1、注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。2.回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Fe-56 Cu-64 MO-96 Ba-137 Au-1977.茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶”。文中未涉及的操作方法是A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏8.设NA为阿伏加
2、德罗常数的值。下列说法正确的是A.56gFe与1molCl2充分反应，转移的电子数目为3NAB.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-和HCO3-的总数为0.1NAC.25时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02NAD.常温常压下，22gD3O+中含有10NA个电子9.关于的下列说法不正确的是A.b、d、p均属于烃类有机物B.b、d、p碳元素的质量分数依次增大C.b、d、p均能使溴的CCl4溶液褪色D.b、d、p分子中苯环上一溴代物均有3种10.氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：H2C2O4CO+CO2+H
3、2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。下列说法正确的是A.实验时，先点燃装置处酒精灯，当装置中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置处酒精灯B.装置中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水C.实验完毕时，先熄灭装置处酒精灯，再熄灭装置处酒精灯D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法 11.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是由这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25时，0.01molL-lw溶液中，=1.010-10。上
4、述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是A.原子半径的大小：abcdC.y的电子式：D.y、w含有的化学键类型完全相同12.2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列有关说法正确的是A.可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动B.在电池产生电力的过程中，空气无阻挡地进入电池，发生ORR反应，并释放电荷C.发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H
5、+D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)13.已知：常温下，Ka1(H2CO3)=4.310-7，Ka2(H2CO3)=5.610-12 H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-C.在pH=1.3的溶液中存在=10-3D.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大26.(14分
6、)为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行如下了实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再通过滴定测量。实验装置如图所示。(1)a的作用是 ，仪器d的名称是 。(2)检查装置气密性： (填操作)，关闭k，微热c，导管e末端有气泡冒出；停止加热，导管e内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。(3)c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，Z中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c，使b中产生的水蒸气进入c。下列物质可代替高氯酸的是 (填序号)。A.硝酸 B.盐酸 C.硫酸 D.磷酸实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成。若
7、有SiF4生成，实验结果将 (填“偏高”“ 偏低”或“不受影响”)。若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是 。(4)向馏出液中加入V1mL c1molL-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2molL-1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1：1络合)，消耗EDTA标准溶液V2ml，则氟化稀土样品中氟的质量分数为 。(5)用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间)，测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是 。27.(14分)钼酸钠晶体(Na2MoO4
8、2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下：(1)Na2MoO42H2O中钼元素的化合价为 ；焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是 (答出一条即可)。(2)写出焙烧附生成MoO3的化学方程式为： 。(3)写出“碱浸”反应的离子方程式： 。 (4)下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几率为零，原因是 。空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是
9、。要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为 。(5)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是： 。(6)碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-，当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是 。已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.40molL-1，c(SO42-)=0.04molL-1，Ksp(BaSO4)=1.010-10，Ksp(BaMoO4)=4010-8加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。28.(15分)二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5，沸点-24.9，与石油液化气
10、(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：.由天然气催化制备二甲醚：2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H1.由合成气制备二甲醚：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2=-90.7kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H3回答下列问题：(1)若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3kJmol-1、1453.0 kJmol-1；1mol液态水变为气态水要吸收44.0kJ的热量。反应中的相关的化学健键能数据如表：化学键H-HC-OH-O(水)H-O(醇)C-HE/(kJ mol-1)436343465453413则H2
11、= kJmol-1 H3= kJmol-1 (2)反应的化学平衡常数表达式为 。制备原理中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH4)：n(O2)=2：1混合，能正确反映反应中CH4的体积分数随温度变化的曲线是 。下列能表明反应达到化学平衡状态的是 。a.混合气体的密度不变b.反应容器中二甲醚的百分含量不变c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比d.混合气体的压强不变(3)有人模拟制备原理，在500K时的2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，8min达到平衡，平衡使CO的转化率为80%，c(CH3OCH3)=0.3molL-1，用H2表示反应的速率是 ；可
12、逆反应的平衡常数K3= 。若在500K时，测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此时反应v(正)_v(逆)，说明原因 。35.化学-选修3：物质的结构(15分)英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁。诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获诺贝尔奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下：(1)下列有关石墨烯说法正确的是 。A.键长：石量烯金刚石B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C.12g石墨烯含键数为NAD.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯
13、的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为 ；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有 。乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因 。下列分子属于非极性分子的是 。a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是 ；酞菁铜分子中心原子的配位数为 。金与铜可形成的金属互化物合金(如图，该晶胞中，Au占据立方体的8个顶点)，它的化学式可表示为 ；在Au周围最近并距离相等的Cu有 个，若2个Cu原子核的最
14、小距离为dpm，该晶体的密度可以表示为 g/cm3。(阿伏伽德罗常数用NA表示)36.化学-选修5：有机化学基础(15分)有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：已知：(1)D的名称为 ，试剂X的结构简式为 ，步骤的反应类型为 。(2)步骤的反应试剂和条件分别为 、 。(3)步骤反应的化学方程式为 。(4)满足括号中条件苯环上只有两个取代基，能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生水解反应和银镜反应)的E的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：2：2：1：1的分子的结构简式为 。(5)依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图 。(无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选)合成路线图
15、示例如下：7-13DDCABBD26.(14分)(1)平衡压强(1分) 直形冷凝管(1分)(2)在b和f中加水，水浸没导管a和c末端(2分)(3)CD(2分) 不受影响(2分) 充分吸收HF气体，防止其挥发损失(2分)(4)0.057(c1V1-c2V2)/m或5.7(c1V1-c2V2)%/m(2分)(5)寻找最佳实验条件(2分)27.(14分)(1)+6 将矿石粉碎或增大空气的进入量或采用逆流原理(2分)(2)2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2(2分)(3)MoO3+CO32-=MoO42-+CO2(2分)(4)常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化(2分)替代空气中氧气起氧化剂作用(
16、1分) 1：1(1分)(5)nMoS2+xLi+xe-=Lix(MoS2)n(2分)(6)97.5%(2分)28.(15分)(1) -283.6kJmol-1(2分)； -24kJmol-1(2分)(2) (1分)； b(l分)； bd (2分)(3)0.2mol/(Lmin)(2分)； 2.25(2分)； (1分)；浓度商Q=1 v(逆)(2分)35.(共15分)(1)BD(2分)(2)3d K Cr(各1分,共3分)乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键；(1分)a、c (2分)sp3 sp2(1分) 2(1分):Cu3Au或AuCu3(1分) 12(2分) 389 21/2 1030/(NA d3 4)(2分)36.(15分)(1)对甲基苯酚钠或4甲基苯酚钠(1分)；CH3CHClCOOH(2分)；取代(或酯化)反应(1分)(2)Cl2(1分)、光照(1分)(3) (2分)(4)15(2分); (2分);(5)(3分，合成顺序不能调换，漏写条件扣分)