1、测一测2第I卷（选择题）（考试时间：50分钟）每小题只有1个选项符合题意，每题5分，共计50分1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）A服用铬含量超标的药用胶囊，会对人体健康造成危害B血液透析是利用了胶体的性质C在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子B标准状况下，22.4L NO2气体中含有NA个O2分子C常温常压下，15g HCHO含有2NA对共用电子对D1L 0.1molL1的醋酸溶液中有N
2、A个CH3COO考点：考查阿伏伽德罗常数的计算3在水溶液中能大量共存的一组是（ ）AFe2+、Na、ClO、Cl BAl3+、Mg2+、SO42、CO32CH、Ca2、Cl、NO3 DAlO2、Cl、H、K4下列离子方程式书写正确的是A用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+= Cu2+2H2OB实验室制氯气：MnO24HCl(浓) Mn2+2ClCl2+2H2OC用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2+S2-=HgSD向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：ClO+ SO2 + H2O = Cl+SO42- + 2H+5下列叙述正确的是（ ）A加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存
3、的离子组：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B常温下由水电离出的H+与OH-的浓度积为10-20mol2L-2的溶液中可能大量共存的离子组：Na+、S2-、Cl-、CO32-C向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-【答案】B6某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的
4、水解）。下列说法不正确的是A若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- D若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g7下列叙述和均正确并且有因果关系的是编号叙述I叙述IIAMgO和Al2O3的熔点都很高Mg(OH)2和Al(OH)3可以作阻燃剂BSO2具有漂白性SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色CAlCl3的熔融态不导电AlCl3是弱电解质DFe3+具有氧化性Fe3+与KSCN溶液显血红色8100时，下列各溶液中，
5、离子的物质的量浓度关系正确的是：ApH11的氨水中：c(OH)3.0molL1B呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)CpH2的稀盐酸中，c(H)c(Cl)DpH8的Na2SO3溶液中，c(Na+)c(SO32)c(HSO3)c(OH)9下列说法正确的是（ ）A16O和18O互为同位素 B漂粉精、液氯、干冰均为混合物C稀硫酸、氨水均为电解质 D溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸10下列说法不正确的是（ ）A柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物B向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D石英是良好的半导体材料，
6、可以制成光电池，将光能直接转化成电能第II卷（非选择题）11（10分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+A+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于_（填字母代号）。a酸 b 碱 c 盐 d 酸性氧化物 e 碱性氧化物A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中_（填写化学式）失去电子。（2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO4溶液、CuSO45H2O、Cu(OH)2、液态O2。你认为甲同学分类的标准是_。根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO4的
7、是_（用字母代号填写）。a金属+酸b 金属氧化物+酸 c 碱+酸 d 盐+酸（3）将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：_。12（11分）有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。（1）试判断：固体混合
8、物中肯定含有 ，一定没有 ，可能含有 。（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。 。（3）实验中发生的化学反应属于 反应（填反应类型），主要实验操作名称叫 。13（14）中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式 。（2）固体E中含有化学键的类型是 ，C与E反应的离子方程式为 。（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为 。（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向
9、吸收液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到如下现象：开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是 （写出一种即可）。片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因 。最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3，从而使蓝色消失；二是 。15（15）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温 度（）360 440 520K值0.0360.0100.0038（1）写出工业合成氨的化学方
10、程式 。由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 。理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 。（填序号）a增大压强 b使用合适的催化剂 c升高温度 d及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是：P1 P2（填“”、“=”或“”）。该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。T 时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 molL-1，则平衡时CO的转化率为 ，该温度下反应的平衡常数K值为 。保持温度仍为T ，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。 a容器内压强不随时间改变 b混合气体的密度不随时间改变 c单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2d混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) = 1 : 16 : 6 : 6