1、太 原 五 中20122013年学年度第二学期月考(5月)高 三 理 科 综 合本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第I卷1至6页，第卷7至18页。第I卷共21小题，每小题6分，共126分；第卷共174分；全卷共300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102A
2、gCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A. 正极反应式：AgCle=AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.一定温度下，pH=6的纯水中含有OH-的数目为106 NAB.120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为2NAC.标准状况下，22.4 L己烷中所含分子的数目为NAD.100 mL 0.5 mol/L 的（NH4)2SO4 溶液中，NH4+的数目为 0.1 NA9、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A、漂白粉溶液在空
3、气中失效： ClO-CO2H2OHClOHCOB、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO22H+2ClMn2+Cl22H2OC、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： AlOCO22H2OAl(OH)3HCOD、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4Hks5u10绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是A分子式为C16H18O9 ks5uB能与Na2CO3反应C能发生取代反应和消去反应D0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应11、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、
4、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物B、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂12. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶
5、CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性13用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是A温度：T1T2T3B正反应速率：(a)(c)(b)(d)C平衡常数：K(a)K(c) K(b)=K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(c)M(b)M(d)二、选择题（本题共8 小题。14-19小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，20-21小题有多个选项正确，全部选对的得6
6、 分，选对但不全的得3 分，有选错的得0 分）第卷（非选择题共174分）三、非选择题:包括必考题和选考题两部分.第22题第32题为必考题,每个试题考生都必须作答.第33题第40题为选考题,考生根据要求作答.(一)必考题(共11题,共129分)26、（16分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。催化剂(1)一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N2 2mol、H2 6mol，达平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为：_。(2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3 。该反应的平衡常数K的表达式为：K=_。升高温度，
7、K值_（填“增大”“减小”或“不变”）。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为13）。分析表中数据， （填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该压强的主要原因是 。 氨的平衡含量% 压强（MPa）温度（）0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4下列关于合成氨说法正确是 （填字母）A使
8、用催化剂可以提高氮气的转化率B寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向C由于H0，故合成氨反应一定能自发进行(3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显 (填“酸性”、“中性、“碱性”)，写出负极电极反应式 。(4)工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知KspFe(O
9、H)3=4.010-38，KspCr(OH)3=6.010-31）。已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.010-13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为 mol/L。27（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是 ，此法的最大缺点是 。方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是 ；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是 ；上述过程中调节pH=4还可以选用 （ 写两种，用化学式表示）。（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业
10、尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： 吸收塔中发生反应的化学方程式是 。有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.56.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是 。28（共13分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案验证产物并探究反应原理。（1）提出假设实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测： 猜测1：白色不溶物可能为 。猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。猜测
11、3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2。（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：实验序号实验实验现象结论实验将实验I中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰气体成分为 (填化学式)实验取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量 (填名称) 白色不溶物可能含有MgCO3实验取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀溶液中存在 离子（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：称取实验中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试
