1、第四节离 子 反 应1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。3掌握水溶液中离子能否共存的判断方法，了解常见离子的检验方法。4能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 梳理基础一、电解质及其分类1电解质和非电解质。(1)电解质：在_或_能够导电的_。(2)非电解质：在_都不能导电的_。2强电解质和弱电解质。(1)强电解质：在水溶液中，能够_的电解质，主要包括_、_、_等。(2)弱电解质：在水溶液中，_的电解质，主要包括_、_、_等。3电离及电离方程式。(1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生能够_的过程。(2)电离方程式的书写。
2、强电解质用“_”连接，弱电解质(包括弱酸酸式酸根)用“_”连接。多元弱酸分步电离，多元弱碱一步完成。如：Na2SO4_，H2CO3_，_，Fe(OH)3_。酸式盐。强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_。NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为_。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离，如：NaHCO3_。二、离子反应1概念：有_参加的化学反应，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。2实质：使溶液中的离子浓度_。3条件：有_或_或_生成或离子(或分子)有电子_。4离子方程式。(1)概念：用_来表示离子反应的式子。(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
3、。(3)意义。表示符合此离子反应方程式的一类离子反应。例如，离子方程式HOH=H2O表示_。答案：梳理基础一、1(1)水溶液里熔融状态下化合物(2)水溶液里和熔融状态下化合物2(1)全部电离强酸强碱大多数盐(2)部分电离弱酸弱碱水3(1)自由移动离子(2)= Na2SO4 = 2NaSO42- H2CO3HCO3-HHCO3-CO32-H Fe(OH)3Fe33OH NaHSO4 = NaHSO NaHSO4=NaHSO NaHCO3=NaHCO， HCOHCO二、1离子2.减小3沉淀气体难电离的物质转移4(1)实际参加反应的离子符号(2)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CaCO32
4、H2Cl=Ca22ClH2OCO2CaCO32H=Ca2H2OCO2质量电荷(3)可溶性强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和H2O的一类反应 判断正误正确的打“”，错误的打“”。1氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝()解析：氯化铝是共价化合物，工业上用电解熔融的Al2O3制铝。答案：2NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质()答案：3乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质()解析：氯气是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。答案：4胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡分别属于纯净物、混合物、电解质和非电解质()解析：硫酸钡是电解质 。答案：5凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物()
5、解析： 某些共价化合物如HCl在水溶液中能电离出自由移动的离子。答案： 6强电解质均是离子化合物()解析：H2SO4是强电解质，但H2SO4是共价化合物。答案：7用过量氨水吸收工业尾气中SO2的离子方程式为：2NH3H2OSO2=2NHSOH2O()答案：8硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为：Al33OH=Al(OH)3 ()解析： 氨水为弱电解质溶液，NH3H2O不能改写。答案： 9稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=3H2()解析： 铁和稀硫酸的反应产物为Fe2，应写为Fe2H=Fe2H2。答案： 10NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2O()解析：由于NaOH过量，O
6、H与NH和HCO都反应，正确的离子方程式为NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O。答案：11H、Fe2、SO、NO在水溶液中能大量共存()解析： Fe2与H、NO发生氧化还原反应而不能大量共存。答案：12Mg2、H、SiO、SO在水溶液中能大量共存()解析：能发生如下沉淀反应和双水解反应：2HSiO=H2SiO3、Mg2 SiO2H2O=Mg(OH)2 H2SiO3。答案：13向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O()解析：因澄清石灰水过量，反应后溶液中不会存在CO，CO全部与过量的Ca2结合生成CaCO3沉淀，所以正确的离子方程
7、式为：HCOCa2OH=H2OCaCO3。答案：14用BaCl2溶液鉴别SO和SO()解析：BaCl2溶液与两种离子发生如下反应：SOBa2=BaSO4，SOBa2=BaSO3，产生沉淀均为白色，因此不能用BaCl2溶液鉴别。答案：151 L 0.1 mol L1 NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO()解析：n(NaHCO3)0.1 molL11 L0.1 mol，由于该盐溶液中存在如下电离和水解反应：NaHCO3=NaHCO、HCOH2OH2CO3OH，则n(HCO) 0.1 mol。答案：16常温下pH为2的盐酸中c(H)=c(Cl)c(OH)()答案：17FeCl3溶液与Cu反应的
