1、湖南省邵阳邵东市第一中学2020-2021学年高一化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量H:1 N:14 O:16 Na: 23 S:32 Fe: 56一单选题（下列题目中每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO45H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种（ ）A氧化物 B酸 C碱 D盐2.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 ( )A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏32019
2、年12月8日，湖南出现超级大雾，邵怀高速发生15辆车相继追尾，导致3人死亡，雾属于下列分散系中的A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体4下列说法错误的是 ( )A铝合金大量用于高铁建设B“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料C制饭勺、饭盒，高压锅等的不锈钢是合金D商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品5金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关和的说法中正确的是（ ）A和中均含有22个中子 B和的质子数不同C与互为同位素 D和的性质完全相同6.在强酸性透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A.Fe3+、K+、SCN、MnO4 B
3、.Ag+、Na+、NO3、ClC.Na+、Al3+、SO42、Cl D.Ba2+、NH4+、Cl、HCO37能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）A碳酸钡与盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2O BFeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH CO2+H2OD铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+2OHAlO2+H28.实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（ ）A.锌粉 B.铁粉 C.硫酸铁 D.盐酸9.在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Pb2和CrO3，则与1 mol Cr3反应所
4、需PbO2的物质的量为（ ）A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol10.下列溶液中的物质的量浓度最大的是（ ）A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液11.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.5.6 g铁与足量盐酸反应时，生成气体的体积是2.24 LB.1mol Na2O2中所含阴离子数目为2NAC.标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气混合物11.2 L，所含的分子数为0.5 NAD.标况下，22.4 LH2O所含的原子数目为3 NA12下列关于物质的叙述中不正确的是（）A铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液B金属钠着火时，可用细沙覆
5、盖灭火C新制氯水可以使有色布条褪色D碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一13.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是() 14.下例实验现象描述错误的是（ ）选项实验操作现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变成灰绿色，最后变成红褐色C钠在氯气中燃烧火焰呈黄色，产生大量白烟D将在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立即产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热15下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(
6、)A溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低16近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中，2H、13C、15N、18O、34S等被用作环境分析指示原子。下列说法中正确的是（ ）A34S原子核内的中子数为16B1H218O的摩尔质量为20 gmol-1C13C和15N核内的质子数相差2D2H+核外电子数为217.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是（ ）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AFeCl2溶
7、液FeCl3铁粉、过滤BKNO3溶液K2SO4溶液BaCl2溶液、过滤CCl2气体HCl气体NaOH溶液、洗气D铁粉铝粉盐酸、过滤18.Mg、Al组成的混合物与足量的盐酸反应，产生标况下的氢气4.48L。下列推断中正确的是（ ）A.Mg、Al在反应中失去0.4mol电子B.参加反应的HCl为0.2 molC.参加反应的Mg、Al共0.2molD.若与足量稀硫酸反应能产生0.1mol H2二、填空题（每空2分，共46分）19（12分）（1）在Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O的反应中，HNO3表现的性质是 A.酸性 B氧化性 C.还原性 D.碱性若反应生成标准状况下11.2 L NO，
8、则被还原的HNO3为_mol，转移电子为_mol.（2） 若NA为阿伏伽德罗常数，3.4g氨气中所含氢原子数为 ;所含质子数为 （3） 同温同压下，相同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的摩尔质量为_20（12分）.如图为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。（1）是 （用元素符号表示）。（2）、元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，请写出其中一种10个电子的分子的化学式 。（3）画出的原子结构示意图： 。（4）的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。.据中国质量报报道，我国首次将星载铷(Rb)钟应用于海洋二号卫星，已知（铷）的原子序
9、数为37。回答下列有关铷的问题：(1) Rb在元素周期表中的位置是 。(2)取少量铷单质加入水中，发生反应的离子方程式 。 21（8分）. 配制250 mL0.4 molL-1 NaOH溶液的实验步骤如下：a计算需要氢氧化钠固体的质量。b称量氢氧化钠固体。c用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。d将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶。e继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切. f盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（1）所需称量的氢氧化钠固体的质量是_。（2）上述实验需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴
10、管、玻璃棒、 。（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起所配制溶液浓度偏高的有 。A.定容时，俯视刻度线 B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 C.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 D.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 .（4）13.6 g Fe和Fe2O3的混合物加入150 mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12 L H2，向反应后的溶液滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200 mL 3 mol/L的NaOH溶液，则该稀硫酸的物质的量浓度为_mol/L。22（14分）某班
11、几个兴趣小组做了以下实验。甲组：两同学利用下列试剂：铁粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象写出离子方程式探究Fe2+具有还原性取少FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量 溶液先不变红，后变为血红色。Fe2+发生的反应： 探究Fe3+具有氧化性取少量FeCl3溶液，加入足量 后，振荡，静置，再往溶液中加入少量KSCN溶液。溶液不变为血红色。Fe3+发生的反应： 乙组：两同学利用如图1所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验，并继续研究铁及
12、其化合物的部分性质。还原铁粉湿棉花肥皂泡请回答下列问题。（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为 。（2）欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，实验过程如下：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于足量稀硫酸得溶液B；取少量溶液B于试管a中，滴加KSCN溶液，溶液没有变红色，则溶液B中的阳离子有 ，硬质试管中固体物质的成分是 。邵东一中2020年下学期第三次月考试卷高一化学答案一单选题（下列题目中每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）题 号123456789答 案DCDBCCBBB题 号101112131415161718答 案CCABDDBAA二、填空题（每空2分，共46分）19（12分） (1)A.B 0.5 1.5 （2）0.6NA 2NA(3)34g/mol20：（12分） O NH3或H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 第五周期第A族 2Rb+2H2O=2Rb+2OH-+H2 21（8分）4.0g 250mL容量瓶 A 2 22（14分）甲组：新制氯水；2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；铁粉；2Fe3+Fe3Fe2+；乙组：（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（2）H+和Fe2+； Fe，Fe3O4；