1、绪 言教学目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂教学重点：了解化学反应原理的基本学习方法概念模型法教学难点：“有效碰撞”和“活化分子与活化能”的概念模型 教学过程： 引入：化学研究的核心问题是化学反应，化学反应原理所包含的内容与学习化学反应原理的方法正是本书要探讨的内容。阅读：P 1 第一、二、三段问题：1、化学反应是怎样发生的？ 2、为什么有的反应快、有的反应慢？它遵循怎样的规律？ 3、如何控制化学反应为人所用？ 一、化学反应原理有规律可循 观察下面氢气化学性质的比较表：氢气与其他物质的反应反应条件难易程度H2 + O2点燃易H2 + C
2、uO点燃易H2 + N2高温、高压、催化剂难说明：同样是氢气发生的反应，但在反应条件，反应的难易程度上有着很大的区别。这是因为：物质之间能否发生反应，由物质本身的性质决定的，对于能够发生的化学反应，影响化学反应速率的基本原因也是反应物本身的性质，我们称之为“内因”。分析：同种物质之间，在不同的条件下，反应的程度可能不同（如氢气与氧气的反应），说明外界条件可以促使其反应发生。 即：“内因”已经具备，“外因”则是变化的条件。不同的外界条件都能够改变化学反应的速率。1、错综复杂的化学反应 受“内因”与“外因”的影响。2、化学反应原理的基本内容如氢气与氮气的反应，即使在如此条件下，也不能完全得到生成物
3、，说明该反应是有一定的限度的。“化学反应速率”、“方向与极限”正是化学反应原理要研究的问题。（在不同物质体系，不同的环境中，化学反应所遵循的规律是不同的）3、化学反应原理的学习方法阅读：P 2 3二、简化概念模型 简化概念模型的设想：突出化学反应最重要的内涵，忽略其他因素的干扰。即有意识地忽略事物的某些特征，抽象出关键的因素。优点：气体分子运动空间远大于自身体积所占有的空间，环境影响因素相对较少。（若在水溶液中的反应，水是较大量的，研究水溶液中的化学反应就不能忽略水分子的作用） 1、有效碰撞发生化学反应的充分条件原因：并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，只有很少部分的气体分子碰撞是有效的，即有效碰撞。 2、活化分子与活化能 活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。 活化能活化分子高出反应物分子平均能量部分。 化学反应速率、有效碰撞、活化分子、活化能之间的关系： 化学反应速率的大小 有效碰撞的次数 单位体积内反应物中活化分子的多少 该反应的活化能的大小 反应物分子的性质 （并非每一次活化分子的碰撞都是有效碰撞，还必须按照一定的方向互相碰撞才是有效碰撞） 新物质合理取向活化能普通分子 活化分子 有效碰撞 能量 3、催化剂作用简介 当反应条件不同时，化学反应的活化能可以不同，催化剂的使用就是实例之一。
