1、河南省洛阳市中信重机中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是（ ）A因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键【答案】D【解析】虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO4-)的个数比是1：1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时
2、电离成Na、H和SO42-，破坏的是离子键和共价键。2下列家庭垃圾中适合用于堆肥法处理的是A废电池 B瓜果壳 C 旧报纸 D塑料瓶 【答案】B【解析】试题分析：垃圾处理的方法有：1、填埋 2、焚烧 3堆肥法 4分类回收法，其中废电池、旧报纸、塑料瓶是采用第4种分类回收法。故选B考点：垃圾处理方法点评：知道垃圾处理方法，并能区分日常生活中的垃圾物质处理，所采用的方法。3下列有关化学用语，正确的是A食盐中阴离子的结构示意图为B氧化亚铁溶于足量稀硝酸的离子方程式： FeO+2H+=Fe2+H2OCNaHS水解的离子方程式：HS-十H2OH3O+S2-D用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极电极反应式： 2C
3、l-2e-=Cl2【答案】D【解析】试题分析：A、食盐中阴离子是氯离子，核外有18个电子，结构示意图为，故A错误；B、氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中的离子反应为3FeO+NO3-+10H+=3Fe3+5H2O+NO，故B错误；C、NaHS水解的离子方程式：HS-十H2OH+H2S，故C错误；D、用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极发生氧化反应，电极反应式为2Cl-2e-=Cl2，故D正确；故选D。考点：考查了化学用语的相关知识。4向含CuCl2和HC1的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。则下列说法
4、不正确的是 （ ）A整个反应过程中，氯离子个数不变BM点溶液中的溶质有两种CP点溶液比点M溶液中氯化钠的质量分数大D沉沉完全时，m1的数值为120【答案】BC【解析】略5下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO4【答案】A【解析】试题分析：氧化还原反应中氧化剂所含元素的化合价降低，符合条件的选项所含元素的化合价升高，所以选A。考点：氧化剂、还原剂。6在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是反应所需时间BA 开始时反应速度AB 参加反应的锌的质量BA整个反应阶段
5、平均速率BA 盐酸中锌有剩余 乙酸溶液中锌有剩余盐酸中放氢气多 乙酸溶液中放氢气多A B C D【答案】A【解析】试题分析：等pH、等体积两种酸，c（CH3COOH）c（HCl）。因为醋酸能不断电离出H+，故浓度大，反应速率快，时间AB，开始氢离子浓度相同，速率相同，因c（CH3COOH）c（HCl），故醋酸放出气体多，错，醋酸的物质的量大于盐酸，所以乙酸中锌不足，答案选A。考点：考查弱电解质的电离平衡、外界条件对反应速率的影响7某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是A分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B分子中C、H个数比为1：2C该有机物的相
6、对分子质量为14 D该分子中肯定不含氧元素【答案】B【解析】试题分析：某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则根据原子守恒可知有机物中碳氢原子的个数之比是1：2，但不能确定是否含有氧元素，答案选B。考点：考查有机物燃烧计算8下列关于钠的说法正确的是（ ）A钠是活泼的非金属 B钠与水反应放出氧气C钠与水反应放出氢气 D钠不能保存在易燃品煤油中【答案】C【解析】钠原子的最外层只有1个电子，是活泼的金属，易和水反应生成氢气和氢氧化钠。钠也极易被氧化，钠的密度大于煤油的，所以可保存在煤油中，因此正确的答案是C。9下列有关有机物的说法中正确的是()A凡是含碳元素的化合物都属于有机物B易
7、溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物C所有的有机物都很容易燃烧D有机物不一定都不溶于水【答案】D【解析】试题分析：有机物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定都是有机物，例如CO等，A错误；酒精和水互溶，水是无机物，B不正确；有机物也不一定都是易燃烧的，例如四氯化碳可用来灭火，C不正确；乙醇、乙酸等和水是互溶的，D正确，答案选D。考点：考查有机物的结构、性质点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对有机物结构和性质的掌握情况，侧重对基础知识的巩固和检验，难度不大，记住即可。10下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是 A由水电离出的c(H+)l1012mol/L的