12、确定白色不溶物的化学式 。（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因 。29. （11分）光合作用与细胞呼吸是植物体的两个重要生理活动。绿色植物的光合作用与细胞呼吸之间有密切的联系，如甲图所示，请分析回答问题。(1)甲图中X物质是_，Y物质是_。(2)乙图所示植物浸泡在完全培养液中的细胞可以发生的生理过程是_(写标号)。(3)甲图中过程是在_上进行的，发生的能量变化是_。(4)若将乙图密闭装置在适宜光照强度下每天光照12 h，几周后，植物死亡，分析其原因可能是_。(5)从植物细胞中提取完整的线粒体和叶绿体，制成悬浮液，分别加入2支试管中，标号为1号、
13、2号，在1号试管中加入适量的葡萄糖溶液，在2号试管中加入等量的NaHCO3溶液，给予充足光照，观察到的现象是1号试管_，2号试管_，其原因是_。(二) 共45分。3340是选考题.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上将所选题目题号后的方框涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.36【化学-化学与技术】（15分）海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：步骤反应的离子方程式是 。步骤反应的化学方程式是 。Br的原子序数是 ，在周
14、期表中位于 周期 族。步骤蒸馏的过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴? 。37. 化学物质结构与性质（15分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。（1）配合物Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 ，写出与CO互为等电子体的一种离子的化学式为 。（2）配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是 （填编号）。 A.氢键 B.离子键 C. 范德华力 D.配
15、位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如：CH2=CH2、CHCH、HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形。（4）Mn、Fe和Ni一样均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表。元 素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957据此分析Mn2+比Fe2+ （填 “更易” 或“更难 ”）再失去个电子，从微粒结构的角度简述其原因是 。（5）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中与Ni最近的Ni的数目为 个。（6）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料。
16、该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是_。38.【化学有机化学基础】（15分）2010年南非世界杯办成了一届环保的世界杯，当时国际足联发布了足球比赛服，它是用回收矿泉水瓶塑料制成的一种更轻、更透气的服装。已知这种可再生环保塑料的结构简式如下：已知（1）（2）RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烃基）这种环保材料可采用下列合成路线进行合成：请回答下列问题：（1）写出烃A的结构式 ; （2）由D、E、H合成环保塑料的反应类型是 ；反应的反应类型是 。（3）写出E的结构简式 ；B的名称： ,试剂X为 。（4）写出反应的化学方程式
17、 。（5）写出反应的化学方程式 。 2013年5月参考答案7B 8. B 9、C 10D 11、D 12. D 13C26、（16分）(1) N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；H= -92.3KJ/mol。（2分）（2）K= （1分）减小（1分） 200、100MPa（2分）压强太高生产设备条件难以实现（2分） B（2分）（3）碱性（2分） 2NH3-6e- +6OH-=N2+3H2O（2分）（4）310-6 (2分)27（共14分，各2分）ks5u（1）Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2+2H2O （2分）产生有污染的气体（2分） Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、
18、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ （2分）（或Fe2O3+Cu+6H+=3H2O+2Fe2+Cu2+）ks5u4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O （2分） CuO、Cu(OH)2、CuCO3任写两种 （2分） （2）4NH3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O （2分）调节氨水的流量（2分）28. （共13分） （1）猜测1：Mg(OH)2 （2分） （2）H2（1分） 稀盐酸（合理均可）（1分） 产生气泡，沉淀全部溶解（2分） CO32-（2分）（3）2MgCO3Mg(OH)2 或Mg(OH)22MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2 （2分）（4）NaHCO3溶
19、液中存在如下平衡：HCO3-H+ +CO32-、H2OH+OH-；Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg(OH)22MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。（3分）29. (11分)(1)C3丙酮酸(2)(3)叶绿体类囊体薄膜光能转变成活跃的化学能(4)水槽缺氧，根系进行无氧呼吸；钟罩内CO2减少，使光合作用的暗反应因原料不足而不能正常进行，导致有机物消耗殆尽（2分）(5)线粒体悬浮液无现象（1分） 叶绿体悬浮液有气泡（1分）线粒体不能直接分解葡萄糖，而叶绿体利用溶液中
20、的CO2进行光合作用产生了O2 ks5u36化学化学与技术（15分） 2Br- + Cl2Br2 + 2Cl- (3分) SO2 + Br2 + H2O2HBr + H2SO4 (3分)35 第四 第VIIA (3分)温度过高，大量水蒸汽随溴排出，溴气中水增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低。(3分)“溴水混合物I”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高；经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”等步骤实际上是将溴水浓缩了。(3分)37化学物质结构与性质（15分）（1）分子 (1分 ) 1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 ( 2分) CN( 1分)（2）A D (2分) （3）、 (2分 ) 平面三角形( 2分)（4）更难 ( 1分) Mn2+(3d5)属于较稳定的半充满结构 ( 2分)（5）12 ( 1分) （6） LaNi5或Ni5La ( 1分)38.（15分）(1)小题1分，其余每空2分 H H（1）H-C=C-H （2）缩聚反应；取代反应；ks5u（3） ； 对二甲苯；NaOH水溶液（4）H2O（5）CH2BrCH2Br+2NaOH CH2OHCH2OH+2NaBr
