1、高考资源网（） 您身边的高考专家 A篇对点强化训练知识点一水的电离与水的离子积1关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A蒸馏水中，c(H)c(OH)11014B纯水中，25 时，c(H)c(OH)11014C25 时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H)c(OH)11014DKw值随温度升高而增大答案A解析Kw只与温度有关，升高温度，Kw增大，25 时，纯水和任何以水为溶剂的稀溶液中Kwc(H)c(OH)11014，A中未指明温度，关系式不一定成立。225 时，在0.01 mol/L的硫酸溶液中，水电离出的H浓度是()A51013 mol/L B0.02 mol/LC1107 mol/L D
2、11012 mol/L答案A解析0.01 mol/L硫酸溶液中c(H)0.02 mol/L，c(H)水c(OH) mol/L51013 mol/L。325 时，在等体积的0.5 molL1的H2SO4溶液、0.05 molL1 Ba(OH)2溶液、1 molL1 NaCl溶液、纯水中，发生电离的水的物质的量之比是()A110107107 B10710711C10710622 D10710621072答案A解析25 时，0.5 molL1 H2SO4溶液中c(H)1 molL1，由水电离出的c(H)水1014 molL1,0.05 molL1 Ba(OH)2溶液中，c(OH)0.1 molL1，
3、由水电离出的c(H)水1013 molL1，NaCl和纯水中由水电离出的c(H)水均为107 molL1。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n(H)(即发生电离的水的物质的量)之比为10141013107107110107107。知识点二溶液的酸碱性与pH4用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较答案C解析用pH试纸测量溶液pH时，不得将试纸放入溶液中
4、，以免污染溶液，不能将溶液直接倒在试纸上，以免浪费溶液。5水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下，其离子积为Kw(25 )1.01014，Kw(35 )2.11014。则下列叙述正确的是()Ac(H)随温度的升高而降低B35 时，c(H)c(OH)C溶液：pH(35 )pH(25 )D水的电离是吸热的过程答案D解析因为在纯水中，任何温度下均有c(H)c(OH)，故由所给Kw数据可知：在35 时，水电离产生的c(H)c(OH)且大于25 时数值，A、B错误；依据pHlg c(H)可计算出pH(35 )pH(25 )，C错误。6下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液Bc(H)c(OH)的溶液C
5、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液答案B解析溶液呈中性的根本标志是c(H)c(OH)，B正确；只有在室温下，pH7的溶液才一定呈中性，故A错误；等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的H和OH的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，C错误；非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3H2O，溶液显碱性，D错误。7pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是()Amn D不能
6、确定答案C解析醋酸溶液在稀释过程中继续电离出H以削弱c(H)的减小，稀释后pH仍然相同，则醋酸溶液稀释倍数大。B篇综合提升训练8在25 某稀溶液中，由水电离产生的c(H)1013 molL1。下列有关该溶液的叙述正确的是()A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定为1D该溶液的pH可能为13答案D解析根据水的离子积常数，可知由水电离出的c(H)c(OH)1013 molL1，这是由于在水中加酸或碱，都抑制了水的电离。若水中加酸，溶液呈酸性，则溶液中OH只来自水的电离，c(H)水c(OH)水c(OH)总1013 molL1，由Kwc(H)总c(OH)总得：c(H)总101 molL
7、1，pH1；若水中加碱，溶液呈碱性，则溶液中H只来自水的电离，c(H)总c(H)水1013molL1，pH13。9下列叙述正确的是()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱度答案A解析在常温下，Kwc(H)c(OH)11014且Kw只与温度有关，而与溶液酸碱性无关，A正确；温度不确定，c(H)1107 mol/L的溶液不一定为中性溶液，B错误；0.2
8、 mol/L CH3COOH的电离程度比0.1 mol/L CH3COOH的电离程度小，所以c(H)应小于后者的2倍，C错误；pH一般表示c(H)或c(OH)小于1 mol/L的溶液的酸碱度，当c(H)或c(OH)大于1 mol/L时，则直接用c(H)或c(OH)来表示，D错误。1025 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中滴加浓盐酸至c(H)0.01 mol/L，则溶液中c(OH)11012 mol/LC降温，使平衡右移，c(H)增大，溶液呈酸性D将水加热，Kw增大，pH不变答案B解析加入稀NaOH溶液，
9、c(OH)增大，A错误；滴加浓盐酸，c(H)增大，平衡逆向移动， Kw不变，则c(OH) mol/L11012 mol/L，B正确；降温，平衡左移，c(H)减小，溶液仍然呈中性，C错误；加热，Kw增大，pH应变小，D错误。11在50 时，液氨的电离跟水的电离相似，存在如下电离平衡：2NH3(l)NHNH，NH的平衡浓度为 11015 molL1，下列说法错误的是()A在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大B在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变C此温度下液氨的离子积K为11030D在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成答案A解析液氨的离子积跟水的离子积性质一样，即只与温度有关，向液氨中
10、加入NaNH2、NH4Cl相当于分别在水中加入NaOH、HCl，水的离子积和液氨的离子积均不变，A项错误，B项正确；该温度下液氨的离子积K110151101511030，C项正确；NH相当于纯水中水电离出的H3O，因此将钠加入液氨中会生成氢气和NaNH2，D项正确。12水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A图中对应点的温度关系为abcB纯水仅升高温度，可从a点变到c点C水的离子积常数Kw数值大小关系为bcdD在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L 的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH7答案C解析水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积常数增
11、大，根据图中数据得出水的离子积常数Kw数值大小关系为bcad，温度关系为bcad，C项正确，A项错误；a点和c点的c(OH)相等而c(H)不相等，若纯水仅升高温度，c(OH)与c(H)都增大，B项错误；b点的Kw11012,0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，pH6，D项错误。13在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为11014，B点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向水溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？_(填“能”或“否”)，请说明原因：_。(3)100
12、 时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H)是_。答案(1)11012水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否在盐酸中c(H)c(OH)，所以不可能处于B点(3)2109 molL1解析(1)B点对应的c(H)106 molL1，c(OH)106 molL1，故Kw1061061012。(3)由水电离产生的H浓度等于溶液中OH的浓度，即c(H)水c(OH)2109 molL1。14回答下列问题：(1)25 时，pH3的盐酸中由水电离出的c(H)是pH5的盐酸中由水电离的c(H)的倍。(2)25 时，某溶液由水电离出的c(H)11012 molL1
13、，则该溶液的pH可能为_。(3)99 时，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2。此时水的离子积Kw_，水电离出的c(H)_，溶液中c(Na)_(填“”“”或“”“”或“”)c(CH3COO)。答案(1)102(2)2或12(3)1.010121.01010 molL1(4)中(5)酸c(OH)，根据电荷守恒知c(Na)”“(3)HSOHHNO3H2NOHNO3H2SO4H2NOHSO解析题干信息告诉我们纯硫酸存在电离平衡，且电离程度强于纯硝酸和纯水，仿照纯水的电离方程式，可以推知纯硫酸的电离方程式为2H2SO4H3SOHSO。在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4H3SOHSO为主要的电离方式，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H的抑制，因此在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是HSO。同时，无水条件下，混合酸中必然发生HHNO3H2NO的反应。- 7 - 版权所有高考资源网