均相对分子质量始终不变，故不
41、能作为平衡状态的判断依据，故A错误；B、从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，H0；反应中固体变为气体，混乱度增大，S0，根据GHTS可知反应在高温下自发进行，B错误；C、反应中生成的氨气和二氧化碳的浓度之比为2：1，总浓度为2.410-3mol/L，所以氨气的浓度为1.610-3mol/L，二氧化碳的浓度为8.010-4mol/L，所以平衡常数K=（1.610-3）28.010-4（mol/L）3=2.010-9（mol/L）3，故C正确；D、压缩容器体积，气体压强增大，平衡向逆向移动，氨基甲酸铵质量增加，故D错误；答案选C。考点：考查平衡状态
42、的判断、平衡常数的计算、平衡移动的影响因素等45石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)H=-39351 kJmol-1C(金刚石，s)+O2(g)CO2(g)H=-39541 kJmol-1关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是()A石墨转化成金刚石是自发进行的过程B金刚石转化成石墨是自发进行的过程C金刚石比石墨更稳定D金刚石比石墨能量低【答案】B【解析】试题分析：由热化学方程式可知，石墨比金刚石能量低，1 mol石墨转化为1 mol金刚石需吸收19 kJ的热量，金刚石转化为石墨是放热反应，因此金刚石转化为石墨是自发进行的过程，故石墨比金刚石更稳定。
43、考点：化学反应进行的方向46某反应：AB + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是（ ）AH0、S0 BH0、S0 CH0、S0 DH、S0【答案】D【解析】 试题分析：反应：AB + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，说明该反应的正反应是吸热反应，是体系的混乱程度增大的反应，所以对该反应过程H、S的判断正确的是H、S0，选项是D。考点：考查反应的自发性与焓变、熵变的关系的知识。47已知X（g）+3Y（g） 2Z（g）H0，下列对该反应的说法中正确的是AS0B逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大C反应物总能量大于生成物总能量D在任何温
44、度下都不能自发进行【答案】D【解析】试题分析：A、该反应向右的方向气体系数减小，所以S0，错误；B、不能根据H、S判断反应速率的大小，错误；C、H0，说明该反应为吸热反应，则反应物总能量小于生成物总能量，错误；D、因为H0、S0，所以HTS恒大于0，则反应在任何温度下都不能自发进行，正确。考点：本题考查自发反应的判断、化学反应与能量变化。 48下列叙述正确的是ApH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C2NO2CO2CO2N2 的H0，常温下该反应一定能自发进行D25C时
45、，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小【答案】B【解析】试题分析：A、醋酸抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，故A错误；B、正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，故B正确；C、该反应是气体系数和减小的反应，故S0，HTS不一定小于0，故C错误；D、铵根离子结合氢氧化镁电离生成的氢氧根离子，使氢氧根离子的浓度减小，电离平衡向右移动，镁离子的浓度增大，故D错误；故选B。考点：水的电离的影响因素、平衡常数的影响因素、反应是否能自发进行的判据、溶解平衡的影响因素等。49下列说法不正确的是A在自然界中存在的单质，一
46、定具备化学性质稳定、不与其它物质发生反应这一特征B.100多年前，英国曾耗巨资改建高炉，试图延长CO和Fe2O3的接触时间，以减少CO的排放，这违背了化学反应都有一定限度这一基本原理C在溶液中，有色物质参与的反应，可以用分光光度计来测定其化学反应速率D虽然碳酸钙分解需要吸收大量的热，但在高温条件下也能自发进行【答案】A【解析】试题分析：A、在自然界中存在的单质，一定具备化学性质稳定、不与其它物质发生反应这一特征，是错误的，例如氧气等，A不正确；B、可逆反应都有一定的限度，因此100多年前，英国曾耗巨资改建高炉，试图延长CO和Fe2O3的接触时间，以减少CO的排放，这违背了化学反应都有一定限度这
47、一基本原理，B正确；C、在溶液中，有色物质参与的反应，可以用分光光度计来测定其化学反应速率，C正确；D、根据GHTS可知，只要G小于0即可自发进行，所以虽然碳酸钙分解需要吸收大量的热，但在高温条件下也能自发进行，正确，答案选A。考点：考查物质性质、反应限度、化学研究以及反应自发性等50下列说法正确的是A已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g） H0，该反应在任何温度下均可自发进行B0.01 molL-1NaHCO3溶液中c（Na）= c（HCO3 -）+ 2c（CO32-）+ c（H2CO3）C25，0.1molL-1 K2CO3溶液中c（H+）/ c（OH） =l.0 l0-a，该溶
48、液的pH=7+0.5aD室温下，Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 molL-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀【答案】C【解析】 试题分析：A.无论是放热反应，还是吸热反应，都需要一个活化的过程，因此都要在一定的条件下发生。错误。B在0.01 mol/LNaHCO3溶液中,根据物料守恒可得c（Na）= c（HCO3 -）+ c（CO32-）+ c（H2CO3）。错误。c（H+）/ c（OH） =l.0 l0-a，c（H+）c（OH） =l.0 l0-14，所以c（H+）= l
49、.0 l0-7-0.5a.所以该溶液的pH=7+0.5a.正确.D. Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）= c(Ag)c(Cl)/ c2(Ag)c(CrO42)=1/ c(Ag)=100，所以显形成AgCl沉淀。错误。考点：考查反应的自发性、离子浓度的比较、沉淀溶解平衡及溶液的pH的计算的知识。51下列有关说法正确的是A25oC与60oC时，纯水的pH相等BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极D反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0【答案】D【解析】试题分析：A、水的电离吸热，加热促进电离，则25oC与
50、60oC时，纯水的pH不相等，前者大，A不正确；B、硫酸钙微溶，因此CaCO3难溶于稀硫酸，但溶于醋酸，B不正确；C、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液，C不正确；D、根据GHTS可知，若反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，由于该反应的熵值减小，则该反应一定是放热反应，即H0，D正确，答案选D。考点：考查水的电离、溶解平衡、粗铜精炼以及反应自发性应用52下列有关说法正确的是 （ ）ATATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加BNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同Cp
51、H3的盐酸与pH11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小【答案】A【解析】试题分析：A、根据GHTS可知，G0，A正确；B、氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。醋酸铵是弱酸弱碱盐，酸根离子与铵根离子水解程度相同，溶液显中性，但促进水的电离，B不正确；C、pH3的盐酸与pH11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为弱碱，碱过量，溶液显碱性，C不正确；D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，CO32-水解程度减小，但溶液的碱性增强，pH增大，D不
52、正确，答案选A。考点：考查反应自发性、水的电离、盐类水解以及溶液酸碱性判断53双选题下列过程属于熵增过程的是()A硝酸钾溶解在水里B氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体C水蒸气凝结为液态的水D(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水【答案】AD【解析】在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，如硝酸钾溶解在水里；对于同一种物质，S(g)S(l)S(s)，所以水蒸气凝结为液态的水为熵减过程；对于有气体参与的化学反应(气体参与反应时气体既可以是反应物也可以是产物)，气态物质的物质的量增大的化学反应，其熵变通常是正值，是熵增大的反应，反之，气态物质的物质的量减小的化学反应，其熵变通常是负值，是
53、熵减小的反应，因此氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体为熵减过程，而固体(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水为熵增过程。54下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发过程C综合考虑焓变和熵变将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同【答案】C【解析】有些自发进行的反应是吸热反应，如NH4Cl与Ba(OH)28H2O的反应，A不正确；B项不是自发过程，因该过程需外力完成；综合考虑焓变和熵变判断化学反应进行的方向更准确；同一物质，固、液、气三种状态的熵值逐渐增大。55下列说法不正确的是()A焓变是一
54、个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B自发进行的反应一定能迅速进行C在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D一个反应能否自发进行，可用焓变和熵变共同判断【答案】B【解析】焓判据是指多数自发反应趋向于高能状态转变为低能状态，而大多数放热反应是能量降低的过程，所以多数放热反应能自发进行，A正确；自发反应只说明了反应的方向性，不能说明反应的快慢，B错误；体系的混乱度越大，其熵值越大，C正确；判断反应的自发性，要从焓变和熵变两方面综合判断，D正确。56下列反应在任意温度下一定能自发进行的是()A2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2BNH3(g)HCl(g)