8、溶液中：K+、Ba2+、Cl、NO3B无色溶液中可能大量存在 : Al3+、NH4+、Cl、S2CpH7的中性溶液中：Fe3+、K、Cl、SO42-D酸性溶液中可能大量存在 : Na+、ClO、SO42、CN【答案】A【解析】试题分析：A、溶液可能酸性也可能碱性，四种离子都不反应能共存，选A；B、铝离子和硫离子双水解而不共存，不选B；C、铁离子在水溶液中水解而显酸性，不能在中性溶液中存在，错误，不选C；D、次氯酸在酸性溶液中以次氯酸分子的形式存在，不选D。考点：离子共存11下列叙述正确的是( )A.同主族金属的原子半径越大，金属的熔、沸点越高B.稀有气体原子序数越大，单质沸点越高C.分子间作用
9、力越弱，分子晶体的熔点越低D.同周期元素的原子半径越小，原子越易失去电子【答案】BC【解析】同一主族的金属元素原子半径越大，阳离子半径越大，金属阳离子和自由电子的作用力越小，金属的熔点越低，A不正确；同一周期元素原子半径越小，非金属性就越强，越易得电子，D不正确。分子晶体的熔点取决于分子间作用力，分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低。结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，故稀有气体原子序数越大，单质沸点越高。B、C正确。12下列物质中，物质的水溶液能导且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( )A氯化氢 B蔗糖 C干冰 D硫酸钡【答案】C【解析】试题分析：A、氯化氢是
10、电解质，错误；B、蔗糖属于非电解质，其水溶液不导电，错误；C、二氧化碳是非电解质，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，二氧化碳和水反应时，化学键被破坏，正确；D、硫酸钡是电解质，错误。考点：考查了电解质和非电解质的概念。13下列溶液中，各组离子能大量共存的是：ApH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B在强酸性溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ba2+C在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-D由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-【答案】D【解析】试题分析：ApH =1的溶
11、液显酸性， Fe2+和NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B在强酸性溶液中ClO-和Cl-要发生反应生成Cl2，离子组不能共存，故B错误；C在含有大量Fe3+的溶液中， Fe3+和SCN-反应得配合离子，溶液显血红色，故C错误；D由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液pH=1或13， Na+、Cl-、K+、SO42-在酸、碱性溶液里彼此间均不发生离子反应，能大量共存，故D正确，答案为D。【考点定位】考查离子反应与离子共存【名师点晴】离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应
12、的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能生成配合离子等；本题还涉及到溶液的酸、碱性环境的判断，选项B为易错点，强酸性溶液里Cl-和ClO-之间发生的氧化还原易忽视。14下列关于蛋白质在人体中的新陈代谢的认识不正确的是（ ）A人体中共有二十几种氨基酸，它们不能都由人体自身合成B动植物蛋白质混合摄入，更能增强蛋白质的营养作用C谷类中的蛋白质含量较少，不可能是人体所需蛋白质的主要来源D人体内蛋白质在新陈代谢过程中不断分解，最后生成尿素，排出体外【答案】C【解析】试题分析：A、人体中共有二十几种氨基酸，不能都由人体自身合成，必需每天摄入蛋白质，正确；B、动植物蛋白质混合摄入，更能增强蛋白质的营养
13、作用，正确； C、 谷类中的蛋白质含量较少，但可能是人体所需蛋白质的主要来源，错误；D、人体内蛋白质在新陈代谢过程中不断分解，最后生成尿素，排出体外考点：考查蛋白质在人体中的代谢过程15对于平衡体系，mA（气）+ nB（气）pC（气）+qD（气）+ Q有下列判断，其中正确的是A若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+ n p+ qB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+qD温度不变时，若压强增大至原来的2
14、倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的要小【答案】BC【解析】试题分析：若温度不变，将容器的体积增大1倍，若平衡不移动，则A的浓度变为原来的0.5倍，但现在却是0.48倍，所以平衡向右移动，即m+ n CH3CHCH2 CH2CH2，对比它们的结构特点可以得出结论：CC上有甲基（烷基），有利于加成反应，甲基（烷基）越多，速率越大。由CH2CH2、CH2CHBr分别与溴加成反应速率的大小，说明CC上连有溴原子时，不利于加成反应。（2）烯类化合物与氯化氢加成速率大小的影响规律与（1）中规律相似，在选项中的四种烯类化合物中，CH2CHCl结构中CC上无甲基，而是连有氯原子，与与氯化氢加成的速率应最小
