1、第四节氨硝酸硫酸第2课时硫酸和硝酸的氧化性1浓硫酸可作干燥剂，是因为它具有()A脱水性B氧化性C腐蚀性 D吸水性解析：浓硫酸具有吸水性，才可用作干燥剂。答案：D2检验试样中有无SO的操作及结论正确的是()A先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SOB加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO C滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO D滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO 解析：A项中是检验硫酸根离子的方法，故A项正确；B项中加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，如果原溶液中含银离子，也会产生不溶于酸的白色沉淀，故B项错误；C项中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)
2、溶液有白色沉淀，如果原溶液中含有亚硫酸根离子，加入硝酸会把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，和钡离子结合为白色沉淀硫酸钡，故C项错误；D项中滴加BaCl2有白色沉淀，不一定含硫酸根，如果原溶液含有银离子，可以生成白色沉淀，如果含碳酸根也可以生成白色沉淀，故D项错误。答案：A3下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有()ASO2、O2、N2 BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CO DSO2、Cl2、O2解析：被干燥气体既不能与浓H2SO4反应，也不能与碱石灰反应。答案：C4(双选题)m g铜与足量浓硫酸共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是()
3、A. mol B. molC. g D. g解析：写出铜与浓硫酸反应的化学方程式，经过分析后可知，被还原的硫酸只占总量的一半，根据铜的质量及二氧化硫的量都可以求出消耗硫酸的量，再减半即得。答案：BC5下列试剂保存或盛放方法正确的是()A浓硝酸盛放在铜质器皿中B稀硝酸盛放在铁质器皿中CNaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中DNaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中答案：C6将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是()A颜色发生变化B发生化学变化C质量变小D溶质的质量分数变小解析：根据溶质的质量分数溶质的质量/溶液的质量100%，又因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸及浓硝酸具有挥发性，所以浓
4、硫酸在空气中会吸收水分，溶液质量增加(溶剂量变多)，溶液变稀；浓盐酸和浓硝酸都有挥发性，使溶液质量减小(溶质量减小)溶液变稀，所以溶质的质量分数都变小了。答案：D7某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨，一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻。从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫着刺鼻的气味。”请用化学知识解释下列问题：(1)“路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是_。答案：浓硫酸使草碳化(2)浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味”？_。答案：碳化后的碳与浓硫酸反应生成SO2(3)该运载硫酸的车罐可能是用_制造的。答案：铁或铝(4)写出两种鉴别浓硫酸和稀硫
5、酸的简单方法：_。答案：方法一：分别取少量样品于两支试管中，分别加入铁片或铝片，有气体生成的是稀硫酸，没有明显现象的是浓硫酸。方法二：分别取少量样品于两支试管中，分别加入CuSO45H2O 晶体，晶体溶解溶液呈蓝色的是稀硫酸，固体由蓝色变成白色的是浓硫酸(其他答案合理也可以)。8已知铜在常温下能被HNO3溶解，反应方程式为：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)请将上述反应改成离子方程式_。(2)上述反应中，氧化剂是 _，氧化产物是_。(3)每2 molCu参加反应，转移的电子_ 个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的_。解析：(2)在3Cu8HNO3=3Cu
6、(NO3)22NO4H2O反应中，Cu元素的化合价由0价2价，作还原剂，被氧化，氧化产物为Cu(NO3)2，HNO3中N元素的化合价由5价2价，被还原，为氧化剂。(3)反应中每2 mol CuCu2化合价升高数为2，电子转移数224，反应中生成Cu(NO3)2的HNO3没有参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的6/8100%75%。答案：(1)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(2) HNO3Cu(NO3)2(3)2.408102475%9(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为_。(2)试用如下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物
7、。这些装置的连接顺序(接产物气流从左到右的方向)是：_。(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(4)装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。(5)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。解析：本题主要考查碳与浓H2SO4反应时生成物的检验。实验的目的是要将三种气态产物一一验证出来。由题中所给的各种装置可知：是反应发生器；中有品红溶液，是用来验证SO2的装置；中装有某种水溶液，可用来验证CO2；可验证水蒸气。由于、中装的都是水溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，所以必须先用验证产
8、物中的水蒸气，然后再验证SO2和CO2，不然就不能确定水蒸气一定是反应产物；由于SO2和CO2都能与石灰水反应，使澄清的石灰水变浑浊，因此从出来的气体必须先经过验证和除去SO2后，再进入，验证CO2，由此可以得出正确的连接顺序应当是。答案：(1)C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O(2)(3)验证产物中有SO2将SO2全部氧化吸收确定产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收(4)无水CuSO4水蒸气气流通过、时会带出水蒸气，所以必须放在、之前(5)澄清石灰水CO210某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸
9、没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是_。解析：联想有气体参与或生成的反应首先需检查装置的气密性，特别是题目中的“加热c”的暗示信息，更易想到其目的是检查装置的气密性。答案：检查装置气密性(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是_。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_。解析：Cu与浓HNO3反应生成NO2，随着硝酸的浓度越来越小，反应速率变慢，生成的NO2量逐渐减少，其颜色也越来越浅。答案：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O反应变缓，气体颜色变淡(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3解析：根据方案丙的反应原理：2CuO22CuO，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O，可知该方案制备等量的Cu(NO3)2时，消耗的HNO3量少，且无有害的NO2、NO生成。答案：丙耗酸量少，无污染