55、=NH4Cl(s)H0CCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0DX2Y2(g)=X2(g)Y2(g)H0【答案】D【解析】A项需通电才能进行，为非自发反应；B项H0，S0，在低温下HTS0，反应能自发进行；C项H0，S0，在高温下HTS0，反应能自发进行；D项，H0，S0，在任何温度下HTS0，反应一定能自发进行。5725和1.01105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H56.76 kJmol1能自发进行的原因是()A是吸热反应B是放热反应C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应【答案】D【解析】根据化学反应的焓变与熵变的综合关系式HTS0分析，该反应H0，
56、要使反应自发进行必须使TSH。58对于化学反应方向的确定,下列说法正确的是( )A在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时，吸热的熵增反应一定能够自发进行 C反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D固体的溶解过程与熵变无关【答案】A【解析】试题分析：A在温度、压强一定的条件下，若体系的自由能G=H-TS0，则反应能自发进行；若G=H-TS0则反应一定不能自发进行；若G=H-TS=0，则反应处于平衡状态。因此焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向。正确。B温度、压强一定时，放热的熵增反应一定能够自发进行。吸热的熵增反应不一定能够自发进行。错误。C
57、决定反应能否自发进行的判据除了焓判据外还有熵判据，因此熵变不是的唯一因素。错误。D固体的溶解过程是体系的混乱程度增大的过程。因此与熵变有关。错误。考点：考查化学反应方向的确定的影响因素的知识。59下列有关说法正确的是A铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连B用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C一定温度下，反应2Mg(s)CO2(g)=2MgO(s)C(s)能自发进行，则该反应H0 D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)【答案】AC【解析
58、】试题分析：A、镀铜铜做阳极失去电子，铜离子在负极析出，正确；B、醋酸为弱酸，pH相同弱酸浓度大，消耗氢氧化钠多，错误；C、该反应S0，能自发进行只有H0，正确；D、利用碳酸根离子浓度高转化为溶度积大的BaCO3，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，错误。考点：考查化学反应原理综合有关问题。60下列说法正确的是A一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g)的H0，S0B温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变C常温下，将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为
59、BaCO3沉淀【答案】B【解析】试题分析：A、该反应有气体产生S0，属分解反应反应吸热H0，错误；B、水的离子积常数Kw只与温度有关，正确；C、氢氧根离子浓度升高，错误；D、可以通过高浓度的碳酸根离子逆向转化，错误。考点：考查化学原理综合有关问题。61下列说法正确的是（ ）A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C常温下，反应C(s)CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0【答案】C【解析】反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若H0，S0，则一
60、定自发，若H0，S0，则一定不能自发，若H0，S0或H0，S0，则可以自发，和温度有关，A、B错误。C项中反应的S0，若H0，则一定自发，现常温下不自发，说明H0，正确。D项中反应的S0，能自发，说明H0，错误。62一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 molL1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是()。A05 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol(Lmin)1B反应CO2(g)3
61、H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的H0C在T2 时，若反应处于状态D，则一定有v正v逆D若T1 、T2 时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2【答案】C【解析】由反应方程式可知，5 min后CO2转化了0.4 mol，则05 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol(Lmin)1，A正确。从图像可以看出，温度升高，c(CO2)增大，说明正反应是放热反应，B正确。在T2 时，若反应处于状态B，则是平衡状态，由DB反应正向进行，一定有v正v逆，C错误。因为该正反应的H0，所以温度升高时平衡逆向移动，平衡常数减小，故K1K2，D正确。63下列说法正确的是：A甲烷的标准燃烧热为H=-89
62、0.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B已知H2O(l)= H2O(g) H=+44 kJmol-1， 则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C常温下，反应C(s)+CO2(g)=CO(g)不能自发进行,则该反应的H OD同温同压下，H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl (g)在光照和点燃条件下的H相同。【答案】D【解析】试题分析：A、标准燃烧热是指25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，对于氢元素而言，液态水是它的
63、稳定状态，错误；B、2g氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水应多放出44kJ的能量，错误；C、根据自由能的变化公式，G=H-TS,得H-TS0,反应不自发，则H0，错误；D、同温同压下，H只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，正确，答案选D。考点：考查热化学方程式的含义，反应进行的方向的判断，标准燃烧热的概念的理解64下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是化学事实推论A某一反应需要在高温条件下才能进行该反应的H0B无色试液中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀试液中含有CO32C铁的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈红色氧化物中铁元素为+3价D少量CO2通入NaCN溶液时的反应为：CO
64、2H2OCNHCO3HCN电离常数：Ka(HCN)Ka2(H2CO3)【答案】D【解析】试题分析：A、反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，A不正确；B、能和氢氧化钙反应生成白色沉淀的也可以是碳酸氢盐，B不正确；C、硝酸是氧化性酸，氧化亚铁溶液硝酸中也产生铁离子，C不正确；D、电离常数越大，弱酸的酸性越强。因此根据较强酸制备较弱的酸并依据方程式CO2H2OCNHCO3HCN可知，电离常数是Ka(HCN)Ka2(H2CO3)，D正确，答案选D。考点：考查65下列叙述正确的是（ ）A常温下，pH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B常温下，反应C(s)CO2(g
65、)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0C常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小D常温下，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大【答案】D【解析】试题分析：A、pH5的CH3COOH溶液对水的电离有抑制作用， pH5的NH4Cl溶液对水的电离起促进作用；B、该反应的S0，G=H TS。若H0的反应C40g金刚砂(SiC)中含有CSi键的个数为2NA(NA为阿伏加德罗常数)DHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质【答案】B【解析】试题分析：碘化铵受热分解分两步，第一步得到NH3和HI，接着HI又分解产生H2和I2，所以和氯化铵的分解过程截然
66、不同，所以A错；N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)反应中液态物质变成了2中气体，所以是个熵增加的过程S0，B正确；40g金刚砂为1mol，则Si、C原子各1mol，在SiC分子中每个Si原子形成四个共价键与C原子相连，而每个C原子也是形成四个共价键与Si原子相连，所以共价键各占一半，所以共价键数目为2NA +2NA =4NA ，C错误；NaClO属于盐类，是强电解质，D错误；故选B。考点：本题考查的是铵盐的分解、熵变的判断、晶体中共价键数目计算、强弱电解质等知识。69金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）2C(s)=Sn(s)2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反
67、应的H、S的说法中正确的是AH0S0 BH0S0CH0，说明该反应的H0；B镀锌铁制品镀层受损后，形成原电池，锌做负极，铁被保护，不易生锈，B错误；C生铁中含有碳，易形成原电池铁被腐蚀，抗腐蚀能力不如纯铁强；C错误；DZn具有还原性和导电性，可用作碱性锌锰干电池的负极材料，正确。考点：原电池和化学反应方向。 72下列变化过程中，S0的是 ( )A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）C干冰的升华 DCaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)【答案】B【解析】试题分析：A、氯化钠溶于水中变化过程中固体溶解到水中形成溶液，熵值增大，S0，故A错误；B、NH3（g
