1、基本概念和化学用语练习题 一:选择题.(下列每个小题只有1个或2个选项符合题意) 1.某物质经分析只含有一种元素，则此物质是( ) （）一定是纯净物 （）一定是一种单质 （）一定是混合物 （）可能是纯净物，也可能是混合物 2.下列叙述正确的是( ) (A)1mol二氧化碳所含分子的准确数目是6.0210 23个 (B)标准状况下，0.1mol三氧化硫的体积约为2.24L (C)含有相同质子数目的微粒是同种元素(D)有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应 3.下列说法正确的是( ) (A)非金属氧化物都是酸性氧化物 (B)凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸 (C)与水反应生成酸的氧化
2、物，不一定是该酸的酸酐(D)金属氧化物都是碱性氧化物 4.下列各组变化中都属于化学变化的是( )(A)蒸馏、干馏 (B)硫化、碳化 (C)裂化、风化 (D)渗析、盐析 5.红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于( )(A)物理变化 (B)化学变化 (C)氧化还原反应 (D)非氧化还原反应 6.下列物质中，化学式能准确表达该物质分子组成的是( ) (A)氯化铵 NH4Cl (B)二氧化硅 SiO2 (C)白磷 P4 (D)醋酸钠 CH3C00Na 7. 可逆反应：3A(气)=3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 (A) B和C可能都
3、是固体 (B) B和C一定都是气体 (C)若C为固体，则B一定是气体 (D) B和C可能都是气体 8.靛青是一种染料，将其样品作分析，其元素的百分组成(质量)为:C-73.3%、 H-3.8%、 N- 10.7%、 O-12.2%. 则其实验式(最简式)为 ( ) (A) C8H5NO (B)C2H2NO (C)C6H4NO (D)C7H6NO 9下列离了方程式正确的是 （ ）(A)氨气通入醋酸溶液中 CH3C00H+NH3=CH3COONH4(B)澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH=H2O(C)碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2(D)金属钠跟水反应 2Na+2H2O=2
4、Na+2OH+H2 10.若某氖原子的质量是a克，12C原子质量为b克，用No表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) (A)氖原子的原子量一定是12ab (B)W克氖原子的物质的量一定是W(aNo) (C)该氖原子的摩尔质量是aNo（g/mol） (D)Wg该氖原子所含的原子数是10Wa11.在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B 中加入稀硫酸.反应完全后，生成的氢气分别为Va和Vb，而VaVb.若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是( ) (A)Va:Vb的值 (B)Va(或)Vb的值 (C)A或B的物质的量 (D)盐酸或硫酸的
5、物质的量浓度 12.下列叙述中，可以说明酸甲比酸乙的酸性强的是( ) (A)溶液导电性酸甲大于酸乙 (B)钠盐溶液的碱性在同摩尔浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱 (C)酸甲中非金属的化合价比酸乙中非金属的化合价高 (D)酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成 13.用No表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是( ) (A)电解硝酸银的溶液析出10.8g银需0.1No个电子 (B)通常情况下，5.6L的氢气含0.5No个原子 (C)9g水所含的质子数为4No (D)2No个硫酸分子与19.6g磷酸含相同的原子数 14.下列叙述正确的是( ) (A)两种盐溶液反应不一定能生成两种新盐 (B)同种分子的性质
6、不一定相同，同种元素的原子的性质也不一定完全相同 (C)白磷、晶体硅的分子构型均为正四面体 (D)碱性氧化物全是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 15.下列离子方程式中，正确的是( ) (A)醋酸与小苏打溶液反应: H+HCO3=CO2+H2O (B)硫化钠的水解:HS+H2O=H3O+S2- (C)铁与三氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+ (D)铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H216、下列叙述肯定正确的是 （ ）A、 同位素：1H+、2H、2H2 、2H3HB、 同素异形体：C60、C70、C金刚石、C石墨C、 同素物：CH2O2 、C2H4
