1、高二化学试卷1. 化学与生产生活息息相关，下列说法不正确的是()A. 泡沫灭火器喷出的主要物质是和B. 长期使用作化肥会使土壤酸化C. 电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D. 合成氨工业中，将及时液化分离有利于提高反应物的利用率2. 下列有关电解质电离过程的叙述不正确的是()A. NaCl溶于水破坏了离子键B. HCl溶于水破坏了共价键C. 溶于水促进了水的电离D. 在水中的电离方程式为3. 下列说法正确的是()A. 图1为放热反应，放热反应不需要加热就能反应B. 图2为吸热反应，分解反应均为吸热反应C. 反应热描述的是化学反应前后的热量变化，任何化学反应都有反应热D. 同温同压下，反应在光照
2、和点燃条件下的不同4. 实验测得：101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出的热量；完全燃烧生成液态水和，放出的热量。下列热化学方程式书写正确的是()A. B. C. D. 5. 化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有及其重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是()A. ，的反应在温度低时不能自发进行B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C. Na与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行D. 在常温下能自发进行，则该反应的6. 一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：，能表示该反应达到平衡状态的是()A. B. C. 混合气体密度保持不变D. ：3：67. 铁的配合物
3、离子用表示催化某反应的一种反应机理如图所示，下列说法不正确的是()A. 该过程的总反应为B. 增大浓度有利于反应速率加快C. 增大浓度有利于反应速率加快D. 该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化8. 化学电源在日常生活中有广泛应用。下列说法正确的是()A. 钮扣式银锌电池的正极电极反应式为B. 钮扣式银锌电池工作时，负极附近溶液碱性增加C. 铅蓄电池充电时，电极与电源正极相连D. 铅蓄电池放电时，电路中通过电子，负极质量减少9. 利用下列实验装置不能达到实验目的的是()选项ABCD目的探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀测定中和反应的反应热测定醋酸溶液的浓度铜的电解精炼实验装置A. AB. BC
4、. CD. D10. 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A. 时改变的条件：向容器中加入CB. 容器内压强不变，表明反应达到平衡C. 平衡时A的体积分数：D. 平衡常数K：11. 2022年北京冬奥会火炬的主要燃料是氢气。利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下，通过控制开关连接或，可交替得到和。下列有关说法错误的是()A. 制时，连接开关B. 产生的电极反应式是C. 制时，电极3的电极反应式为D. 连接或时，电极3分别作为阴极材料和阳极材料，并且
5、NiOOH和相互转化提供电子转移12. 一定条件下，关于工业合成氨的反应，图甲表示该反应过程中的能量变化，图乙表示1L密闭容器中随时间的变化曲线，图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始时对该平衡的影响。下列说法正确的是()A. 甲：升高温度，该反应的平衡常数增大B. 乙：从起其他条件不变，压缩容器的体积，则的变化曲线为dC. 乙：内该反应的平均速率D. 丙：温度，a、b、c三点所处的平衡状态中，b点的转化率最高13. 常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A. 向溶液中通入，减小B. 将的溶液从升温至，增大C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，D. 向的溶液中加入少量水，增大1
6、4. 某小组探究溶液能否鉴别和溶液时，进行如图所示实验。下列说法中正确的是()A. 加入溶液前两溶液的pH：B. 加入溶液前两溶液中离子种类及浓度完全相同C. 加入溶液后生成的沉淀的量：D. 加入溶液后溶液中生成沉淀的方程式为15. 为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：实验温度pH1525x2530y3525z下列说法不正确的是()A. 由可知：升高温度能促进氯化铵的水解B. 由可知：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度增大C. 由可知：稀释氯化铵溶液，水解平衡正向移动D. 与的关系为：为水的离子积常数16. 用盐酸滴定溶液，溶液中、的分布分
7、数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法不正确的是【如分布分数：】()A. 的为B. c点：C. 第一次突变，可选酚酞作指示剂D. 17. 根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：_，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是，该元素的名称是_.根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：_，_.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关反应的离子方程式_、_.金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示则体心立
8、方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_.18. 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 _填标号。乙二胺是一种有机化合物，分子中氮的杂化类型分别是 _。乙二胺能与等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 _。一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物MgO熔点15702800解释表中氧化物之间熔点差异的原因 _。原子晶体GaAs的晶胞参
9、数，它的晶胞结构如图所示。该晶胞内部存在的共价键数为 _；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为_用x表示；该晶胞的密度为 _。阿伏加德罗常数用表示。19. 是一种食品添加剂，还是重要的漂白剂和抗氧化剂，也是导致酸雨的重要物质。工业常用足量氨水吸收处理尾气。根据相关信息回答下列问题。下列操作能使氨水溶液中的电离程度增大的是_填字母序号，下同，能使电离常数增大的是_。A.通少量氨气B.降低温度C.加水稀释D.升高温度E.加少量的固体已知：常温下，常温下，的水溶液中由水电离出的_填“”、“”、“；=；用NaOH标准溶液滴定溶液，指示剂是无色酚酞，达到滴定终点的标志是当滴入最后一滴标准液时，锥
10、形瓶内溶液由无色变为浅红色且30s内不褪色，故答案为：；=；读数时，若滴定前平视液面，滴定后俯视液面，NaOH标准溶液体积偏小，则对滴定结果的影响是偏低，故答案为：偏低；由表知，根据可知的质量为：，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：，故答案为：。20.【答案】 抑制水解，增大的浓度，使充分转化为沉淀析出【解析】解：已知中N为价、H为价、O为价，结合正负化合价代数和为0可知Mo的化合价为，故答案为：；“浸出”转化为的离子方程式：，故答案为：；和FeS的分别为和，则，越小的越先沉淀，则先生成沉淀；要使浓度小于，则浓度大于，要使浓度小于，则浓度大于，综述：，时，综上所述，为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应
11、控制溶液的pH不小于，故答案为：；溶液中加入适量将其氧化为，则氧化剂为，还原产物为价的O，还原剂为，氧化产物为，反应的离子方程式为，故答案为：；由流程可知“沉淀”时，产生的沉淀为，因此加入的目的是提供，使充分转化为沉淀析出，加入的目的是抑制水解，增大的浓度，使充分转化为沉淀析出，故答案为：抑制水解，增大的浓度，使充分转化为沉淀析出。21.【答案】降低温度或增大压强 40【解析】解：在水中溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，则增大在水中溶解度的措施有降低温度、增大压强等，故答案为：降低温度或增大压强；与反应生成，电离方程式为，则溶液中存在的电荷守恒关系为，故答案为：；由图可知，随着横坐标增大，升高温度，反应a、b的和值均增大，反应c的和值随着温度的升高而减小，说明升高温度，反应a、b平衡正向移动，反应c的平衡逆向移动，则反应a、b的正反应为吸热反应，反应c的正反应为放热反应，故答案为：c；反应c为，其相对压力平衡常数表达式为，故答案为：；设原料中，初始总压为100kPa，初始压强为50kPa，即该条件下amol气体产生的压强为50kPa，体系达到平衡时的平衡转化率为，则平衡时，由于恒温恒容条件下气体的压强之比等于其物质的量之比，所以产生的压强，图中A点对应温度下反应b的，即，即的分压，故答案为：40。