68、）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s），熵值减小，S0，故B正确；C、干冰升华变化过程中固体变化为气体，熵值增大，S0，故C错误；D、CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g），熵值增大，S0，故D错误。考点：反应热和焓变73在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的H和S判断正确的是()AH0 BH0S0S0 DH0S0【答案】A【解析】试题分析：因为温度越高，生成物C的百分含量越低，所以为放热反应，m+n,所以S0，故A正确。 考点：、。 74对于化学反应方向的确定，下列说法正确的A反应的焓变是决
69、定反应能否自发进行的唯一因素B温度、压强一定时，放热反应能自发进行C在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向D固体的溶解过程与焓变无关【答案】C【解析】试题分析：决定反应能否自发进行是利用H-TS是否小于0，C选项正确。考点：反应自发进行的影响因素。75下列说法中正确的是（ ）A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B自发反应在恰当条件下才能实现C催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大【答案】B【解析】试题分析：A项，化学反应能否自发进行由H+TS决定
70、。A项，错误；B项，正确。 催化剂通过影响反应的活化能进而增大单位体积内的活化能分子数，影响化学反应速率，C项，错误。增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的个数，D项错误。考点：化学反应的方向和速率76关于冰融化为水的过程判断正确的是AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S0【答案】A【解析】试题分析：冰融化为水的过程需要吸收热量，H0；固体变为液体的过程是熵增大的过程；S0；故A正确。考点：考查物质变化过程焓变和熵变的判断77下列说法正确的是A放热反应一定都是自发的B电解池的反应属于自发过程C反应能否自发进行与温度有关D能自发进行的化学反应，一定是H0、S0【答案】C【解析】
71、试题分析：A、放热反应一般是自发的，但不一定是，当在熵减小，且高温下就不自发，错误；B、电解池的反应是在外加电源的作用下强制执行的，不是自发的，错误；C、G H TS ,只有当G 0时，反应才是自发的，正确；D、H0、S0时，当温度很低，也不是自发的，错误。考点：考查反应进行的方向问题。78下列关于判断过程的方向的说法正确的是 ( )A所有自发进行的化学反应都是放热反应B判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变C自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应D同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大【答案】B【解析】试题分析：A、反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对
72、于吸热反应，在一定温度下也能进行，错误；B、判断化学反应能否自发进行由H-TS 组成的复合判据来判断，正确；C、反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，自发反应不一定是熵增大，非自发反应不一定是熵减小的反应，错误；D、同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，错误。考点：考查化学反应方向的判断方法。79某反应2A(g)A(g)+2B(g)，已知H0，下列判断正确的是A仅常温下反应可以自发进行 B仅高温下反应可以自发进行C任何温度下反应均可以自发进行 D任何温度下反应均难以自发进行【答案】C【解析】试题分析：体系的自由能公式G=H-TS。（1）当H0时，反应一定能自发进行；（2）当H0, S0
73、时，反应一定不能自发进行；（3）当H0, S0, S0时，反应能否自发进行，还与温度有关，一般低温时焓变影响为主，高温时，熵变影响为主。总之，G0，在任何温度下反应均可以自发进行。该反应的正反应是个体系混乱程度增大的放热反应。由体系的自由能公式G=H-TS可知：G0，所以看自发进行。选项为：C。考点：考查影响反应自发进行的因素的知识。80下列说法正确的是AH 0 ，S0的反应在温度低时不能自发进行B在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据DNH4HCO3(g)NH3(g)+H2O(g)+CO2(
74、g) H = +18557kJ/mol能自发进行，原因体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向【答案】D【解析】试题分析：A H0,S0即体系的焓减小，熵增大的反应能自发进行，错误。B在其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内的分子总数增加，单位体积内的活化分子数增加，但活化分子百分数不变。错误。C尽管焓变和熵变都与反应的自发性有关，但只根据焓变或熵变单独作为反应自发性的判据有一定的局限性，应该用复合判据来判断反应的自发性更科学、准确。错误。D尽管该反应是个吸热反应，但由于体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向所以也可自发进行。正确考点：考查判断反应能否自发进行的判据问题的知识。81下列
75、说法正确的是A放热反应在常温下一定很容易发生B决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等C熵增加且放热的反应一定是自发反应D非自发的反应即不可能进行的反应【答案】C【解析】试题分析：A、根据GHTS可知，只要G小于0，反应就是自发的。因此放热反应在常温下不一定很容易发生，A不正确；B、决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，其中反应物的浓度、压强、温度、催化剂等均是外界条件，B不正确；C、熵增加且放热的反应，即S0，H0，则根据GHTS可知，此时G一定小于0，所以反应一定是自发反应，C正确；D、非自发的反应，通过改变外界条件也可以进行，因此选项D不正确，答案选C。考点
76、：考查反应自发性的判断82下列变化过程中，S0的是A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC干冰的升华 DCaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)【答案】B【解析】试题分析：熵是和物质混乱度有关系的，又因为同一种物质在气态时熵值最大，液态其次，固态时最小，则选项ACD中熵值都是增加的，B中熵值是减小的，答案选B。考点：考查熵值变化的有关判断，该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对熵以及熵值变化的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理，提高学生的应试能力。该题的关键是了解熵的含义，以及影响因素。83某反应2AB(g)C(g)+3D
77、(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为A.H0，S0 B.H0，S0 C.H0，S0 D.H0，S0【答案】C【解析】试题分析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当GH-TS0时，反应能自发进行。当H0，S0时，GH-TS0，在室温一定能自发进行；而H0，S0时不能自发进行；当H0，S0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行；当H0，S0时，在室温下能自发进行，在高温下不能自发进行。因此如果某反应在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S均大于0，答案选C。考点：考查反应自发性的判断84下列说法正确的是A放热反应一
78、定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行B化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关C催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率D升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能【答案】D【解析】试题分析：A、反应能否自发有两个因素决定，焓变和熵变，不能用单一判据判断，错误；B、化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，错误；C、催化剂只改变反应速率，与平衡移动无关，错误；D、正确。考点：考查基本原理有关问题。85某反应其H= -122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A在任何温度下都能自发进行
79、 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行【答案】A【解析】试题分析：当HTS0D一定温度下，反应2NaCl(s)2Na(s)Cl2(g)的 H0 ，S0【答案】B【解析】试题分析：A反应的S0，在一定条件下能自发进行，H应小于0，故A错误；B反应的S0，由G=H-TS0时，反应可自发进行可知，H0，故B正确；C反应的S0，由G=H-TS0时，反应可自发进行可知，H0，故C错误；D反应的S0，该反应为分解反应，应吸热，反应的H0，在较高温度下，可满足G=H-TS0，能自发进行，故D错误故选B考点：焓变和熵变88下列对化学反应方向的叙述，正确的是A室温下不能自发进行
80、的反应，在高温下有可能自发进行B熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行C非自发反应在任何情况下都不会发生DHTS作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用【答案】A【解析】试题分析：A、如果H0，S0，室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行，正确；B如果H0，S0时，熵减少的反应常温下会自发进行，错误；C非自发反应在外界条件改变时可能会自发进行反应，错误；D.反应的自发性是指没有外界干扰式体系的性质，所以D也是错误的，考点：焓变和熵变89下列有关说法正确的是A锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度B增大醋酸溶液的浓度，溶液中c
