1、上饶市2021届高三第二次高考模拟考试理科综合测试卷化学考试时间: 150分钟 分值：300分注意事项：1、本试题卷分第 I卷（选择题）和第 II卷（非选择题）两部分,总分 300分,考试时间 150分钟。 2、答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。3、选择题的每小题选出答案后，用 2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。4、非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或在其他题 的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回
2、。5、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56第I卷 （选择题 共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7下列说法正确的是A“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物B造纸是中国四大发明之一，古代造纸有六个步骤：斩竹漂塘、煮楻足火、舂臼打烂、荡料入帘、覆帘压纸、透火焙干都属于物理变化C干雾过氧化氢空气消毒机在新冠抗疫中被广泛使用，其原理是利用过氧化氢的氧化性D经分析嫦娥四号采样返回器带回的月球矿物含有 CaOMgO2SiO2，该物质属于氧化物8中
3、国工程院院士李兰娟团队于 2021年2 月4日公布治疗新型冠状病毒肺炎的最新研究成果：“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示，下列说法不正确的是AC的分子式为C11H15N BB的同分异构体有7种(不含B，不考虑立体异构)CD分子中的所有碳原子不可能处于同一平面D反应为加成反应，反应为取代反应9一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为120号主族元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q 和W的简单离子具有相同的电子层结构，下列说法不正确的是A简单离子半径：WQ B最简单氢化物的沸点：QZC化合物YZ2与YZQ分子结构相似
4、DX、Y、Z形成的化合物的水溶液一定显酸性10由下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是11磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途，下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。下列说法不正确的是A过程I中，被氧化的元素是Cu和PB过程II 中，反应物的比例不同可获得不同产物，除Ca3(PO4)2和H2O外，可能还有Ca(H2PO4)2、CaHPO4C过程的化学方程式为2Ca3(PO4)2 6SiO210C =6CaSiO310COP4D不慎将白磷沾到皮肤上，可用 0.2 molL-1 CuSO4溶液冲洗12高铁电池作为新型可充电电池，具有放电曲线平坦，高能高容量，原料丰富，绿色无污染等优点
5、。右图为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。下列说法正确的是A该电池放电时的总反应为Fe + FeO42-+ 2H+ + 2H2O =2Fe(OH)3B放电时，此盐桥中阴离子的运动方向是从右向左C该电池充电时阳极反应的电极反应方程式为 FeO42- + 3e- + 4H2O = 2Fe(OH)3 + 5OH-D每消耗56 g Fe，转移电子6 mol13. 25时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，不考虑溶液温度的变化，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。 已知：lgX或，下列叙述正确的是A曲线m表示pH与的变化关系B当溶液呈中性时c(Na+)c(HCO3) +
6、 2c(CO32)CKa1(H2CO3)1.01010.3D25时，CO32H2OHCO3OH的平衡常数为1.0103.726.（15分）在活性炭催化下，用CoCl2、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体 X。为测定其组成，进行如下实验。I、氨的测定：精确称取w g X，加入适量的水溶解，注入如图所示的三颈瓶(B)中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入 水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL1 NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。II、氯的测定：准确称取样品
7、 X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，Ag2CrO4为砖红色沉淀。回答下列问题：（1）A中安全管的作用是_。（2）仪器a的名称是_，C装置冰盐水的作用是_。（3）在NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸实验中，锥形瓶中应加入几滴_(填“石蕊”或“酚酞”或“甲基橙”）作指示剂。若在滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后气泡消失，则测得的样品中氨的含量会_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。样品中氮的质量分数表达式为_。（4）测定氯的过程中，滴定终点的现象为_。（5）经测定，样品X的化学式为Co(NH3)6Cl3，写出制备X的化学方程式：_。X的制备过程中，X产率与温度的关系如图所
8、示，当温度高于 T1时X的产率下降，原因是_。（写一点）27. 15分）工业上利用钴渣主要成分为Co2O3、Co(OH)3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等制备钴氧化物的工艺流程如下。已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表。（1）钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如图 1，应选择的最佳工艺条件为_。金属离子在萃取剂中的萃取率随 PH 变化关系如图 2，据此分析 PH 的最佳范围是_。A.55.5 B. 44.5 C. 33.5 D. 22.5（2）Fe2+ 、Co2+、 SO32-三种离子的还原性由强到弱的顺序是_。氧化过程中加NaClO3被还原，产物