15、。（3）了解二甲苯的结构对称关系不难做出判断。17(15分)有机物中，有一些分子式符合通式CnHn，如C2H2、C6H6等。（1）关于这些有机物的说法中正确的是_（选填编号）。A可能互为同分异构B在空气中燃烧时火焰明亮且产生黑烟C一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色D等质量的这些有机物完全燃烧时耗氧量相同（2）写出分子式为C4H4且为链烃的有机物的结构简式_，它的一氯代物的同分异构体有_种。（3）写出分子式为C6H6且结构中只有CC键和CH键的有机物结构简式：_ _。（4）某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为_，写出其发生加聚反应的化学方
16、程式 。【答案】【解析】18某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO（图中夹持装置已略去）。（1）装置C的作用是 _，装置E的作用是 。（2）乙二酸受热分解的反应方程式是 。（3）证明分解产物中有CO2的现象是 _。证明分解产物中有CO的现象是_ _。（4）该装置有一个不足之处，请写出弥补这个不足之处的理由和具体方法：_ _ _。【答案】（1）吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳，干燥CO气体，（2）略（3分）（3）装置B中澄清石灰水变浑浊（2分）； 装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰
17、水变浑浊（注意：不写全不给分）（3分）（4）在G装置后加燃着的酒精灯处理尾气CO，以防止其污染空气【解析】略19（6分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，以0.1400molL的NaOH溶液滴定上述H2SO4，取待测硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。(1)若使用甲基橙做指示剂，如何确定终点 (2) 下列操作将导致测定值高于实际值的是 A标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗C观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视D酸滴定管经蒸馏水洗净后，即注入锥形瓶进行中和滴定E在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外(
18、3)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度为 molL(计算出结果到小数点后二位)【答案】溶液由红色突然变成黄色且半分钟不恢复原色；B 0.042mol/L【解析】（1）甲基橙的变色范围为3.14.4，颜色变化为红、橙、黄，当向硫酸溶液中加入甲基橙，溶液颜色为红色，当加入氢氧化钠溶液时，溶液酸性减弱，溶液颜色由红色突然变成黄色且半分钟不恢复原色即达滴定终点；（2）下列操作将导致测定值高于实际值的是：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗，导致标准液浓度偏小，滴定硫酸时消耗体积增多，计算出的硫酸浓度偏高；（3）根据酸碱中和反应的方程式可得，待测硫酸溶液的物质的量浓度为0.042mol/L20（
19、10分）实验室有CuO和铜粉的混合物。要测定该样品（已称得其质量为m g）中氧化铜的质量分数。用下图所示仪器装置制取H2，再用H2还原CuO，最后根据样品质量的减少和无水CaCl2质量的增加来测定样品中氧化铜的质量分数。请回答：（1）仪器中装入的试剂：D 。（2）操作“打开A的活塞”和“点燃E处酒精灯”应该先进行的是 （填序号），在这两步操作之间还应进行的操作是： 。 （3）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O，对实验的影响为_（偏大、偏小、无影响）。（4）若测得的原质量为a g的硬质玻璃管(E)，反应后质量变为b g；U型管实验后质量增加n g，由以上数据可以列出计算氧化铜质量分数的两
20、个不同计算式：计算式1： ；计算式2： 。【答案】（1）浓硫酸（1分）（2）（1分）收集G处的气体检验纯度（2分）（3）偏小（2分）（4）5(a-b)/m（2分） 40n/9m（2分）【解析】（1）由于生成的氢气中含有水蒸气，会干扰后面的实验，所以D中的盛放的应该是浓硫酸，用来除去水蒸气。（2）由于装置中含有空气，所以应该首先生成氢气，将装置中的空气排尽。氢气是可燃性气体，再点燃之前，需要收集G处的气体检验纯度。（3）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O，则生成的水就减少，因此氧化铜的质量分数就减少。（4）根据方程式H2CuOCuH2O可知，固体减少的质量就是氧化铜中氧原子的质量，所以氧
21、化铜的质量是，所以氧化铜的质量分数是5(a-b)/m；生成水的质量是ng，则氧化铜的质量是，所以氧化铜的质量分数是40n/9m。21在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下发生如下反应：2H2（g） + CO（g） CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率。（2）达到平衡时CO的转化率。【答案】（1）0.8mol/(Lmin) （2）50%【解析】考查化学反应速率和化学平衡的有关计算，一般采用三段式。平衡时甲醇的物质的量是2mol/L0.5L1mol，则2H2（g）