81、(OH)减小的原因是水的离子积Kw 减小 CpH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱DTATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加【答案】D【解析】试题分析：A、锌与硫酸反应时加少量硫酸铜，锌置换出铜，形成原电池，加快反应速率，错误；B、水的离子积随温度变化而变化，错误；C、pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明氢氧化锂是弱碱，错误；TATP受撞击自发反应，H0，说明反应S0，正确。考点： 影响化学反应速率的因素 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性与pH 化学反应进行的方向90一定条件下，化
82、学反应方向的判据为：G=H-TS。已知反应A（s）= D（g）+E（g）,H-TS=（-4499+11T）J/mol，（温度单位为K）。要防止A分解反应发生，温度必须()A.高于或等于409K B.低于136KC.高于136K而且低于409K D.任意温度【答案】A【解析】试题分析：依据反应是否自发进行的判断依据是HTS0，反应自发进行，HTS0，反应不能自发进行；已知反应A（s）D（g）+E（g），HTS（4499+11T）J/mol（温度单位为K），要防止A分解反应发生，需要HTS（4499+11T）J/mol0，解得T409K，答案选A。考点：考查反应自发性的判断和计算点评：该题是基础性
83、试题的考查，难度不大。主要是考查了反应自发进行的判断依据的计算应用，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，计算时注意单位的统一。91恒温下，下列物质的状态变化中，S变化最大的是（ ）AH2O（l）H2O（g） BH2O（s）H2O（g）CH2O（s）H2O（l） DH2O（l）H2O（s）【答案】B【解析】试题分析：同一种物质的熵值为气态对于液态，液态大于气态，所以对于水的状态的变化，S变化最大的是H2O（s）H2O（g），故本题的答案为B。考点：S点评：本题考查了对物质熵值变化的判断，该考点是高考考查的常考考点，本题要掌握的是同一种物质的熵值为气态对于液态，液态大于气态，本题难度不大。
84、92下列对化学反应的认识正确的是A.化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B.化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成C.放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快D.如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行【答案】B【解析】试题分析：化学反应过程中，分子的种类和数目不一定发生改变，A不正确。化学反应的实质是化学键的断裂和形成，B正确；反应速率和反应是放热反应与吸热反应无关系，则放热反应的反应速率，不一定比吸热反应的反应速率快，C不正确。根据GHTS可知，当化学反应的H和S均小于0时，该反应不一定能自发进行，D不正确，答案选B。考点：考查化学反应、反应速率以及反应自发性的
85、判断点评：该题是基础性试题的考查，试题考查的知识点比较分散，但都很基础，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。93某反应：AB + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是 A、H、S0 B、H0、S0 C、H0、S0 D、H0、S0【答案】A【解析】试题分析：根据GHTS可知，只要G小于0，反应就一定是自发进行的。由于该反应在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，这说明该反应的H、S0，答案选A。考点：考查反应自发性的判断点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，旨在考查学生灵活运用GHTS解决实际问题的能力，有利
86、于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确反应自发性的判断依据，并能灵活运用即可。94工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图10表示反应中能量的变化；图11表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是t/minT/ 图10 图11 图12ACO和H2合成CH3OH的反应：H0，S0B保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减小C图10中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况D图12中曲线可
87、表示在不同压强P1、P2(P1P2)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况【答案】AB【解析】试题分析：A项：S0，故错；B项: 再充入1molCO和2molH2，化学平衡正向移动，n(CH3OH)/n(CO)增大，故错。故选AB。考点：反应热 熵 化学平衡的移动点评：本题考查较为综合，涉及反应热、熵、平衡移动以及电化学等知识，题目难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及平衡移动方向的判断。95已知反应a W（g） b Z（g）的H 0，对此反应叙述正确的是（ ）A该反应在任何情况下均能自发进行 B该反应在任何情况下均不能自发进行C该反应在一定条件下能自发进行 D条件不足，无法判断【答案】A【解析
88、】试题分析：H-TS0,反应不能自发进行；H-TS=0,反应处于平衡状态。故选A。考点：化学反应进行的方向点评：本题考查反应热和熵的知识，注意的是，判断一个化学反应是否能自发的进行的依据为：H-TS0,反应自发进行。96水的三态的熵值的大小关系正确的是( )AS（s）S（l）S（g） BS（l）S（s）S（g）CS（g）S（l）S（s） DS（g）S（s）S（l）【答案】C【解析】试题分析：同种物质的三种状态：气态的熵值最大，液态次之，固态最小；故选C。考点：熵点评：熵是体系混乱程度的度量，混乱程度越大则，熵值越大，反之最小。同种物质的三种状态：气态的熵值最大，液态次之，固态最小。97以下说法
89、中正确的是( )AH0的反应均是自发反应B自发进行的反应一定能迅速进行C冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程【答案】C【解析】试题分析：AH0的反应均是自发反应，不一定，如碳的燃烧，所以是放热反应，但是常温下还是不自发的，需要加热后才是自发反应。B自发进行的反应一定能迅速进行 ，不一定，反应自发与否和反应的快慢没有直接的联络。C冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果 ，正确。D高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 ，是熵增大的过程；故选C 。考点：自发反应 熵点评：对于反应的自发性判断依据是G=HTS G吉布斯自由能。H焓变（H0为吸热反应）。S熵（物质
90、混乱度的量度，如固体变成气体，混乱度增加，S0）。T温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果G0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当H0时，反应自发进行；当H0，S0，S0或H0，S0反之则熵减。 99已知：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，S0.则该反应能自发进行的条件是( )A低温B高温C任何温度下都能自发进行D任何温度下都不能自发进行【答案】B【解析】试题分析：G=H-TS，当H0，S0时反应是否自发与温度有关，一般低温时焓变影响为主，高温时，熵变影响为主。所在在高温下使得反应自发进行考点：化学反应进行的方向点评：本题解题关键在于利用焓变和熵变
91、来综合考虑化学反应进行的方向。100下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是（ ）A(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)CMgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D2CO(g)2C(s)O2(g) 【答案】D【解析】试题分析：吸热反应从能量的角度是不利于自发发生的，但如果系统的熵增加较多（例如有气体产生，或产物气体的量比反应物多，熵有明显增加），这样的吸热反应还是可以发生的。 A、B、C、D都是分解反应，都是吸热反应。A、B、C是熵增的反应，所以能自发进行，D不是熵增的反应，在高温下不能自发进行。故选D。考点：自发反应与
92、非自发反应点评：注意焓变与熵变在判断反应方向的作用与局限（不能绝对化）。101下列说法中正确的是（ ） A、能自发进行的反应一定能实际发生 B、温度、压力一定时，放热、熵增加的反应一定能自发进行C、反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D、固体的溶解过程只与焓变有关【答案】B【解析】试题分析：反应的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生，A项错误；H0，则H-TS0，反应一定能自发进行，B项正确；焓变熵变一起决定反应进行的方向，C项错误；固体的溶解过程混乱度增加，熵也发生变化，D项错误。答案选B。考点：化学反应进行的方向点评：本题非常基础简单，主要考查如何判断化学反应进行
93、的方向。102对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是 （ ）A若H0，S0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行C若H0，S0，低温时可自发进行D若H0，S0，低温时可自发进行【答案】C【解析】试题分析：根据GHTS可知，只有G小于0，反应才是自发进行的。若H0，S0，高温时可自发进行，选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。考点：化学反应的方向点评：GHTS是判断反应自发进行的绝对标准，G0时，反应一定不自发进行。103下列有关自发反应的说法正确的是()A自发反应一定是S0的反应B自发反应一定是H0的反应C自发反应在任何条件下都能自动进行DH0的反应一定是自
