1、江西省南昌市八一中学2020-2021学年高二化学10月月考试题相对原子质量 C-12 Fe-56 O-16 Cl-35.5一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1下列各选项中两个反应的反应热，其中的是A；B；C；D已知反应 H0，；2、下，、S、Se、Te分别与化合的反应焓变数据如图所示(a、b、c、d代表氢化物)。下列关于Se与化合的热化学方程式的书写正确的是( )ABCD3已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H=24.8kJ/molFe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g) H=15.73kJ/molFe3O4(s)
2、CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H=640.4kJ/mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的H约为（ ）A218kJ/molB109kJ/molC109kJ/molD218kJ/mol4对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：下列说法正确的是AK3K1+K2B加催化剂，反应的反应热降低，反应速率加快CH3H1+H2D增大压强，K1减小，K2增大，K3不变5N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（ ）A总反应为放热反应 BPt2O2+是该反应的催化
3、剂C加入Pt2O+，可使反应的焓变减小 D为了实现转化需不断补充Pt2O+和Pt2O6我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是（ ）AHCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程BPd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同C该反应过程中有C-H键的断裂，还有C=O键的生成DHCOO*+H*=CO2+2H*是该历程的决速步骤7容积相同的甲、乙两个容器，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ，并达到平衡，在此过程中，
4、甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为，则乙容器中SO2的转化率为（ ）A等于B大于C小于D无法判断8在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A该反应的H0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1v逆D若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)p(B)9下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅C含酚酞的
5、氨水溶液，微热后红色变深DH2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深10可逆反应：2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)Hv(逆)升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大加入催化剂，B的转化率提高ABCD只有11某反应的H+100 kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A正反应活化能小于100 kJmol-1B逆反应活化能一定小于100 kJmol-1C正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol-1D反应物的总能量比生成物的总能量高12反应AC分两步进行：AB，BC。反应过程中的能量变化曲线如图所示 (
6、E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是（ ）A三种物质中B最不稳定 B反应AB的活化能为E1C反应BC的H=E4-E3 D整个反应的H=E1-E2+E3-E413某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论不正确的是（ ）A反应速率cbaB达到平衡时A2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应一定是吸热反应D达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c b a14现有以下两个图像：下列反应中符合图像的是AN2(g)3H2(g)2NH3(g
7、)H0B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0C2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)H015已知反应N2O4(g)2NO2(g) H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）AA、C两点气体的平均相对分子质量：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点的反应速率：AC16298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)Ha kJ/mol(a0)。N2O4的物质的量浓度随时间
8、变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)0.6 mol，n(N2O4)1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是()Av(正)v(逆)Bv(正)v(逆)Cv(正)v(逆)Dv(正)、v(逆)大小关系不确定二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）17(6分)甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g） H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g） H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g） H3
9、回答下列问题：（1）已知H1-99kJmol-1 ，H3+41kJmol-1，则H2_kJmol-1。（2）反应的化学平衡常数K的表达式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母），其判断理由是_。（3）若开始各气体的物质的量一定时，体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图2所示。则（CO）值随温度升高而_（填“增大”或“减小”）；图2中的压强由大到小的顺序为_。18(12分)甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1107吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：()CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H=-90.1kJ
10、mol-1另外：()2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H=-566.0kJmol-1()2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=-572.0kJmol-1若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：()CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H=+41.1kJmol-1(1)甲醇的燃烧热为_kJmol-1。(2)若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应()对合成甲醇反应中CO的转化率的影响是_。a.增大 b.减小 c.无影响 d.无法判断(3)如图是温度、压强与反应()中CO转化率的关系：由图像可知，较低温度时，CO转化率对_(选填“温度”或“压强”)敏感。由图像可知，温度越低，
11、压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300400和10MPa的条件，其原因是_。(4)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生反应()。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是_。若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线_。19(8分) CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，有利于减少温室效应。催化重整时还存在以下反应：积碳反应：CH4(g)C(s)+2H2(g) H+7
12、5kJmol-1消碳反应：CO2(g)+C(s)2CO(g) H+172kJmol-1回答下列问题：(1)写出CH4-CO2催化重整反应的热化学方程式_。(2)在刚性容器中，当投料比1.0时，CO2的平衡转化率()与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。由图可知：压强p1_2MPa(填“大于”、“小于”或“等于”)。当温度为T3、压强为2MPa时，A点的v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。起始时向容器中加入1mol CH4和1mol CO2，根据图中点B(T4，0.5)，计算该温度时反应的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。(3)在一定温度下，测得
13、某催化剂上沉积碳的生成速率方程为vkp(CH4)p(CO2)-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)，pb(CO2)，pc(CO2)从大到小的顺序为_。_(填“增大”或“减小”)投料比有助于减少积碳。20(14分)近年来，雾霾已经给人类的生产生活带来了极大的危害。据分析，雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子。据研究，烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。可用氨气作为脱硝剂，其脱硝原理是NH3与NO反应生成两种无毒的物质。已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) H=akJmol-14NH3(g)+3O2(g
14、)=2N2(g)+6H2O(g) H=bkJmol-1(1)写出该氨气脱硝反应的热化学反应方程式：_。(2)已知反应在高温时自发，低温时非自发，则b_0(假设各物质在反应过程中状态均不发生变化，且均为气态)。(填“”或“”或“无法确定”)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：容器甲乙容积/L11温度/KT1T2起始充入量1molO3和2molNO21molO3和2molNO2(3)T1_T2(填“”或“”或“无法确定”)，该反应的H_0(填“”“”)(4)
15、在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是_。a混合气体密度不再改变 b消耗2nmolNO2的同时，消耗了nmolO3 cO2浓度不再改变 d混合气体的平均相对分子质量不再改变 e容器内混合气体压强不再改变 f2正(NO2)=逆(O2)(5)其他条件一定，且反应时间相同，NO2的转化率与温度、压强的关系如图所示。据此，回答下列问题：p1_p2，(填“”或“”或“无法确定”)；a点的正逆反应速率的关系为：a正_a逆(填“”或“”或“无法确定”)21(12分)雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。(1)天然气中含有的微量H2S会腐蚀管道和设
16、备，在1200下进行脱硫处理，H2S会被氧气氧化为SO2，并产生水蒸气。化学键H-SO=OH-OSO2中共价键键能/(kJmol-1)3394984641083请写出该反应的热化学方程式：_。(2)利用 NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，将NO、SO2氧化为硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，、溶液pH对脱硫脱硝的影响如下图所示：从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳是_、最佳pH是_。图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因_。(3)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为 2NO2(g)+O3(g)N2O5
17、(g)+O2(g)，不同温度下，在体积为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入l mol O3和2 mol NO2，相关信息如下图所示，请回答下列问题：015 min内乙容器中反应的平均速率：v(NO2)=_。(保留2位有效数字)下列措施能提高容器乙中 NO2转化率的是_(填字母标号)A向容器中充入氦气，增大容器的压强 B升高容器的温度C向容器中再充人一定量的 NO2 D向容器中再充入l mol O3和2 mol NO2高二化学参考答案1-10 A D BCABBCDC11-16 CCBCCB172CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) H=(a+2b)kJmol-1 0.15mol/（Lmin） BD pb(CO2)pa(CO2) 减小 20 212H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) H= -1172 kJmol-1 6：1 5.56.0 pH5.5以后，随着pH增大，NO的还原性降低；或H2O2和NaClO2 氧化性减弱，不能将NO氧化为硝酸 0.053 molL-1min-1 D