1、微专题大素养章末共享微专题一原子结构与对应判断1构成原子的粒子2原子结构示意图的含义3120号元素原子核外电子排布的特点(1)最外层电子数和次外层电子数相等的原子有Be、Ar。(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。(4)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。(5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是Li、Si。(6)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子是Li、P。(7)电子层数和最外层电子数相等的原子是H、Be、Al。(8)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li、Ca。(9)最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S。(10
2、)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。微训练一1下列叙述正确的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D6Li和7Li的电子数相等，中子数相等2有六种微粒，它们分别是1940M、2040N、1840X、1940Q+、2040Y2+、1740Z，它们所属元素的种类为()A3种B4种C5种D6种3A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是()A硅原子和钠原子B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子D碳原子和铝原子4用ZAX表示原子：
3、(1)中性原子的中子数N_。(2)AXn共有x个电子，则该阳离子的中子数N_。(3)AXn共有x个电子，则该阴离子的中子数N_。(4)12C16O2分子中的中子数N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n gA2所含电子的物质的量为_。5.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变
4、为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。6已知A、B、C、三种元素的原子中，质子数为ABC，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的名称和符号：A_，B_，C_。(2)画出三种元素的原子结构示意图。A_，B_，C_。7a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个电子，其结构特点如下：粒子abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核所带电荷0110210其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由四原子构成的分子；c和f在一定
5、条件下可形成两个共价型g分子。试写出：(1)用化学符号表示下列四种微粒：c_；d_；f_；g_。(2)画出a微粒的结构示意图_。(3)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_(用化学式表示)。(4)g与一种含有非极性键双核18电子分子反应的化学方程式为_，上述反应中，断裂的化学键类型是_，形成的化学键类型是_。方法总结电子总数相同的微粒的组成规律核外电子总数相等的微粒可以是分子、原子，也可以是离子；可以是单核微粒，也可以是多核微粒。110电子微粒推导方法218电子微粒推导方法3常见的10电子、18电子微粒总结(1)10电子微粒电中性：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。阳离子：Na
6、、Mg2、Al3、NH4+、H3O。阴离子：F、O2、N3、OH、NH2。(2)18电子微粒电中性：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH等。阳离子：K、Ca2、PH4+。阴离子：Cl、S2、HS、P3、O22。微专题二元素周期表综合应用元素周期表中元素性质的变化规律同周期(从左往右)同主族(从上到下)原子半径减小增大主要化合价17(除O、F)41相似(最高正价相同)金属性减弱增强非金属性增强减弱单质氧化性增强减弱还原性减弱增强离子阳离子氧化性增强减弱阴离子还原性减弱增强氢化物稳定性增强减弱还原性减弱增强微训练二1下列说法正确的是()A原子序数之
7、差为2的两种元素不可能位于同一主族BD核外有36个电子，则元素D位于第四周期第A族C位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x4D位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为x，乙位于第A族，则乙原子序数可能为x192元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是()AC的原子序数比B的原子序数大1B原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期CB的原子与D的原子最外层电子数相等D原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族3已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/1010m0.751.020.741.17根据以上数据，P原子的半径可能
8、是()A1.101010mB0.801010mC1.201010mD0.701010m4短周期的两种元素A和B，它们的离子A和B2具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()A原子序数ABB电子总数AB2C离子半径AB2D原子半径AB5已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是()A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金属活泼性：YXYZD原子最外层电子数：XYZ6.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径ZB气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物
9、的酸性：D元素的最高正化合价：8A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三元素名称：_、_、_。(2)C在元素周期表中的位置是_。(3)B的原子结构示意图为_，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为_(填化学式)。(4)比较A、C的原子半径：A_(填“”或“YZ，原子半径：XYYZ，气态氢化物的稳定性顺序为HXH2YZH3。答案：A6解析：由图可知，原子半径MXYZ，A项正确；非金属性XYO2Al3，A错；非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，
10、故稳定性：H2OH2S，酸性：HClO4H2SO4，B错、C正确；F无正价，D错。答案：C8解析：据A、B、C在周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B的原子序数为x，则A为x9，C为x7，据题意有x9x7x，则x16，又由于B原子核内质子数和中子数相等，则B的中子数为16，即为S，那么A为N，C为F。答案：(1)氮硫氟(2)第二周期第A族(3)HFH2S(4)NH3HNO3=NH4NO39解析：由题意知，T为硫、X为碳、Y为氮、Z为氯。(1)碳元素的一种核素614C可测定文物年代。2NH4+是10e微粒，0.5 mol NH4+含有电子0.5 mol10NA5NA。(3)Cl位于第三周期第A族，元素Cl与S相比，非金属性较强的是Cl，可用氢化物的稳定性、非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱及非金属单质的置换反应等来判断。(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有H2CO3是弱酸，其余均为强酸。答案：1 614C(2)5NA(3)第三周期第A族Clb(4)H2CO3H2CO3为弱酸