94、发反应【答案】D【解析】试题分析：根据GHTS可知，只要G小于0，反应就是自发的。所以选项D不正确，A、B不正确；自发反应也是需要条件的，C不正确，答案选D。考点；考查反应自发性的判断点评：反应的自发性，既和焓变有关系，也和熵变有关系，需要综合分析，才能得出正确的结论，而不能把二者孤立开。104下列反应中，H和S均大于0的是（ ）A、NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)B、CaCO3(s) = CaO(s)+ CO2(g)C、4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)D、NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)【答案】B【解析】试
95、题分析： A、C、D都是放热反应，H0；A、C中气体物质的量减小，S0；D中可认为熵不变。考点： 焓变和熵变点评：放热反应H 0；判断熵变可看反应前后气体物质的量变化。105下列说法错误的是 A. NH4NO3 溶于水吸热，但 NH4NO3 溶于水是自发过程 B. 同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C. 借助专外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程【答案】C【解析】NH4NO3 溶于水吸热，但 NH4NO3 溶于水是熵值增加的过程，所以仍然是自发过程，选项A正确；熵是表示物质混乱度的一种
96、量，同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小，选项B正确；借助专外力能自发进行的过程，其体系的能量不一定趋向于从高能状态转变为低能状态，例如水向高处流动，选项C不正确；根据GHTS可知，只要G小于0，反应就一定是自发的，所以选项D正确，答案选C。106 下列说法错误的是 A NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 B 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D 要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的H和S。【答案】B【解析】液体转化为气态，是吸热的，如果根据焓变解释，则应该是非
97、自发的，应该用熵变来解释，B不正确，其余都是正确的，答案选B。107(2011潮州高二检测)水的三态的熵值的大小关系正确的是(Sm表示1 mol物质的熵值)()ASm(s)Sm(l)Sm(g)BSm(l)Sm(s)Sm(g)CSm(g)Sm(l)Sm(s) DSm(s)Sm(l)Sm(g)【答案】C【解析】熵是描述体系混乱程度的物理量，对于同一种物质处于气态时熵值最大，液态次之，固态时熵值最小。1081 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g) + a Y(g) b Z(g)。反应达到平衡后，测得X的转化率为25%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的
98、密度是反应后混合气体密度的5/6，则a和b的数值可能是( B)Aa =1，b =2 Ba =2，b =1 Ca =2，b =2 Da =3，b =2【答案】B【解析】考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。X(g) + a Y(g) b Z(g)起始量（mol） 1 a 0转化量（mol） 0.25 0.25a 0.25b平衡量（mol） 0.75 0.75a 0.25b反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6因为在相同条件下，密度之比是相应的摩尔质量之比，而质量不变所以反应前和反应后气体的物质的量之比是65因此有，解得1a3b，所以选项B正确，答案选B。109对于化学反应进行方向的确
99、定，下列说法中正确的是 ( )A. 温度、压强一定时，放热且熵减小的反应一定能自发进行B. 温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C. 反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素D. 固体的溶解过程与熵变无关【答案】B【解析】根据GHTS可知，只要G0.即是自发的，所以只有选项B是正确的，答案选B。110已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是( )A2O3(g) = 3O2(g)H0CN2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)H0【答案】B【解析】根据GHTS可知，只要是H0，S0，反应就一定不是自发进
100、行的，所以答案选B。111下列说法不正确的是A反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的HP1）温度对反应的影响增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示【答案】C【解析】氨气的合成是体积减小的放热的可逆反应，压强越大，反应速率越大，到达平衡的时间就越少，A不正确。升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以氮气的转化率降低，B不正确。增大氮气浓度，平衡向向正反应方向移动，C正确。催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，D不正确。答案是C。115反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右
101、进行，若反应H= 17kJ. mol1，H-TS= 17kJ. mol1，则下列正确的是（ ）AH 0，H-TS0 B H 0，H-TS0CH 0，H-TS0 DH 0，H-TS0【答案】A【解析】G=H-TS0 时，反应自发进行。116一定温度下可逆反应A(s) + 2B(g) 2C(g) + D(g) H0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平
102、衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持温度和乙中的压强不变，分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲中平衡不移动，乙中平衡向正反应方向移动C保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少D保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍【答案】B【解析】根据平衡的建立和途径无关可知，乙容器相当于是2molA和4molB开始建立平衡的。由于甲是保持恒温恒容，乙是保持恒温恒压，而反应是体积增大的可逆反应，所以甲中B的转化率要低于乙中B的转化率，即平衡时甲中C的浓度小于乙中C的浓度。对于选项A，增加B的物质的量，相当于是
103、增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以平衡时甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍。因为甲保持恒容，所以充入氦气后，B、C、D的浓度并没有改变，平衡不移动。但乙保持恒压，此时必须增大容器的体积，从而导致浓度减小，平衡向正反应方向移动，B正确。升高温度平衡向逆反应方向移动，B的体积分数增大。若乙最初也是保持恒温和恒容，但体积是甲的2倍，则平衡时两容器中各种物质的含量是相同。将乙容器压缩使其体积和甲相同，即增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以最终平衡时，乙中C的浓度要小于原来的2倍，D不正确。答案是B。117在密闭容器中，对于可逆反应A（?）+3B（?）2C（g） Hs(l)s(s)121下列有关说法不
104、正确的是 A所有放热反应都有自发进行的倾向，可用焓判据证明B凡是熵减的过程都是不能自发进行的，可用熵增原理证明C把两种彼此不发生反应的气体通入到一个密闭容器中，能自发地混合均匀D在封闭体系中焓减或熵增的化学反应是容易自发发生的【答案】B【解析】A所有放热反应都有自发进行的倾向，可用焓判据证明 可以用中学的放热反应易自发判断，类似于焓判据，正确。B凡是熵减的过程都是不能自发进行的，可用熵增原理证明 不正确是由于反应的自发与否是看吉布斯自由能，即G=HTS，其中T以开尔文为单位，只要G小于零即可以自发，故反应能否自发应开其焓判据和熵增原理的复合判定。C把两种彼此不发生反应的气体通入到一个密闭容器中
105、，能自发地混合均匀 可用分子的无规则的热运动解释。D在封闭体系中焓减或熵增的化学反应是容易自发发生的，可参照对于B的解释，易知正确。故选B。122下列说法正确的是A焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应B熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应C由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断D焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生【答案】C【解析】A 错误，焓减小的反应是放热反应，能够自发进行的反应不一定都是放热反应B 错误，熵增加的反应是混乱度增大的反应，和能否自发进行没有必然联系C 正确，根据吉普斯自由能公式，由焓判据和
106、熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断D 错误，焓减小的反应是放热反应，放热反应有的也需要加热才反应，例如：煤的燃烧。123下列说法正确的是AH0的反应，常温下一定不能自发进行B用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变【答案】C【解析】A由公式G=HTS可知，当H0时，常温下有可能自发进行（能保证G小于0即可），错误B盐酸为强
107、酸，酸性相对强，pH较醋酸小，错误C常温下，在0.1mol/L氨水中：NH3H2ONH4OH，加入少量NH4Cl晶体，由于同离子效应，平衡左移，OH浓度减小，溶液的pH减小，正确D再充入一定量的A气体，相当于加压，平衡向气体系数减小（C为固体）的方向移动，A的转化率增大故答案为C124化学反应方向的确定不仅与焓变(H)有关，也与温度(T)、熵变(S)有关，实验证明，化学反应的方向应由HTS确定，若HTS0则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中不正确的是 ()A在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C反应焓变是决定反
