1、周周练化学试卷一选择题（共20小题）1下列叙述正确的是（）A锥形瓶可用作加热的反应器B室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低2下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（）来源:学_科_网ANa2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3 BBaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOHCAgNO3 NaCl KCl CuCl2 DFe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl3下列试剂的保存方法错误的是（）A少量的钠保存在煤油中 B浓硝酸保存在无色玻璃瓶中来源:Zxx
2、k.ComC新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中4只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）ABCD甲物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体的体积固体的密度溶液体积AABBCCDD5设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1molL1NaCl溶液含有NA个Na+B1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子D在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2
3、 NA个电子6将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A2molL1 H2SO4溶液B2molL1 NaOH溶液 C2molL1 MgSO4溶液D硅酸溶胶7下列有关物质分类正确的是（）混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨ABCD8今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42、Cl，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（）（1）第一份加入
4、AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66gANa+一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32CCl一定存在 DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在9从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O+、NH与OH、NH2与O2相似，下列有关化学方程式不正确的是（）A氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2KCl+2NH3B二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH3M（NH2）2+H2C盐酸与MNH反应：2HCl+MNHMCl2+NH3D氯化铵与MO
5、反应：2NH4Cl+MOM（NH2）2+2HCl+H2O10 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：来源:Zxxk.Com2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是（）ANa2O2只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物D2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移来源:学科网11在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2
6、：I、Br、Fe2+B在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3D在含等物质的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、Al（OH）3、OH、CO3212制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得用以上两种方法都可制得的氯化物是（）AAlCl3BFeCl3CFeCl2DCuCl213下列说法中正确的是（）钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸盐酸既有氧化性又有
7、还原性Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性ABCD14建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁下列建构的数轴模型正确的是（）A钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：CNH3与Cl2反应，反应产物：DFeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：15取胆矾和铁粉组成的混和物，放入水中充分反应后，过滤取出固体残渣，洗涤干燥，称量其质量比原混和物质量减轻36.3g；取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到FeSO47H2O晶体，称其质量比原混和物质量增加
8、1.35g则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为（）A1：1B2：3C3：5D6：716铝碳酸镁AlaMgb（CO3）c（OH）deH2O用于治疗慢性胃炎称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2molL1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3molL1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OH的浓度为0.1molL1由计算可以确定e的值为（）A4B5C7D817关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A25时，在水中的溶解度NaHCO3大于Na2CO3B用Ba（OH）2溶液能鉴别
9、碳酸钠和碳酸氢钠溶液C受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解DNaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同18下列反应中，反应后固体物质质量不变的是（）来源:Z|xx|k.ComA氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu（NO3）2溶液19某澄清透明溶液中只可能含有Al3+，Mg2+，Fe3+，Fe2+，H+，CO32，NO3中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示则该溶液中一定含有的离子是（）ABCD20取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过
10、程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g则x等于（）A8.64gB9.20gC9.00gD9.44g二填空题（共5小题）21在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：（1）该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为，（2）将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为22（1）写出图中序号仪器的名称：；（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填I、II、
11、III） 进行操作A，再选装置（填I，II、III），进行操作（操作名称）进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：（填序号）常温下为液态 I2在其中溶解程度大 与水互溶程度小 密度要比水大23某无色溶液中可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42，HCO3等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液，生成沉淀物质的量随加入NaOH溶液体积关系如图所示请回答下列问题：（1）ab段生成沉淀的化学方程式： ；（2）cd段沉淀减少的反应方程式： ；（3）简述bc段沉淀物质的量不变的原因： ；（4）原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为 24（1
12、）9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl的物质的量浓度为，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是（2）在反应3Cl2+6KOH（浓）5KCl+KClO3+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，3molCl2参加该反应时，反应中转移mol电子（3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3eNO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生写出该氧化还原反应的化学方程式
13、（不需要配平）： 反应中硝酸体现了的性质25铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位请回答下列问题：（1）铝在自然界中以态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是（填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为 ；（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉 ；（3）下列对Fe2+的检验方法不合理的是A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+C向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+D向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶
14、液紫红色褪去，说明该溶液中含有Fe2+参考答案一选择题（共20小题）1A2C3B4C5C6A7D8A9D10B11B12A13B14C15D16A17C18C19B20B二填空题（共5小题）210.1mol0.1molL-122蒸馏烧瓶冷凝管分液漏斗100mL容量瓶III蒸馏23Al3+3OH-=Al（OH）3、Fe3+3OH-=Fe（OH）3Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O加入的NaOH与原溶液中NH4+反应生成NH3H2On（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）：n（Mg2+）=2：2：4：9：3241mol/L0.1mol/L玻璃棒、100mL容量瓶1：55Cu2O+HNO3NO+Cu（NO3）2+H2O氧化性和酸性25化合Fe2O3Fe2O3+Al2Fe+Al2O3，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2AB