9、中的氯元素处在最低价态，反应的离子方程式为_。（3）25 Ksp(MgF2)=7.410-11，Ksp(CaF2)=1.510-10。除钙、镁工艺中加过量NaF溶液，滤液中（保留两位有效数字）。（4）已知常温下Kb(NH3H2O)=1.810-5，Kh(C2O42-)=1.810-10，(NH4)2C2O4溶液显_（填“酸性” 或“中性”或“碱性”）。在“萃后余液”中加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时应选用的试剂为_(填字母代号)。A.蒸馏水 B.自来水 C.饱和的(NH4)2C2O4溶液 D.稀盐酸（5）取一定质量煅烧后产生的钴氧化物(Co为+2、+3价)，用100
10、 mL 8 molL-1的盐酸恰好完全溶解，得到CoCl2溶液和标准状况2.24 L黄绿色气体。则该钴氧化物中+2价的Co与+3价Co元素的物质的量之比为_。28.（14分）上饶市正在创建“全国文明城市”，对碳的化合物做广泛深入的研究并妥善处理具有重要意义。ICO2与H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原 制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：（1）容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较少的副产物为 ；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_（
11、填字母）的能量变化.AOCH3CH3OH BCOOCHC OCH2OCH3 DCO + OHCO + H2OII.天然气一个重要的用途是制取H2，其原理为CO2(g)+ CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。（2）在密闭容器中通入物质的量均为 0.1 mol 的CH4和CO2，在一定条件下发生反应，CH4的平衡转化率与温度及压强(单 位Pa)的关系如右图所示。y点：v(CO)正_v(H2)逆 (填“大于”“小于”或“等于”)。已知气体分压(p分) = 气体总压(p总)气体的物质的量分数。若 平衡时气体的总压强为3106 Pa，求x点对应温度下反应的平衡常数Kp = Pa2。（3）天然气中少量
12、的杂质通常用氨水吸收，产物为硫氢化铵。一定条件下向硫氢化铵溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生。写出再生反应的化学方程式： 。III.利用铜基配合1,10-phenanthroline-Cu 催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段，其装置原理如图所示。（4）电池工作过程中，阴极的电极反应式为_。（5）每转移0.2 mol电子，阳极室溶液质量减少_g35（14分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰B古迪纳夫、M斯坦利威廷汉、吉野彰等三位科学家，以表彰他们在锂电池研究作出的卓越贡献。常用的锂电池用镍钴锰酸锂 Li(NiC
13、oMn)O2或磷酸铁锂(LiFePO4)等为正极材料。请回答下列问题：（1） Ni在元素周期表的位置是_区(填分区)，基态Fe原子的价电子排布式为_。（2）1 mol配合物Co(NH3)4Cl2Cl含键数目为_NA。（3）磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是_，HPO3中心原子的杂化方式是_，写出与PO43-互为等电子体的离子_(写离子符号，任写两个)。（4）硫化锂 Li2S 的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若a处微粒的坐标是则b处微粒的坐标是_；S2-的配位数是_；若硫化锂晶体的密度为 g
14、cm-3，则Li+与S2- 的最短距离是_nm(用含、NA的计算式表示)。36. （14分）化合物G是重要的药物中间体，以有机物 A为原料制备G，其合成路线如下：回答下列问题：（1）D中官能团的名称为_。（2）DE的反应类型为_。（3）G的分子式为_。（4）EF 的反应方程式为_ (不要求写出反应条件)。（5）已知A：能与FeCl3溶液发生显色反应且不能发生银镜反应；苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。则A的结构简式为_。（6）H 是 E 的同系物，比 E 少一个碳原子，H可能的结构有_种(不考虑立体异构)。（7）参考上述合成线路，写出以 1-丙醇、丙二酸二甲酯(CH3OOCCH2C
15、OOCH3)、尿素CO(NH2)2为起始原料制备 的合成线路(其它试剂任选)。_。2021届上饶市第二次模拟化学参考答案7.C 8.D 9.D 10.C 11.A 12.B 13.D26. （共15分,除标注的分值外，其余每空2分）（1）使圆底烧瓶中的压力稳定,防止压力过大，将瓶口的塞子冲出。 （2） 分液漏斗（1分）； 降温，使氨气全部被盐酸标准溶液吸收（合理即可） （3）甲基橙（1分）； 偏低（1分）；（4）滴入最后一滴标准AgNO3溶液，锥形瓶中出现（砖、浅）红色沉淀且半分钟内不消失。 （5）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3H2O+H2O2 2Co(NH3)6Cl3+12H2O ；
16、 温度过高，H2O2（或NH4Cl）分解（或NH3挥发）从而减少反应物,造成产率下降（合理即可）27.（15分,除标注的分值外，其余每空2分）（1） 90、12h； B （2） SO32-、Fe2+ 、Co2+ ； ClO3- + 6Fe2+ + 6H+ = Cl- + 6Fe3+ + 3H2O （3） 0.49 （4） 酸性（1分）； A （5） 1：228.（14分,每空2分）（1）CH2O； D （2）大于； 41012 （3）2NH4HS + O2 = 2S+ 2NH3H2O（4）CO2 + 2e- + 2H+ = HCOOH （5）1.835 （14分,除标注的分值外，其余每空2分）（1）d（1分）； 3d64s2（1分） （2）18 （3）HPO3 ； sp2杂化（1分）； SO42-、ClO4- （4）(，) ； 8 （1分）； 36.（14分,除标注的分值外，其余每空2分）（1） 溴原子、酯基 （2） 水解反应（或取代反应）（1分） （3）C12H12N2O5 （4） （5） （6）13 （7） （3分）