1、山东省聊城市某重点高中2013届高三上学期第三次调研考试化学试题考试时间：100分钟；第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题1下列有关化学用语，表达正确的是ANa2S的电子式： B铯137：137CsCO2的结构示意图：D乙烯分子的球棍模型： 2室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A饱和氯水中：Cl、NO3、Na+ 、SO32Bc(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl、SO42C澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3、ClO4 D使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO、HCO3、Na+、K+3下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银
2、氨溶液Ag+2NH3H2O= Ag (NH3)2 +2 H2OB用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2OC硫化钾晶体溶于水：S2- + 2H2 O 2OH- + H2SD澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3 +CO32+2H2O 4下列图示实验合理的是A图1为证明非金属性强弱： B图2为制备少量氧气 C图3为配制一定浓度硫酸溶液 D图4制备并收集少量NO2气体5下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，过量B跟Cl2
3、反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法不正确的是A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3C当X是强碱时，C在常温下是固态单质DB也可在O2作用下直接转化为D6关于下列各图的叙述，正确的是A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol-1B乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BA
4、D丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH7用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A其分子中含有一个手性碳原子B既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHD既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色8下列实验方法和解释或结论都正确的是实验目的实验方法解释或结论A检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应B确认某无机酸浓溶液的溶质
5、用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟该无机酸一定为盐酸C鉴别一份红棕色气体成分湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝该气体一定为Br2D探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应9常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2）。根据图示判断，下列说法正确的是 A当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HA）c(H+) c(A2)c(OH) B等体积等浓度的NaOH溶液
6、与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 CNaHA溶液中：c(OH)c(A2)c(H+)c(H2A) D向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小10在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=Q kJmol-1（QO），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3) (mol/L)c(O2 ) (mol/L)c(NO) (mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列说法错
7、误的是A反应在第2 min到第4min时，O2 的平均反应速率为0.1875 mol/(Lmin)B反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度C第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同D在开始反应的前2 min内，该反应的H=0.05Q kJmol-111对于平衡体系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) H0。下列结论中错误的是A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则mnpqB.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC.若mn=pq，则往含有a mol气体的平衡体系中
8、再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD.若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小12下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=0.1mol/LBNaHCO3溶液中： c(OH) = c(H) + c(H2CO3)c(CO32)CCH3COONa溶液中：c(Na) c(CH3COO) c(OH) c(H)DNa2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2) + c(HS)+ c(H2S)13如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池
9、中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是A甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属B甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属C某盐溶液可能是CuSO4溶液 D某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液14已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于15下列图示与对应的叙述相符的是 ( )图1
10、图2 图3 图4A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的饱和溶液D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正 v逆16一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH + 3O2 = 2 CO2 + 3H2O，电池构造如下图。下列关于该电池的说法不正确的是 A放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移B通入乙醇的电
11、极是负极 C该电池的正极反应为：4H+ + O2 + 4 = 2H2O D用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L17现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A113 B124 C114 D 13118有四组同族元素的物质，在101.3KPa时测定它们的沸点(0C)如下表所示：第一组He -268.8(a) -249.5Ar -
12、185.8Kr -151.7 第二组F2 -187.0Cl2-33.6(b) 58.7I2 184.0第三组(c) 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3第四组H2O 100.0H2S -60.2(d) -42.0H2Te -1.8下列各项中正确的是A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB.第二组物质只表示氧化性，不表现还原性C.第三组物质中C的沸点最高，是因为c分子量最大D.第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2Te19 2011年4月18日沈阳和平区查获“毒豆芽”，其中填加一种动物用药恩诺沙星，其分子结构如图所示，下列有关恩诺沙星说法不正确