7、O2 、C2H6O2 、C4H8O2 D、 同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯17.下列说中正确的是( ) (A)在硫酸铜饱和溶液中，加入少量的无水硫酸铜粉末，饱和溶液的质量增加 (B)在同温同压下，同种溶质的不饱和溶液浓度不一定比饱和溶液浓度小 (C)在某物质的饱和溶液中加入其它任何溶质都不能溶解 (D)某物质的饱和溶液在温度升高后若溶液质量不变，则质量百分比浓度也不变 18.下列说法正确的是( ) (A)难失电子的原子，获得电子的能力一定强 (B)易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强 (C)分子中键能趋越大，键长越长，则分子稳定 (D)电子层结构相同的不同离子
8、，核电荷数多半径越小19. 下列关于胶体的叙述不正确的是A布郎运动是较体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象20某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2(OH)nClmyH2OX，式中m等于A3-n B6-n C6+n D3+n班级 姓名 成绩 选择题答题卡1234567891011121314151617181920二.填空题 21.请按要求填写化学用语 乙
9、酸的分子式:_ 乙酸的最简式:_ 乙酸的结构式: _ 乙酸的结构简式:_乙酸的电子式:_22.请按要求填写化学用语 硫酸铜电离的离子方程式:_ 硫酸铜水解的离子方程式:_ 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式:_ 用铂电极电解硫酸铜溶液的电极反应式: 阳极:_， 阴极:_.电解的化学方程式：_23已知4时四种化合物在水中和在液氨中的溶解度如下: AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2 H2O(液) 170g 9.2g 1.510-4g 33.3g NH3(液) 86g 97.2g 0.8g 0g 上述四种物质能在水中发生的复分解反应为:_ 能在液氨中发生的复分解反应为:_ 24
10、.NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛，酮变为醇. (1)硼氢化钠极易溶于水，并与水反应产生氢气，反应后以BO2(弱酸HBO2的酸根)离子存在，试写出反应的离子方程式_ 该反应中氧化剂是_，还原剂是_ (2) 溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速度有着影响， 酸性越强， 其反应速度越_， 这是因为:_ (3) 硼氢化钠可使许多金属离子还原为金属，为抑制它与水的反应，反应在_(酸性，中性，碱性)条件下进行，试写出金离子(Au3+)被硼氢化钠还原的离子方程式_三.计算题 25.将50克16%的碳酸钠溶液和65.6克8%的碳酸钠溶液混合，得到密度为1g/cm3的溶液 (1)该溶液
11、的质量分数为_.该溶液的物质的量浓度为_. (2)向该溶液中通入二氧化碳析出盐的质量为11.39克，求此温度下生成物的溶解度? 11.46% 1.08mol 9.58g26将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10g KNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算： （1）该温度下KNO3的溶解度。（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数。基本概念答案 1.D 、2.D、3.C、 4.BC、5.BD、 6.C、7CD、8A、9BD、10BC、11A、12BD、13A、14AD、15D、16B、17D、 18D、 19A、 20B23.2AgNO3+BaCl2=2AgCl
12、+Ba(NO3)2 Ba(NO3)3+2AgCl=2AgNO3+Ba(NO3)2 24.(1)BO2+2H2O=BO2+4H2,H2O,BH4.(2)快,H+与BO2结合生成弱电解质HBO2,减小BO2浓度,反应速度加快.或BO2水解使溶液呈碱性,加酸能促使BO2水解,减小BO2浓度, 故反应速度加快.(3)碱性,8Au3+3BH4+24OH=8Au+3BO2+18H2O；25.(1)11.46%,1.08molL1 (2)9.6g26.该温度下KNO3的溶解度为100g（2）原来饱和溶液中溶质的质量分数为47.5%蒸发掉10g H2O得到190g饱和溶液，根据溶解度其溶质为95g。故原来饱和溶液中溶质的质量分数为（或加10g KNO3得到210g饱和溶液，其溶质为105g。故原来饱和溶液中溶质为95g，质量分数为