1、莆田七中2016-2017学年下学期高一化学第1次月考试卷完成时间：90分钟命题：高一备课组审核：高一备课组班级座号姓名_一、选择题(以下每题只有一个正确答案 22*2共44分）1.海水中含量最多的离子是（ ）A.钠离子 B.氯离子 C.钙离子 D.镁离子2氧化还原反应的实质是()A氧元素的得失 B氢元素的得失C电子的得失或偏移 D元素化合价的升降3下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是()A氯化钠溶液 B新制氯水C漂白粉 D液氯4.区分强弱电解质的依据是（ ）A化合物水溶液的导电能力 B化合物在水中的电离程度C化合物在水中的溶解度 D化合物在常温下是不是气体5.镁在CO2含量较多的空气
2、里燃烧的产物是( )A.MgO B.Mg和C C.MgO.Mg3N2 D.MgO Mg3N2 和C6要检验某奶粉中是否含有淀粉，可取少量奶粉放人温水中充分搅拌，加入下列物质中的 AKI溶液 B碘水 C氯水 DAgNO3溶液7.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,下列可作为冷却气体的是()空气CO2ArH2N2A. B.C. D.8在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是( ) ACl2+H2O HCl+HClO BFe2O3+3CO2Fe+3CO2 C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Na+2H2O=2NaOH+H29.在反应3NO2+H2O
3、=2HNO3+NO中，被氧化的N原子与被还原的N原子个数比是（ ） A1:2 B2:1 C1:1 D3:210钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强11某盐的混合物中含有0.2 molL Na+、0.4 molL Mg2+、0.4 molL Cl，则SO42为（ ）。A0.1 molL B0.2 molL C0.3 molL D0.4 molL12.金属钠着火时，可以灭火的物质是( )A.水 B.砂子 C.煤油 D.二氧化碳13下列实验操作正确的是( ) A把氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B制取氯气时，将二氧化锰与浓盐酸加强热
4、，用向下排气法收集氯气 C配制01molL H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放人容量瓶中稀释 D做焰色反应时，每次实验前一定要用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色14下列有关说法错误的是( ) A漂白粉敞放在空气中容易变质，必须密闭避光保存 B在通常情况下，干燥的氯气不与铁反应，所以可用钢瓶储运液氯 C液溴很容易挥发，所以要在保存液溴的试剂瓶中加一些水 DNa2CO3能与盐酸反应，可用于治疗因胃酸过多引起的疾病15.将2.3 g钠放入100 g水中，所得溶液的质量分数是（ ）。A.等于2.3% B.等于4% C.大于2.3%小于4% D.大于4%16.一块表面已被氧化成氧化钠的钠块
5、5.4 g投入足量的水中，最多能产生0.1 g气体。则原来被氧化的钠的质量是( )A.2.3 g B.3.1 g C.4.6 g D.5.3 g17下列说法不正确的是()A强酸、强碱和绝大多数盐都是强电解质B强电解质在水溶液中可以完全电离C强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强DCH3COOH是弱电解质，电离方程式为CH3COOH CH3COOH18已知下列反应：NaH+H2ONaOH+H2，在该反应中（ ） ANaH是还原剂 BNaH是氧化剂 CH2O是还原剂 DH2O既不是氧化剂又不是还原剂19将某元素的单质01mol与氯气充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了71g，这种元
6、素可能是（ ） AAl BFe CMg DNa20向NaCl、KBr、KI的混合溶液中通入一定量Cl2后，若溶液中仍含有少量I-，则溶液中一定没有（ ） ACl- BBr- CBr2 DI221在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-22能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu
7、 + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 Ca2+CO32-2H+Ca2+H2OCO2莆田七中2016-2017学年下学期高一化学第1次月考试卷答题卡完成时间：90分钟命题：高一备课组审核：高一备课组 班级座号姓名_一、 选择题（请将选择题答案填入以下表格2 * 22 =44分）题号123456789101112131415答案题号16171819202122答案二、非选择题（7小题 共56分）23（6分）通常用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去混杂在CO2中的HCl气体，写出反应的方程式 。不允许采用NaOH溶液的原因是 ，也不允许采用饱和Na2CO3溶液的原因是 _。2
8、4.（8分）现有：铜片.KCl.FeCl3溶液.CH3COOH.酒精.稀盐酸.浓H2SO4.KOH.蔗糖，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。25.（8分）写出下列物质的电离方程式（1）硝酸 （2)一水合氨（3）碳酸氢钠 （4）次氯酸26.(6分)氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O (1)用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。 (2)浓盐酸在该反应中表现的性质是_(填序号)。 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 (3
9、)上述反应产生01molCl2时，转移的电子数为_。27.（共9分）(1)鉴别KCl溶液和KNO3的试剂是 ，离子方程式为 。（3分）(2)除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。（3分）(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。（3分)28.(10分)如图是工业上从海水中提取Mg的流程，请回答有关问题： (1)分离出Mg(OH)2的实验操作名称是_，需要用到的玻璃仪器有 _。(2)写出Mg(OH)2与盐酸反应得到MgCl2溶液的离子方程式：_。(3)写出电解熔融MgCl2的化学方程式_。(4)写出Mg与CO2反应的化学方程式，并
10、标出电子转移的方向和数目_。29.(9分）胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的主要成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：_。(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用，据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理：烤焦主要成分是_，服用后发生反应的离子方程式为
11、_。(3)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为 _。(4)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？_。三、 附加题（20分） 能力提升（以下建议1、 3班学生完成）1（8分）碳酸钠、碳酸氢钠是两种重要的化学试剂。某校化学兴趣小组为了验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，做了如下图所示的实验。?试管B中装入 固体相对更合理。? 实验时，C、D中的现象分别是： 。? 有关反应的化学方程式为： 、 。2（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、K、Cu2+、Fe3中的一种或几种。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关反应的离子方程式为_。(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关反应的离子方程式为_，_。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子有(填序号)_。ClNO3 CO32 OH