1、河南省洛阳市第一中学2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5K：39 Mg:24 Al:27一、选择题 (每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共202=40分)1下列叙述正确的是 ( )A1 mol冰的质量为18 g/mol BCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32g D 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L2. “水飞”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。医学入门中记载了提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，
2、慢火熬干。”文中不涉及的操作方法是（ ） A.萃取 B.溶解 C.洗涤 D.蒸发3.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )ABCD神农本草经记载麻黄能“止咳逆上气”中秋月饼等富脂食品容易被氧化而变质古代中国人已用麻黄治疗咳嗽常在包装袋中放入生石灰或硅胶看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标示的物品是可回收物4. 生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是( )A洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液等C洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固
3、体，并用玻璃棒轻轻搅拌固体，使其与洗涤剂充分接触，待洗涤剂流下D洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子5用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3固体中含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA6.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )A同温同压下甲和乙的密度
4、之比为11B甲与乙的相对分子质量之比为11C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D等质量的甲和乙中的原子数之比为117欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( ) 将14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中 将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA B C D8下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是( )选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有
5、打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多9. 2 g氧气含有x个氧原子,则阿伏加德罗常数为 ( )A.16x mol-1B.8x mol-1 C.x/16 mol-1 D.x mol-110. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )A. 18g H2O中含有的质子数是10NAB. 1mol臭氧和1mol氧气含有相同的氧原子数C46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NAD等物质的量的干冰和葡萄糖中所含的碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:311. 1克O2与1克
6、X气体在相同容积的密闭容器中压强(P)与温度(T)的关系如图表示，则X气体可能是（ ）A.CO B.CH4 C.NO D.CO212. 在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法收集NH3气体，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为9.5，此气体中NH3的体积分数约为（ ） A.83 B.75 C.50 D.2513下列物质中混有少量的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是( )选项物质杂质(少量)试剂和操作方法A二氧化碳氯化氢通过氢氧化钠溶液B硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液加入过量的铁粉后过滤C氯化钾固体氯酸钾加入二氧化锰并加热D硝酸钾溶液硝酸钡溶液加入适量的硫酸钠溶液后过滤14. 水、食盐、醋、熟石灰是家庭生活
7、中常见的物质，利用这些物质不能完成的实验是()A鉴定二氧化碳气体B检验自来水中是否含有氯离子C证明鸡蛋壳里含有碳酸盐D鉴别白糖和纯碱15. 使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl中的Cl-完全转化为AgCl沉淀，所用0.1mol/L AgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为( )A123 B111 C236 D63216. 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH不饱和溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为( )A5mol/L B6mol/L C6.25mol/L D6.75mol/L17. 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成
8、两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ） A. B .C D. 18. 在100 g物质的量浓度为c molL-1，密度为 gcm-3的硫酸中加入一定量的水稀释成 molL-1的硫酸。下列说法正确的是（ ）A加入水的质量大于100 gB因不知稀释后硫酸的密度所以无法计算具体需要水的量C若把H2SO4改成氨水 (氨水)”、“”、“(6) 11.2(7) 4AH3=A4+6H222. （每空2分，共12分）【答案】(1)CA(2)萃取 四氯化碳(或苯) 分液漏斗再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳(或苯)溶液合并23：(每空2分，共18分）【答案】（1） AC, 烧杯、玻璃棒, bd(2 ) 2.0 （3） 13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌24：（每空2分，共10分）【答案】I.（1）； （2）0.040； II（3）称量的碳酸钠的质量应为, 定容时视线应与刻度线凹液面相切（4）