1、第三章金属及其化合物第二节几种重要金属的化合物（1）教学目标1、了解金属氧化物的重要性质和用途。2、了解 Fe(OH)2、Fe(OH)3 的制法和性质。3、学会用实验探究的方法研究物质的性质。重、难点1、Al2O3的两性。2、Fe(OH)2的制备方法和性质。科学视野：21世纪是钛的世纪未来金属钛常温稳定，高温活泼。金属单质有哪些物理性质和化学性质?金属的物理性质：（共性）有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，常温下除汞以外都是固体。化学性质：金属单质易失去电子而表现还原性。下面来讨论几种重要的金属化合物1、分类金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物氧化物一、氧化物由两种元
2、素组成，其中一种是氧元素的化合物成盐氧化物不成盐氧化物特殊氧化物如：CuO、MgO、Na2O Al2O3、Fe2O3、FeO 等如：CO、CO2、NO2 SO3、Cl2O7、N2O5 等如：SO2、CO2、Cl2O7 等如：Na2O、MgO、CuO 等如：Al2O3 、ZnO等如：SO2、Fe2O3、Al2O3 等如：CO、NO等如：Na2O2 、KO2等按组成分按性质分按性质分酸性氧化物，如：Mn2O7 、CrO3 等碱性氧化物，如：Na2O、MgO 等两性氧化物，如：Al2O3 、ZnO等交叉关系金属氧化物2、氧化物的性质氧化物固体颜色水溶性与H2O或HCl反应溶液颜色Na2O白与水反应C
3、aO白与水反应Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2OCaO+H2O=Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2O无无氧化物固体颜色水溶性与H2O或HCl反应溶液颜色MgO白色 不溶Fe2O3 红棕 不溶CuO黑色 不溶Al2O3 白色 不溶MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 无无黄蓝绿2、氧化物的性质3、氧化物的性质1）少数金属氧化物可溶于水，并与水化合如：Na2O、K2O、BaO、CaO等
4、2）大多数金属氧化物不溶于水，不能与水化合，但可与酸反应生成盐和水。如：MgO、CuO、Fe2O3、FeO等3）少数金属氧化物不溶于水，但既可与强酸反应又可与强碱溶液反应生成盐和水。如：Al2O3、ZnO等既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。碱性氧化物MgO、CuO、Fe2O3、分别跟盐酸反应反应式？无色棕黄色蓝绿色既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。实验3-5氧化铝的两性Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 4、金属氧化物用途：主要作冶炼金属的原料，还有广泛的用途，如：Al2
5、O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OFe2O3制红色油漆、涂料Al2O3耐火材料：制耐火坩埚、耐火管Cu2O制红玻璃、搪瓷的红色颜料它们都是白色固体，但Na2O易跟H2O、CO2反应，不致密，不能保护内层金属;而Al2O3不能跟H2O、CO2反应，且很致密，能保护内层金属。47页学与问：二、氢氧化物1、铁的氢氧化物：Fe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31）制备：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3(红褐色)FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2（白色）Fe3+3OH-=Fe(OH)3
6、Fe2+2OH-=Fe(OH)2 为什么看不到白色？怎样改进实验？2）氢氧化物的性质氢氧化物颜色水溶性热稳定性与盐酸反应NaOH白溶Ca(OH)2 白 微溶Cu(OH)2 蓝 不溶Fe(OH)2 白 不溶Fe(OH)3 红褐 不溶HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O2HCl+Fe(OH)2=FeCl2+2H2O3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O好好差差差48页学与问氢氧化铁与氢氧化亚铁都是不溶性碱，你能写出它们与强酸反应的离子方程式吗？Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O不溶性碱受热易分解:2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O布置作业：P.54 6