22、 + CO（g） CH3OH（g）起始量（mol） 5 2 0转化量（mol） 2 1 1平衡量（mol） 3 1 1所以（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率是（2）达到平衡时CO的转化率是121005022【化学选修5：有机化学基础】有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。已知：E能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol E能与2 mol H2反应生成F；RCH=CH2RCH2CH2OH；有机物D的摩尔质量为88 gmol1，其核磁共振氢谱有3组峰；有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。回答下列问题：（1）用系统命名法命名有机物B_；（
23、2）E的结构简式为_；（3）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_；（4）已知有机物甲符合下列条件：为芳香族化合物；与F互为同分异构体；能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为62211的有机物的结构简式_；（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：X的结构简式为_，步骤的反应条件为_，步骤的反应类型为_。【答案】（1）2甲基1丙醇（2）C6H5CH=CHCHO（3）(CH3)2CHCHO2Cu(OH)2NaOH (CH3)2CHCOONaCu2O3H2O（4）13种（5）CH3CHBrCH3 NaOH的水溶液，加热 消去
24、反应【解析】试题分析：C氧化可生成D，则D应为酸，D的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰，其结构简式 应为（CH3）2CHCOOH，则C为（CH3）2CHCHO，B为（CH3）2CHCH2OH，由题给信息可知A为（CH3）2C=CH2，有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链，结合G的分子式可知F为，E能够发生银镜反应，1mol E与2mol H2反应生成F，则E为，G为；（1）B为（CH3）2CHCH2OH，其用系统命名法命名的名称为2-甲基-1-丙醇；（2）F为，E能够发生银镜反应，1mol E与2mol H2反应生成F，则E为；（3）C为（CH3
25、）2CHCHO，其与新制氢氧化铜反应的化学方程式为(CH3)2CHCHO2Cu(OH)2NaOH (CH3)2CHCOONaCu2O3H2O；（4）为芳香族化合物与F是同分异构体能被催化氧化成醛的化合物有：若苯环上只有1个取代基，取代基为CH（CH3）-CH2OH，只有1种；若苯环上有2个取代基，可能是甲基和-CH2CH2OH，邻间对3种，也可以是-CH2CH3和-CH2OH，邻间对3种；若苯环上有3个取代基，只能是两个-CH3和一个-CH2OH，采用定一议二原则判断，有6种，所以共有13种；其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为；（
26、5）D结构简式为（CH3）2CHCOOH，以丙烯等为原料合成D的路线可知，反应为加成反应，X为CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加热生成CH3CHOHCH3，反应分别为消去反应和加成反应。考点：考查有机物的合成与推断23（12分）一种塑料增塑剂G的合成路线如下图。已知A在一定条件下发生消去反应，能得到两种互为同分异构体的产物。试回答：（1）反应类型：AB ；FG 。（2）写出A的结构简式： 。（3）写出化学方程式：DE ；CEF 。（4）C3H6在一定条件下跟HBr反应除D外，还可能生成的另一产物的结构简式是_。（5）A的同分异构体甚多，其中属于酯类化合物的异构体就有酯类同分异构体有
27、_种。【答案】（1）消去反应；加聚反应 （2）CH3CHOHCH2CHO（3）CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；CH3CH2CH2OH +CH3CHCHCOOH CH3CHCHCOOCH2CH2CH3+H2O（4）CH3CHBrCH3 （5）4【解析】试题分析：由G的结构简式可知F为CH3CHCHCOOCH2CH2CH3，B发生银镜反应生成C，C为羧酸，则C为CH3CHCHCOOH，B为CH3CHCHCHO，E为CH3CH2CH2OH，D发生水解反应生成E，丙烯和HBr发生加成反应生成D，则D为CH3CH2CH2Br；A在一定条件下发生消去反应，能得到两种互为同
28、分异构体的产物，应为CH3CHOHCH2CHO。（1）根据以上分析知，反应类型：AB为消去反应；FG加聚反应。（2）A的结构简式为CH3CHOHCH2CHO。（3）D为CH3CH2CH2Br，在碱性条件下发生水解生成E，反应的方程式为CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr。C为CH3CHCHCOOH，与E发生酯化反应，反应的方程式为CH3CH2CH2OH +CH3CHCHCOOH CH3CHCHCOOCH2CH2CH3+H2O。（4）C3H6在一定条件下跟HBr反应除D外，还可能生成的另一产物的结构简式是CH3CHBrCH3。（5）A为CH3CHOHCH2CHO，酯类同分异构体有CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH3、HCOOCH（CH3）2，所以有4种。考点：考查有机物推断、反应类型、同分异构体判断及方程式书写等
