1、高一化学试卷注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸的相应位置处。3非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。4可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷 （选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共48分）1下列污染现象主要与NO2有关的是 （ ）A臭氧空洞B水体富营养化C光化学烟雾D温室效应2铊（81T1）是元素周期表A族元素，下列关于铊的叙述不正确的是
2、（ ）A铊比铝的金属性更强B氢氧化铊一定具有两性C铊在化合物中可以是+3价D铊能与盐酸反应放出氢气3关于氨的下列叙述中，不正确的是（ ）A液氨是纯净物B实验室制氨气的方法是加热NH4ClC氨易液化，因此可用来作制冷剂D氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验4下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ）A碳酸钙的分解B灼热的炭与二氧化碳反应CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D铝热反应5如图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率）（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）At1时，只有正反应方向 BT1时，反应到达限度Ct2- t3，反应不再发生 Dt2- t3，
3、各物质的浓度不再发生变化6下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( )SiO2和SO3晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮 硫黄和碘ABCD7锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。下列有关说法错误的是（ ）A石墨为正极B电池放电时Zn电极逐渐溶解C电子由石墨经导线流向Zn片D电池放电时实现了化学能向电能的转化8少量铁片与100 mL 0.01 molL1的稀盐酸反应(盐酸过量)，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中的成立的是（ ）A加入少量铁粉B加NaCl溶液C滴入几滴硫酸铜溶液D改用10 mL 0.1 molL1盐酸9现
4、有甲、乙、丙、丁四个装置，下列说法不正确的是（ ）A装置甲可作为制取NO2的发生装置B装置乙可作为制取NO的收集装置C装置丙可作为制取Cl2的尾气吸收装置D装置丁可用于除去NH3中H2O10令X、Y、Z和R分别代表四种元素。若、四种离子的电子层结构相同（令a、b、c、d分别为四种元素的核电荷数），则下列关系正确的是（ ）ABCD11在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av(A)15mol(Lmin)1Bv(B)18mol(Lmin)1Cv(C)0.8mol(Ls)1Dv(D)1mol(Ls)112短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子
5、数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZB最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZC原子半径：WZYXD元素X、Z、W的最高正化合价分别与其主族序数相等13如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）a. b. A图a表示的是吸热反应的能量变化B图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生C图a可以表示C与CO2反应生成CO的能量变化D图b中反应物比生成物稳定14某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）A正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液
6、C正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液15一定温度下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）Ac(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2BN2,H2的和NH3的质量分数不再改变CN2和H2的物质的量之和NH3的物质的量的2倍D单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH216对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)H2(g)，下列叙述中不正确的是（ ）AZn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B反应过程中能量关系可用上图表示C若将该反应
7、设计成原电池，则Zn为负极D若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体17下列晶体中，冰 石英 足球烯（C60） 食盐 白磷 冰醋酸 晶体氩。晶体中除了存在原子与原子间的共价键外，同时也存在范德华力的有（ ）A3种B4种C5种D6种18短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z主族序数是周期序数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A原子半径：r(X) r(Y) r(Z) r(W)BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性强DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物或离子化合物19
8、把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ）Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca20下列说法不正确的是（ ）A由于HO键比HS键牢固，所以水的熔沸点比H2S高BHF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键CF2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大D氯化铵固体受热分解破坏了离子键21H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g
9、)，生成2molHI(g)反应放出热量akJ，已知(a、b、c均大于零)，下列说法正确的是（ ）A反应物的总能量低于生成物的总能量B断开1molHH键和1molII键所需能量大于断开2molHI键所需能量C向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量等于2akJD断开2molHI键所需能量为(c+b+a)kJ22在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（ ）AI中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O22NO2BII中的现象说明Fe表面形成
10、致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化23在密闭容器中进行反应X+2Y2Z，已知反应中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ）AX为0.2mol/LBY为0.5mol/LCZ为0.35mol/LDY为0.10mol/L24在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+
11、的物质的量浓度是（ ）A0.15 mol/LB0.45 mol/LC0.35 mol/LD0.225 mol/L第卷（非选择题，共52分）二、填空题（共6小题，共52分，请将正确答案填写在答题纸上）25（4分）下列各组物质：(用序号填空) O2和O3 ； 12C 与14C； CH3 (CH2) 3 CH3和 和 ; (1)互为同位素的是_ ；(2)互为同素异形体的是_；(3)互为同分异构体的是_；(4)属于同一物质的是_。26（8分）下面是同学们熟悉的物质：O2H2O2MgCl2H2SO4Na2CO3 NH4ClCO2NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，属于共价化合物的是_(填序号，下同)
12、；只含有离子键的是_；不含化学键的是_。(2)写出下列物质的结构式O2 _H2O2_CO2_(3)写出下列物质的电子式NH4Cl _NaOH_27（12分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号： X_、Y_、Z_、W、_（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为_，_。（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是_，它与
13、W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是_。28（6分）恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_。(2)x=_。(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。A气体密度不再变化 B压强不再变化CA的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1 D气体平均相对分子质量不再变化29（8分）I.（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂
14、液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7KJ的热量（相当于25、101KPa下测得的热量）。该反应的热化学方程式为_。又已知：H2O(l)H2O(g) H=+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_KJ。II.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572KJ热量，反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-572KJmol-1。（2）该反应生成物的能量总和_（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。（3）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_（填“”“”或“”）5
15、72KJ。30（14分）如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）通入氢气的电极为_（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为_。（2）石墨电极(C)电极为_（填“阳极”或“阴极”），Fe电极的电极反应式为_。（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_区。（填“铁极”或“石墨极”）（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将_（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_；丙装置中阴极析出铜
16、的质量为_。高一化学答案一、选择题（每小题2分，共48分）1-5CBBDD 6-10CCDBD 11-15 BCDAB 16-20 DBDBA 21-24 DCCD二、非选择题（共6小题，共52分）25（4分，1分/空） ， ， ， 26.（8分，1分/空）（1） ， ， （2）O=O H-O-O-H O=C=O （3） 27（12分，前四空各1分，后面2分/空）（1）H N O Na （2） （3） NH4NO3 NH4+OH-NH3+H2O 28（6分，2分/空）0.6mol(Lmin)-1 ， 3 ， AD 29（8分，2分/空） （1）N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=-644.25 KJmol-1 ， 410.125 （2） 小于 （3） 30（14分）（1）负极（1分）O2+4e-2H2O= 4OH-（2分）（2）阳极（1分）2 H+ +2e=H2（2分）（3）铁极（2分） （4）减小（2分） （5）2.4081023或0.4NA（2分）25.6 g（2分）