13、的是 A本品不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和碱B分子式为C19H22FN3O3 C该物质能发生酯化、加成、氧化、硝化、缩聚反应D该物质的一氯代物共有9种20今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 molL1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：组别VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8下列结论正确的是A第组反应后溶液中c(Fe3) = 3.0 molL1B第组剩余固体是铜铁混合物C第组反应后的滤液中c(Fe2) = 6 molL1D原
14、混合粉末中n(Fe)n(Cu) = 32第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题21（15分）斑螯素能抑制肝癌的发展，去掉斑螯素中的两个甲基制得的化合物去甲基斑螯素仍具有相应的疗效，其合成路线如下：已知： 2HCHO+NaOH CH3OH+HCOONa (Diels-Alder 反应)当每个1,3-丁二烯分子与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物： CH2ClCH=CHCH2Cl；CH2ClCHClCH=CH2。 请回答下列问题：（1）物质A中含有的含氧官能团名称分别为 ；第步反应中还生成另一产物，此产物的结构简式为 。（2）写出H的结构简式 ；第步反应的反应类型是 。（3）去甲基斑螯素与X互
15、为同分异构体。X能与FeCl3溶液发生显色反应,能与Na2CO3溶液反应生成气体，且其核磁共振氢谱有4个吸收峰。写出满足上述条件的X的一种结构简式 。（4）结合题中有关信息，写出由制备丁烯二酸酐的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 。22(12分) 钛白粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO47H2O的工艺流程图。 (1)钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式为 ；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是 。(2)溶液中TiOSO4
16、在加热条件下发生水解反应的离子方程式为 ；可回收利用的物质是 。(3)为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3+Al3+3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL，向其中滴加23滴KSCN溶液作指示剂，用 （填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000molL-1 FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeC13溶液。待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是 。23（14分）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。已知： CH4 (g
17、) H2O (g) CO (g)3H2 (g) H1+206.2kJmol1 CH4（g）O2（g）CO（g）2H2（g） H2=35.4 kJmol-1 CH4 (g) 2H2O (g) CO2 (g) 4H2 (g) H3+165.0 kJmol1（1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 （2）从原料选择和能源利用角度，比较方法和，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为 （填序号），其原因是 。（3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：Cu(NH3)2Ac
18、 + CO + NH3 Cu(NH3)3AcCO H0Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 。（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。 OV44.8 L时，电池总反应方程式为 ； 44.8 LV89.6 L时，负极电极反应为 ； V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为 。评卷人得分三、实验题24（13分）无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：CuSO4 CuO + SO3 2SO3 2SO2+ O2用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。实
19、验步骤：称量反应前D管的质量。连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。再称量D管，得其反应前后的质量差为m。回答下列问题： (1) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 该反应的平衡常数表达式为K 。(2) B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是 ，而温度明显升高的主要原因是 ；B管中发生反应的有关离子方程式是 。(3)仪器E的作用是 。(4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答)如果能，则
20、分解的无水CuSO4的质量为 （用m表示）。如果不能，则原因是 。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是 。25柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作的所需的主要仪器是 （2）参照下图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是 （填化学式）。（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下
21、：【有关资料】化学式BaCO3BaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2Ksp8.110一91.0810一101.010一43.510一51.610一11【设计除杂过程】a、已知试剂B是K2CO3溶液，则溶液A的主要成分是 （填化学式）。【获取纯净氯化钾】b、对溶液B加热并不断滴加l mol L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是 。将溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体时，停止加热。【问题讨论】c、进行操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为 。
22、参考答案1D2C3B4A5C6D7AB8D9AC10BD11D12D13C14A15D16A17C18D19C20C21（共15分）(1)醛基、醚键 (2分) （2分）（2）（2分） 加成反应或还原反应（2分）（3） （2分）（4）（5分）22（12分）（1）FeTiO32H2SO4TiOSO4FeSO42H2O (2分) 防止Fe2被氧化，以获得纯净的副产品FeSO47H2O (2分) （2）TiO2+ +2H2O = H2TiO3 + 2H+ (2分) H2SO4 (2分) （3）酸式滴定管(2分) 1.50 molL-1 (2分) 23（1）CH4 (g)CO2 (g) 2CO (g)2
23、H2 (g) H+247.4 kJmol1（2分）（2）（2分） 选择CH4不完全燃烧制合成气时，放出热量，同时得到的CO、H2物质的量之比为1：2，能恰好完全反应合成甲醇。（2分）（3）低温、高压（2分）（4） CH4 + 2O2 + 2KOH K2CO3 + 3H2O （2分）CH48e+ 9CO32+3H2O 10 HCO3 （2分）c(K)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+) （2分）24(1) Kc(O2)c2(SO2) / c2(SO3) （1分）(2) 有气泡冒出，产生白色沉淀（2分） SO3溶于水放热（2分）SO3 + H2O + Ba2= BaSO4+ 2H或SO3 + H2O = 2H+ SO42和Ba2+ SO42= BaSO4（2分）（3）吸收空气中的水蒸汽及CO2（2分） (4) SO3不能完全分解为SO2和O2；SO2会部分溶解在溶液中（2分）称量装有无水硫酸铜的A管质量，强热一段时间后，冷却后再称量A管质量，根据A管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量（2分）25（1）分液漏斗（2）MgSO4 （3）a、Ba(OH)2 b、除去未反应的OH-和CO32-c、1.610-7mol/L
