1、湖南省东部六校2016年上期高二联考化学试题总分：100分 时量：90分钟 考试时间2016年7月2日由 株洲市二中 浏阳市一中 湘潭县一中 攸县一中 株洲市八中 醴陵市一中 联合命题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56第卷(选择题共42分)选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。）1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A可以选用乙醇与碘化钾淀粉试纸来证明食盐中存在IO3B维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+C农药波尔多液不能用铁制容器盛
2、放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应D不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗，我们可以通过滴加硝酸在币的表面，观察现象从而鉴别其真假 2下列分散系中存在的粒子种类不正确的是选项分散系存在粒子A氯水Cl2、HClO、H2O、Cl、ClO、H+、OHB明矾溶液K+、Fe3+、SO42、H2O 、H+、OHC碳酸钠溶液Na+、CO32、HCO3、H2CO3、H2O 、H+、OHD氯化钠与溴化钾混合溶液K+、Na+、Cl、Br、H2O 、H+、OH3能证明乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B常温下，0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na
3、2CO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红4保罗克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示： 下列说法不正确的是A氯原子在反应中作催化剂 B过氧化氯的结构式为：OClClOC臭氧分子最终转变成氧气分子 D过程中一氧化氯断键形成过氧化氯5下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应B将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2 C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶
4、液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存6设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB5.6g铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NAC向0.1mol/L的FeBr2溶液中通入适量Cl2，当c (Br)= 0.1mol/L时，消耗Cl2的分子数为0.1NAD在反应Cu2S+O22Cu+SO2中，每生成1molCu，转移电子的数目为2NA7以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液，其中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属
5、离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，下列分析正确的是AMnS的溶解度小于PbS、CuS、CdS等硫化物的溶解度B除杂试剂MnS也可用Na2S替代CMnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2+S2 CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 8用右图所示装置进行实验，下列对实验现象及解释都正确的是 中试剂中现象解 释ABaCl2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B滴加了酚酞的氢氧化钠溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水
6、反应生成酸D硫化氢溶液溶液变浑浊SO2具有还原性9下列反应中，不属于取代反应的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA B C D10X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子数是最内层电子数的2倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子形成的-2价简单阴离子的核外电子排布与K+相同。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是AX元素的氢化物的水溶
7、液显碱性BY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DW元素的氧化物对应水化物均为强酸11下列说法中正确的是 A将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B配制FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解CFeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D向0.1 molL1 氨水中加入少量水，pH减小，c(OH)/c(NH3H2O)减小 12下列说法正确的是A分子式为C9H10且含有碳碳双键的芳香烃有5种B结构为CHCHCHCHCHCH的高分子化合物，其单体是乙烯C三分子甲醛合成三聚甲醛( )的反应属于加成反应D丙烯酸（CH2=CHCOO
8、H）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物13现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是A当外电路中有0.2mole 转移时，A极区增加的H+为0.1molBA极的电极反应式为：+ e = Cl+C电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极 DB为电池的正极，发生还原反应14常温下，将CO2通人2 L pH=12的KOH溶液中。溶液中水电离出的OH离子浓度()与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是Aa点溶液中：水电离出的c(H+)=11012mol
9、/LBb点溶液中：c(H+)=1107mol/LCc点溶液中：c(K+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)Dd点溶液中：c(K+)=2c(CO32)+c(HCO3) 第卷（非选择题共58分）15(8分) NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaClNaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（K=6.310-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：（1）HClO的电子式为_。（2）第一次氧化时，溶液的pH应调节为_（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是_。（3）写