108、应能否自发进行的唯一因素D固体的溶解过程与熵变有关【答案】C【解析】125以下自发反应可用H判据来解释的是A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8 kJmol-B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7 kJmol-1C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJmol-1D. 硝酸铵自发地溶于水【答案】A【解析】略126下列说法正确的是：A.一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l) Cl2(g)的 H0 S0B. Cl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小无法用勒夏特列原理去解释C. 对于反应2H2O22H2O
109、O2, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率D. 过程的自发性的作用是确定过程是否一定会发生【答案】AC【解析】略127下列变化过程中，S0的是A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC干冰的升华 DCaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)【答案】B【解析】128下列说法正确的是A放热反应一定是自发进行的反应B化学反应的熵变与反应的方向无关C焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的D只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程【答案】C【解析】129下列关于判断过程方向的说法正确的是( )A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转
110、化为金刚石是自发的化学反应C由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同【答案】C【解析】略130过程的自发性的作用是 （ ）A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应 【答案】A【解析】A正确；B错，反应的自发只能判断反应能向这个方向进行，至于是否会发生则不一定；C错，过程的自发性不能判断过程发生的速率；D错，过程的自发性只跟过程有关与其他因素无关；131中学化学教材中有大量数据，下面是某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A利用焓变和熵变的数据可以确定一定温度、压强下化学反应过程是否一定会发生B利用
111、化学平衡常数的大小可判断化学反应可能进行的程度C利用焓变的数据可以判断一个反应是吸热反应还是放热反应D利用沸点的数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离【答案】A【解析】A错，利用自由能变（G=HTS）的数据可以确定一定温度、压强下化学反应过程是否一定会发生，若G0，反应一定能自发；G0反应一定不能自发；G=0反应处于平衡；其他三个选项均正确；132已知反应3O2（g）2O3（g）的H 0，对此反应叙述正确的是A该反应在任何情况下均能自发进行B该反应在任何情况下均不能自发进行C该反应在一定条件下能自发进行D条件不足，无法判断【答案】A【解析】133下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是A
112、.H0，S0 B.H0，S0C.H0，S0 D.H0，S0【答案】A【解析】冰熔化为水的过程吸热，熵增的过程，选A。134下列叙述中，正确的是（ ）A对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态B焓变小于0的反应肯定是自发的C熵变大于0的反应肯定是自发的D自发反应的反应速率肯定很快【答案】A【解析】A对 熵值即为混乱度，对于同一物质的混乱度为气态液态固态B错 焓变即为反应热，焓变小于0即为反应热小于0，为放热反应，放热反应不一定都是自发进行的。C错，反应能否自发进行是由熵变、焓变共同决定的。D错，自发进行的反应速率不一定快，例如铁的生锈。13525、101 kPa条件下，反应2N2Q（g）=
113、4NO2（g）+O2（g） H=+567 kJmol-1能自发进行的原因（ ）A是吸热反应 B是放热反应C是熵减小的反应 D是熵增效应大于热效应【答案】D【解析】焓变小于0反应利于自发，该反应能够自发进行的原因只能是熵增大所导致。136从热力学角度说，下列反应一定不能自发进行的是A nCH2CH2 DH0BnCO2nH2O(CH2O)nnO2 (n1) DH0C2SO2O22SO3 DH0D2H2O22H2O DH0 【答案】B【解析】由G=H-TS可得出，当DH0、DS0时，G0，反应一定不能自发进行，故答案为B137相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2XY2(
114、g)+Y2(g)2XY3(g), 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化编号XY2Y2XY3210放热0.25QkJ1.20.60.8下列叙述不正确的是A达到平衡时，和两容器中气体的平均相对分子质量相同 B容器中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJC达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 molL-1D若容器的其他条件不变，只增加1mol稀有气体，则达到平衡时放出的热量等于0.25 Q kJ【答案】B【解析】由容器放热量可知，平衡时各物质消耗量（生成量）为：XY2:0.5mol, Y:0.25mol, XY
115、3:0.5mol，剩余量为：XY2:1.5mol, Y:0.75mol, XY3:0.5mol，则平衡时浓度为：XY2:3mol/L, Y:1.5mol/L, XY3:1mol/L，K值为。C描述正确，不选。从起始时各物质物质的量可知，两容器达到平衡时是等效平衡，平衡时各物质浓度相同，所以A描述正确，不选。又由两容器为等效平衡，容器若要达到平衡，则需要生成0.3molXY2和0.15molY，平衡前反应逆向进行程度更大，达到平衡需吸收热量，B错误。若容器其他条件不变，充入稀有气体，虽然会增大压强，但是此压强变化不会影响各反应物浓度，对反应平衡没有任何影响，D描述正确，不选。138对于可逆反应：
116、；H0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）【答案】A【解析】考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，本题中：A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温
117、度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误故选A139已知某温度下在密闭容器中加入CH3OH，发生如下可逆反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（
118、g）+H2O（g），反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度（molL-1）如下，下列有关说法不正确的是（ ）A10min时v正=v逆B5min时该反应速率v(CH3OH)=0.088molL-1min-1C该温度下此反应的平衡常数k=400D平衡后其它条件不变，升温，c(CH3OH)=0.06mol/L，该反应H0且S0时，一定为非自发进行反应，A项符合题意（气体系数减小，S0，S0，反应是不自发的；不正确，同一物质的固、液、气三种状态的熵值不相同，通常气态大于液态大于固态。147已知：H2（g）I2（g）2HI（g），H0，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图
119、正确的是【答案】A【解析】略148有如下的可逆反应：X（g）2Y（g）2Z（g） 现将X和Y以12的体积比混合在密闭容器中，加压到3107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（ ）A100 B200C300 D不能确定【答案】C【解析】略149一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A混合气体的压强不随时间变化而变化 B气体总物质的量不随时间变化而变化C v (B)正v (D)逆 D单位时间内消耗n mol C，同时消耗2nmol B【答案】D【解析】150下列关于可逆反应：2
120、SO2 + O2 2SO3的说法正确的是（ ）1mol SO2与足量O2反应，可以生成1mol SO3 平衡时，c(SO2)c(O2) c(SO3)=212当O2的质量不再变化时，反应达到平衡 D.当反应达到平衡状态时，v(O2)=0【答案】C【解析】略151已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl + Mg MgCl2 + 2Rb(g),对于此反应，能够进行正确解释的是 （ ）A铷比镁金属性强B氯化镁比氯化铷难溶C高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱D铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动【答案】D【解析】152关节炎病是因在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关
121、节疼痛，其化学机理为：HUr+H2OUr-+H3O+ 尿酸 尿酸根离子Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)下列对反应的叙述正确的是（ ）a.应的H0 b.反应的H0 c.升高温度平衡向正反应方向移动 d.降低温度，平衡向正反应方向移动A.ac B.bd C.ad D.bc【答案】B【解析】由题意可知，尿酸钠晶体的增多是导致关节炎的原因，寒冷季节容易诱发关节炎，说明温度降低有利于尿酸钠晶体的形成，即此时反应向正反应方向移动。根据勒夏特列原理，可判断出b、d说法正确。【答案】C【解析】A项中两种气体生成一种固体，熵减小，不能用熵判据解释，A不合题意；B项中是吸热反应，不能用焓判据解释，该反
122、应自发进行是因为，固体变成气体，熵增加，能用熵判据解释，B不合题意；C 项反应是放热反应，生成物能量降低，能用焓判据解释，同时，反应中固体与液体反应生成了气体，熵增加，也能用熵判据解释，C合题意；D 项NH4Cl与Ba(OH)28H2O反应产生NH3，熵增加，能用熵判据解释，同时产生结冰现象，温度降低，是一个能量升高的自发过程，不能焓判据据解释，D不合题意。【答案】D【解析】铁在潮湿空气中能自发产生铁锈，铁锈比铁和氧气稳定，能量降低，是能用焓判据据解释的自发过程；天然气燃烧生成CO2和水，CO2和水比天然气和氧气稳定，能量降低，是能用焓判据据解释的自发过程；铜在潮湿空气中能自发产生铜绿，铜绿比
