1、邵东创新学校2020-2021学年度第一学期十月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 K:39 Ca:40 Fe:56 Ba:137满分：100分 时间：90分钟一、选择题（本题共16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个正确答案。）1. 诗词、成语是人们长期以来在书信或写作中出现的一种比较稳固的短语，它结构紧密，文字精炼是汉语言中的精品。下列成语与物质的化学性质无关的是（ ） A. 死灰复燃 B. 木已成舟 C. 百炼成钢 D. 水滴石穿 2.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是()A. 过量的铁与稀硫酸 B.过量的浓盐
2、酸与二氧化锰C. 过量的锌与18 molL1硫酸 D.过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应3化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒B酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇CCO、甲醛、放射性元素氡（Rn）都是室内空气污染物DN95口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物4有关下列实验操作中说法正确的是（ ）A萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞B蒸馏时若选择球形冷凝管，冷凝效果更好C渗析使用的半透膜是一种离子交换膜D可用pH试纸测定NaClO溶液的pH5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.二氧化硅硬度大，
3、可用于制光导纤维 B.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料C.NH4Cl分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂 D.NaHCO3不稳定，可用于治疗胃酸过多6.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B.用装置丙稀释反应后的混合液C.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 D.用装置丁测定余酸的浓度7.下表各组物质中，可以实现XYZ(每步只发生一个反应)所示转化的是()选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDAlOAl(OH)3Al3CO28.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.
4、1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2、NH、NO、SOB.0.1 molL1KI溶液：Na、K、ClO、OHC.0.1 molL1HCl溶液：Ba2、K、CH3COO、NOD.0.1 molL1NaOH溶液：Mg2、Na、SO、HCO9.通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2H2O2BaCl2=BaSO42HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NAB.25 时，pH1的HCl溶液中含有H的数目为0.1NAC.17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NAD.生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移
5、电子数目为0.01NA10.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气 液氯 新制的氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液A. B. C. D.11.利用海洋资源获得的部分物质如图所示，下列有关说法正确的是()A.在化学反应中，H2O可转变为D2O B.“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C.电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg D.实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴12.对下列事实的解释正确的是()A.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸B.蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应C.向50 mL 18 molL1的H2
6、SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD.常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应13.酸雨形成的示意图如下。下列说法中，不正确的是()A.汽车尾气是导致酸雨的原因之一 B.酸雨会使土壤、湖泊酸化C.燃煤中加入生石灰可防治酸雨 D.酸雨形成中不涉及氧化还原反应14.已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为2Cu(NO3)22CuO4NO2O2，将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是()A 木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果 B.NO2能支持燃
7、烧 C.木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故 D.NO2不能支持燃烧15.科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO和N4H两种离子，当N4H遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是()A.N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用B.N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2N4H2SOC.14N、N4与N2互为同位素D.N4H4(SO4)2中只含共价键，不含离子键16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色
8、固体，c是Z的单质，该单质与沸水反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。下列有关说法正确的是（）A简单离子半径：YZX B.X、Y两种元素组成的化合物只含离子键C.最高价氧化物对应水化物的碱性：YZ D.元素的非金属性：WX二、选择题（本题共5题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个正确答案，全对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）17.下列有关说法正确的是()A.墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料B.使用的钢化玻璃，其主要成分只有SiO2C.青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸D.青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2 ,可表示为：Na2O3
9、FeOFe2O38SiO2H2O18.有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是()A.O2、NO、HCl、NH3、CO2 B.O2、NO、NH3、HCl、SO3C.NO、O2、NH3、HCl、SO2 D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH419.下列各反应所对应的方程式不正确的是()A.Cl2与H2O反应：Cl2H2O=ClHHClOB.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液5NO2MnO3H2O=5NO2
10、Mn26OHC.向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性：HSOBa2OH=BaSO4H2OD.在水溶液中，硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，分离，所得溶液中加碘水不褪色：3Ag2SO44S4H2O=3Ag2S4H2SO420.Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为116 ，沸点为3.8 ；Cl2的沸点为34.6 ；HgO2Cl2=HgCl2Cl2O。下列说法中不正确的是( )A.装置、中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水B
11、.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减小爆炸危险C.从装置中逸出气体的主要成分是Cl2OD.装置与之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸21.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.792L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积可能为()A.16mL B.32mL C.48mL D.64mL三、非选择题（共4题，每空2分，共48分）22.人体血液里Ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加
12、适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。配制KMnO4标准溶液：如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。测定血液样品中Ca2的浓度：抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗11.00
13、 mL KMnO4溶液。(3)滴定时盛装酸性KMnO4溶液的仪器是_。(4)草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mg/cm3。(6)如果用上图所示操作配制溶液来滴定，则所测血液中Ca2的浓度将_(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。23.高铁酸盐在污水处理，水体消杀等方面用途广泛。高铁酸钾（）是一种重要的高铁酸盐。某学校化学学习小组通过下列装置制备。回答下列问题：已知的部分性质如下：溶解性溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物稳定性温度为05或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出O2（1）仪器a的名称是_。（2）装置
14、乙可选用下列_（填标号）。 （3）写出装置丙中发生反应的化学方程式_。（4）制备过程中，装置丙需采用冰水浴，目的是_。（5）该装置中以1.5molFeCl3为原料，完全转化为K2FeO4需要消耗KOH_ g。（6）装置丁中反应的离子方程式：_。24.一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：(1)氮原子结构示意图为_。(2)图中属于“氮的固定”的是_(填字母)。(3)转化过程中发生非氧化还原反应的是_(填字母)。(4)若“反应i”是在酸性条件下由NO与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为_。(5)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置
15、依次为_(填字母)。(6)在标准状况下，有甲乙两个容积相同的圆底烧瓶，在甲中充满NH3，乙中充满NO2和O2的混合气体，把它们分别倒扣在盛水的水槽中，最终两个烧瓶中均充满液体，则甲乙两圆底烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为_。25.铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备FeCO3的流程如下：(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有_(写出一种)。 (2)“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS214Fe38H2O=15Fe
16、22SO16H，则另一个反应的离子方程式为_。(3)加入FeS2还原后，检验Fe3是否反应完全的方法是_。(4)“沉淀”时，需要控制温度在35 以下，其可能原因是_。(5)写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式：_。 (6)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧23.2 kg的FeCO3，得Fe2O3和FeO的混合物15.84 kg，则Fe2O3的质量为_ kg。 十月月考化学试题参考答案一、单项选择题（每题2分，共32 分）1-5 BDCAC 6-10 BBACD 11-16 DADBAC二、不定项选择题(每题4分，错选无分，少选2分，共20分)17 A
17、D 18 C 19 BC 20 AC 21 D三、非选择题(每空2分，共48分)22、(1) (2) 50 mL容量瓶 (3) 酸式滴定管(4) 2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O (5) 1.1 (6)偏大23、 (1) 三颈烧瓶 （2）d (3) 2FeCl3+16KOH+3Cl2=2K2FeO4+12KCl+8H2O (4) 防止产物K2FeO4分解（或答“提高目标产物产率” ） (5) 672 (6) Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O24、(1) (2) k和c (3) a和l (4) 4Zn2NO10H=4Zn2N2O5H2O(5) A、C、G （全对才给分） (6) 5:425、(1) 加热(或适当增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎、搅拌等)(2) FeS22Fe3 =3Fe22S(3)取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液颜色无变化，说明Fe3反应完全，反之Fe3未应完全(4)防止碳酸铵分解，减小亚铁离子的水解程度(5)4FeCO3O22Fe2O34CO2(6) 14.4