10、出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_（4）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO_g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。16（8分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+阴离子OH Cl CO SO HSO 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液；A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；B溶液中加少量D溶液有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸；C溶液与
11、D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；据此回答下列问题（1）B_；C_；E_。（2）写出A溶液与过量D溶液反应的离子反应方程式： 17(8分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。（2）加30%的H2O2溶液的目的是 。（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O3 + 2NH3+ N2+ 5SO3+ 3SO2+ 53
12、H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。水气体饱和NaHSO3溶液KMnO4溶液集气瓶中收集到的气体为 （填化学式）。KMnO4溶液褪色（MnO4还原为Mn2+），此褪色过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。18.（10分）某化学研究性学习小组对铜及铜的部分化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：氯化铜的制备该研究性小组在实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜：图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。（1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号，用、等序号填写）：( )
13、接( )接( )接( )接( )接( )。（2）装置的作用是_；（3）在装置的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性（4）该研究性学习小组取适量实验中制得的产品氯化铜固体充分溶解在一定浓度的盐酸中，过滤，得氯化铜溶液；为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择配制的氯化铜溶液外，还需要一定选用的试剂为_ (填序号)a氨水 b氢氧化钠溶液 c稀硫酸 d冰醋酸探究不同价态铜的稳定性（5）该研究性学习小组用实验中所获得的氢氧化铜沉淀制得氧化铜粉末，然后将CuO粉末加热至1000以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该实验说明：在高温条件下，+
14、 l价的Cu比+ 2价Cu更_ (填“稳定”或“不稳定”)。（6）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为_。19(12分)欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4+ _K2SO4+ _H2O（2）焦炭可用于制取水煤气。测
15、得12 g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为 。（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) HakJ/mol 。下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。 温度250300350K2.0410.2700.012判断反应达到平衡状态的依据是 。A生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B混合气体的平均相对分子质量不变C混合气体的密度不变 DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化某温度下，将2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得cmolL，
16、则以H2表示的反应速率v(H2)= 。（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 下工作的燃料电池，其正极反应式:O2+ 2CO2+4e2CO32，则负极反应式:_ _。（5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4(s)+CO32(aq) BaCO3(s)+SO42(aq)。已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0102，BaSO4的Ksp=1
17、.01010，则 BaCO3的溶度积Ksp= 。20(12分)香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和和化合物E。已知： 请回答下列问题：（1）A中官能团的名称为_；化合物C的结构简式为_。（2）B生成C的反应类型为_，化合物E的化学名称是_。（3）写出AB的化学方程式_。（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二元取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_种；写出其中核磁共振氢谱有5种峰，且其信号强度之比为1 ：1 ：2 ：
18、2 ：2的任一种同分异构体的结构简式_。合成（其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明反应条件）。示例：原料产物湖南省东部六校2016年上期高二联考化学答案由 株洲市二中 浏阳市一中 湘潭县一中 攸县一中 株洲市八中 醴陵市一中 联合命题可能用到的相对原子质量：选择题答案题号1234567891011121314答案ABBBBADCACACAB15(8分)（1）（1分） （2）碱性（1分）；防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气。（2分）（3）2OCN+3ClOCO32+CO2+3Cl+N2 （2分） （4）14 900 （2分）16（8分）（1）B Mg (HSO4)2（2分），C Na2
19、CO3（2分），EFeCl3（2分）（2）2Al3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 8OH = 2AlO2 + 3BaSO4 （2分）17(8分)（1）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O（2分） （2）氧化Fe2+为Fe3+，有利于在沉铁过程中除去（2分） （3）N2（2分） 2:5（2分）18.（10分） （1）接接接接接 或接接接接接；(2分)（2）除去氯气中混杂的氯化氢气体(1分)； （3）4NaCl + 4 H2SO4(浓) + MnO2 MnCl2 + 4 NaHSO4 + Cl2+ 2H2O（或其它合理答案都可） (2分)（4） bc (2分) （5）稳定 (1分) Cu2O + 2H+ = H2O + Cu2+ Cu (2分)19(12分)（1）5、4、6、5、4、2、6(2分) （2）C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=131.6 kJmol1(2分)（3）BD (2分) 0.16 mol /(Lmin) (2分)（4） 2CO + 2CO324e=4CO2 (2分) （5）2.5109(2分)20(12分) （1） 碳碳双键，酯基（2分） ；（1分）（2）取代反应（1分） 乙二酸或草酸（1分）（3）+H2O （2分）（4） 9 （2分）； 或（1分） （5）（2分）