123、铜和氧气稳定，能量降低，是能用焓判据据解释的自发过程；NH4Cl与Ba(OH)28H2O反应产生NH3，可以产生结冰现象，温度降低，是一个能量升高的自发过程，不能焓判据据解释，故选D。155下列有关说法正确的是 ASO2(g)+H2O(g)H2SO3(l)，该过程熵值增大BSO2(g) S(s)+O2(g)H0，S0该反应能自发进行CSO2（g）+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ，常温常压下一定能自发进行D某温度下SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)，K1=20，则相同温度下2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为1/400【答案】CD【解析】本题考查化学平衡
124、的有关知识。A选项混乱度减小，熵值减小，错误；根据G=HTS可知，G恒大于0，所以该反应不能自发，B选项错误；该反应为氧化还原反应，混乱度减小，在常温下可以迅速反应，C选项正确；K1= =20，则 = = ，D选项正确。156反应：NH4HSNH3(气)+H2S(气)，在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是A其他条件不变，通入SO2气体B移去一部分NH4HS固体，其他条件不变C温度和体积不变，通入氮气D温度和压强不变，通入氮气【答案】B、C 【解析】ASO2与H2S的反应生成S，使H2S减小，平衡向右移动。BNH4HS是固体，其浓度是常量，与其多少无关，所以减少或增加NH
125、4HS平衡不移动。C、DN2本身与平衡体系中各物质不反应，所以若容器体积不变，则NH3，H2S的浓度不变，平衡不移动；若容器体积增大(压强不变即体积增大)，由H2S，NH3的浓度减小，平衡向右移动。故答案为B、C。157氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题：用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式如下：N2+3H22NH3。已知，在常温下，1 g H2完全转化为NH3，放出的热量为154 kJ。（1）请写出该反应的热化学方程式：。（2）如果一个反应的H-TS0，则该反应能够自发进行。已知该反应的S=
126、-1982 JK-1mol-1。则上述氨气的合成反应在常温下(填“能”或“不能”)自发进行。【答案】 （1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-924 kJmol-1；（2）能【解析】试题分析：H-TS=-924 kJmol-1-298 K(-0198 2 kJmol-1K-1)0”或“0000【解析】(1)、(2)略;(3)蔗糖溶于水形成溶液混乱度增大;反应气体分子数增多是熵增大的过程;液态水变为气态水,是熵值增大的过程;反应气体分子数增多是熵增大的过程。160煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度
127、的变化如下表：温度/400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题上述正向反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。在800发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）。n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）A1523B2211C3300D0.5211E3121已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；则K、K1、K2之间的关系是K= 。若在500时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为
128、0.010mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为： 。若反应在800进行，设起始时CO（g）和H2O（g）共为1mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y= 。【答案】放热 BCD K1/K2 75% X【解析】试题分析：（1）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正方应是放热反应。（2）由于反应前后体积不变，所以设容器的容积是1L，则ABCD中的比值分别是，所以其中向正反应方向移动的有BCD。（3）根据盖斯定律可知，即得到C（s）+CO2（g）2CO（g），所以该反应的平衡常数K。（4） CO（g）+
129、H2O（g）H2（g）+CO2（g）起始浓度（mol/L） 0.010 0.010 0 0转化浓度（mol/L） x x x x平衡浓度（mol/L）0.010x 0.010x x x则根据平衡常数表达式可知解得x0.0075mol/L则在该条件下，CO的平衡转化率为75%（5） CO（g）+H2O（g）H2（g）+ CO2（g）起始浓度（mol/L） 1x x 0 0转化浓度（mol/L）（1x）y （1x）y （1x）y （1x）y平衡浓度（mol/L）1xyxy x yxy （1x）y （1x）y则根据平衡常数表达式可知解得xy考点：考查反应热、外界条件对平衡状态的影响以及平衡常数、转化
130、率的有关计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。161向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段的c(B)变化未画出，t1时刻达到平衡，反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变。请回答：(1)写出该反应的化学方程式_(2) 若t115 s，则用B的浓度变化表示的t0t1阶段的平均反应速率为_(3) 反应起始时B的体积分数为_【答案】（
131、6分） (1) 3A(g) B(g)+2C(g) （2分，未写平衡符号扣1分）(2) 0.002mol/L.s（2分，未写单位扣1分） (3) 2/7（2分）【解析】试题分析：（1）根据图像可知，平衡时A的浓度减少了0.15mol/L0.06mol/L0.09mol/L，C的浓度增加了0.11mol/L0.05mol/L0.06mol/L。由于反应前后混合气体的平均相对分子质量始终不变，这说明反应前后气体的物质的量是不变的，则该反应的化学方程式是3A(g) B(g)+2C(g)。（2）根据方程式可知，B的浓度增加了0.06mol/L20.03mol/L，则用B的浓度变化表示的t0t1阶段的平均
132、反应速率为0.03mol/L15s0.002mol/(Ls)。（3）平衡时B的浓度是0.05mol/L，则起始时B的浓度是0.05mol/L0.03mol/L0.08mol/L，则B的体积分数是。考点：考查可逆反应的有关判断、计算以及图像识别点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是在理解图像的基础上，结合题意灵活运用即可。162如右图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应5min后测得n(X) =0.4m
133、ol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，则该反应的化学方程式可表示为 ，反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V(Z)= 。【答案】（6分） X+Y2Z V(Z)0.08molL-1min-1【解析】试题分析：反应5min后测得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，则反应中消耗n(X)0.8mol，n(Y) 0.8mol，所以该反应的化学方程式可表示为X+Y2Z；反应在10分钟时Z的物质的量是是1.6mol，所以Z的反应速率是0.08molL-1min-1。考点：考查可逆反应的有关判断、计算以及图像识别点评：该题是高考中的常见题
134、型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是在理解图像的基础上，结合题意灵活运用即可。163某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)X的转化率是 (2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ，(4)当反应进行到第 min，该反应达到平衡。若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为_。【答案】（9分）（1）(2分)）30% （2）(3分)3X+Y2Z（3）(2分)）0.05mol/(L
135、min) （4）(2分)2； 50%(2分)【解析】试题分析：（1）根据图像可知，反应进行2min时，X的物质的量是0.7mol，且不再发生变化，这说明反应已经达到平衡状态，则X的转化率是。（2）根据图像可知，反应进行2min时，X的物质的量减少0.3mol，Y的物质的量减少0.1mol，Z的物质的量增加0.2mol，所以该反应的化学方程式是)3X+Y2Z。（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)0.05mol/(Lmin)。（4）平衡时Y所占体积的百分比为。考点：考查可逆反应的有关判断和计算以及图像识别点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性
136、强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。该题的关键是在理解图像的基础上，结合题意灵活运用即可。164灰锡（结构松散，常粉末状存在）和白锡（坚固耐用），是锡两种同素异形体已知：Sn（s，灰）Sn（s，白）H21 kJ/mol， S=6.5Jmol1. ；求出灰锡器皿不损坏的温度是 （填“ ”、“ 0，S0； BH0，S0； CH0，S0； DH0。（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表 (3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反
137、应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _molL-1min-1。【答案】（1）C 逆反应的活化能，0.225（各2分）【解析】（1）根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，即H0，S0BH0，S0CH0，S0DH0(2)该反应平衡常数K的表达式为_。(3)温度降低，平衡常数K_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)_molL1min
138、1。(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有_。A升高温度B加入催化剂C将H2O(g)从体系中分离D再充入1 mol CO2和3 mol H2E充入He(g)，使体系总压强增大【答案】(1)C (2) (3)增大 (4)0.225 (5)CD【解析】略171(8分)2009年“六五”世界环境日，中国主题是“减少污染行动起来”，这向世界传达了建设环境友好型社会的理念。已知反应：请回答下列问题： (1)反应的熵变S (填“”或“”)0。 (2)有人建议，汽车尾气中的CO可用催化加热分解的方法来消除(反应)，这一方案在理论上是否可行? (填“可行”或“不可行”)。 (3)反应中的是
139、不是CO的燃烧热? (填“是”或“不是”)。 (4)煤炭的充分燃烧也是建设环境友好型社会的一个重要方面，12 g C(s)完全燃烧生成CO2(g)时，放出的热量为 kJ(依据反应、计算)。【答案】【解析】略172利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。 染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2，可在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2的离子方程式为 。废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。方法一：将Ca(OH)2或CaO 投加到待处
140、理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=210-7 mol/L时，溶液中c(PO43-)= mol/L。（已知KspCa3(PO4)2=21033）方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石鸟粪石，反应的方程式为Mg2+NH4+PO43-=MgNH4PO4。该方法中需要控制污水的pH为7.510，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为 。与方法一相比，方法二的优点为 。三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：CCl2CHCl +ClCCl2CHCl2 CC
141、l2CHCl2 + O2OOCCl2CHCl2OOCCl2CHCl2OCCl2CHCl2 + 1/2O2OCCl2CHCl2CHCl2COCl +Cl该反应的总化学反应为 。【答案】2AlOH-NO22H2O2AlO2-NH3H2O5107 当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动 能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水2CCl2=CHCl+ O22CHCl2COCl（每空2分，共10分）【解析】略173氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。（2）第II步为
142、可逆反应。在800时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为 ，CO的平衡转化率为 。【答案】（1）（2分）CH4(g) + 2H2O(g) 4H2(g) + CO2(g) H136.5 kJ/mol （2）（2分） 1 （2分）60 %【解析】略【答案】Al2(SO4)3【解析】加热蒸发，虽然Al2(SO4)3的水解平衡向右移动：Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4但是H2SO4并不挥发。相反，由于水分的挥发，H2SO4浓度逐渐增大；这样，又将Al(OH)3溶
143、解。所以最终得到Al2(SO4)3固体。175将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2 H2(g) + CO(g) CH3OH(g)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，求：（1）H2的反应速率；（2）CO的转化率。【答案】（1）1.2 mol（Ls）1 （2）60%【解析】试题分析： 2 H2(g) + CO(g) CH3OH(g)起始浓度（mol/L） 12 6 0转化浓度（mol/L） 2x x x平衡浓度（mol/L） 122x 6x x则解得x3.6mol/L则H2的反应速率是CO的转化率是考点：考查可逆反应的有关计算点
144、评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的规范答题能力和应试能力。该类试题需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。176一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO22NO+O2，经过一段时间后，测得混合气体中NO2浓度为0.06 molL1，O2的浓度为0.12 molL1，且各物质的浓度不再发生变化，求：(1) NO2的起始浓度？(2) 此时NO2的分解率？【答案】（1）0.3 molL1 （2）80%【解析】
145、试题分析： 2NO22NO+O2起始浓度（mol/L） x 0 0转化浓度（mol/L） 0.24 0.12 0.12平衡浓度（mol/L） 0.06 0.12 0.12（1）所以NO2的起始浓度0.06mol/L0.24mol/L0.30mol/L（2）NO2的转化率是考点：考查可逆反应的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，难度不大。有利于培养学生的规范答题能力和应试能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好三段式在可逆反应计算中的应用。177将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
146、 2SO2 + O2 2SO3 达到平衡时，测得平衡混合物总的物质的量为5mol。求：（1）平衡时O2的物质的量浓度；（2）平衡时SO2的转化率；（3）平衡时SO3的体积分数。【答案】【解析】试题分析： 2SO2 + O22SO3 起始量（mol） 4 2 0转化量（mol） 2x x 2x平衡量（mol）42x 2x 2x则根据题意可知42x2x2x5mol解得x1mol所以平衡时O2的物质的量浓度平衡时SO2的转化率为平衡时SO3的体积分数为考点：考查可逆反应的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，本题有助于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是让学生明确在进行可逆反应的有关计算时
147、，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。178（6分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入 3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)2B(g)C(g)2D(g)；H0达到平衡（）时，V(乙)=0.86V L。请回答：（1）乙中B的转化率为 ；（2）甲中D和乙中C的物质的量比较： （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，乙的体积为 （用含V的代数式表示，
148、连通管中气体体积忽略不计。）【答案】（1）20% （2）后者大 （3）0.72V【解析】(1) 3A(g)2B(g)C(g)2D(g)起始量（mol） 3 7 0 0转化量（mol） 3x 2x x 2x平衡量（mol） 33x 72x x 2x则解得2x1.4所以B转化率是1.4710020（2）甲是保持等温等容的，而乙是保持等温等压的。又因为反应是体积减小的可逆反应，所以乙中反应物的转化率高于甲中反应物的转化率，因此乙中C的物质的量多。（3）打开K，则相当于是等温等压下的可逆反应，因此和原来乙中平衡是等效的。此时消耗B是10.5mol0.22.1mol，则消耗A是2.1mol233.15m
149、ol，生成C和D分别是1.05mol和2.1mol，如果设平衡时容器的总体积是X，则有解得X1.72VL所以乙的体积为1.72VLVL0.72V。179一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2molL-1,经10min后反应达平衡时，测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：(1) 用H2O(g)表示该反应的反应速率？(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？【答案】（1）0.1mol/(Lmin) （2） 50% 【解析】考查可逆反应的有关计算。CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)起始浓
150、度（mol/L） 2 2 0 0转化浓度（mol/L） x x x x平衡浓度（mol/L） （2x） （2x） x x则根据平衡常数表达式可知解得x1mol/L所以水蒸气的反应速率是CO的转化率是180在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：aX(g)+3Y(g) 2Z(g)经过10 min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2 mol/L，Z的物质的量分数为。计算： 10min内，Z的平均反应速率； a 的值； 该条件下X的平衡转化率（百分数表示，保留一位小数）； 该条件下反应2Z(g) aX(g)+3Y(g)的平衡常数。【答案】0.04mol/(Lmin) a1 66.7% 0.005【解析】考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。 aX(g) + 3Y(g) 2Z(g)起始量（mol） 0.6 1.6 0转化率（mol） 0.4a 1.2 0.8平衡量（mol） 0.60.4a 0.4 0.8所以有（0.60.4a0.40.8）4/7=0.8解得a1Z的反应速率是X的转化率是0.40.610066.7平衡时XYZ的浓度分别是0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L所以平衡常数等于因此其逆反应的平衡常数就是0.005