8、离子方程式为：CuFe3=Cu2Fe2()解析：电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒(元素、电子、电荷)等。正确的方程式是：Cu2Fe3=Cu22Fe2。答案：18醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子方程式：CaCO32H=Ca2H2OCO2()解析：醋酸为弱酸，应写化学式，应为：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2。答案：1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、C
9、O、NO解析：A项，酸性条件下NO会将Fe2氧化，故二者不能大量共存；B项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，AlO不能大量存在；C项，各离子可以大量共存；D项，与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下CO不能大量共存。答案：C2(2013佛山一模)下列离子能在水溶液中大量共存的一组是()AFe3、HCO、Cl、SCNBBa2、NO、SO、HCMg2、NH、Br、OHDNa、Cu2、SO、Cl解析：Fe3与HCO易发生双水解反应，生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，Fe3与SCN易发生复分解反应或显色反应，生成属于弱电解质的Fe(SCN)3，故A错误；SO与Ba2易反应生成B
10、aSO3沉淀，SO与H易反应生成SO2气体和H2O，SO还易与NO、H发生氧化还原反应，生成SO、NO、H2O，故B错误；OH易与Mg2反应生成Mg(OH)2沉淀，OH易与NH反应生成NH3H2O，故C错误；Na、Cu2、SO、Cl之间不能反应，故D正确。答案：D3(2013东莞市上期末)下列离子能在溶液中大量共存的是()ANa、NH、CO、BrBFe2、H、ClO、ClCAl3、Ca2、HCO、SODFe3、Cu2、NO、OH解析：Na、NH、CO、Br之间不能反应，虽然NH与CO都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，因此能在溶液中大量共存，故A正确；Fe2与ClO、H易发生氧化还原
11、反应，生成Fe3、Cl、H2O，故B错误；Al3与HCO易发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，故C错误；Fe3、Cu2与OH都易反应，分别生成Fe(OH)3沉淀、Cu(OH)2沉淀，故D错误。答案：A4(2013广州调研)下列离子方程式正确的是()A氢氧化镁与稀盐酸反应：H OH=H2OBAlCl3溶液中加入少量氨水：Al33OH=Al(OH)3C铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HclO解析：氢氧化镁是难溶于水的中强碱，不能用氢氧根离子表示，应保留化学式，则它与稀盐酸的反应为Mg(OH
12、)22H=Mg22H2O，故A错误；氨水中一水合氨是弱碱、弱电解质，不能用氢氧根离子表示，应保留化学式，则它与铝盐溶液的反应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故B错误；铜是氢后金属，稀硝酸具有强氧化性和强酸性，二者易发生氧化还原反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，由于离子方程式符合客观事实以及电子、电荷和原子守恒原理，故C正确；碳酸钙与二氧化碳、水能继续发生反应，生成可溶的碳酸氢钙，则次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳的反应为ClOH2OCO2=HCOHClO，故D错误。答案：C5(2013广州二模)下列离子方程式正确的是()A铝溶于NaOH溶液：Al2OH=AlOH2B铜溶于稀硝酸：3Cu
13、 8H 2NO=3Cu2 2NO 4H2OC碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H =CO2 H2OD稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：HOH=H2O解析：铝、氢元素化合价升降总数不相等、电子得失不守恒，且两边电荷总数不相等，故A错；稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，符合电子、电荷、原子守恒原理，故B正确；碳酸镁是难溶物，应保留化学式，即MgCO32H=Mg2CO2H2O，故C错；稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡是难溶物，应保留化学式，即2HSOBa22OH=BaSO42H2O，故D错。答案：B6(2013揭阳一模)在水溶液中能大量共存的一组离子是()AH、K、Cl、COBBa2、Na、SO
14、、ClCClO、I、K、Mg2DMg2、K、SO、NO解析：氢离子与碳酸根离子容易发生复分解反应，生成水和二氧化碳气体，故A错；钡离子与硫酸根离子容易发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀，故B错；镁离子与次氯酸根离子容易发生双水解反应，生成氢氧化镁沉淀和次氯酸，碘离子、次氯酸根离子容易发生氧化还原反应，生成单质碘、氯离子，故C错；Mg2、K、SO、NO相互之间不能反应，故D正确。答案：D7(2013茂名一模)下列各组离子在溶液中能够大量共存的是()ANH、Ca2、OH、COBAg、H、SO、ClOCNH、Br、Na、SODH、Cl、Fe2、NO解析：铵根离子与氢氧根离子易反应生成氨气和水，钙离子与碳
15、酸根离子易反应生成碳酸钙沉淀，故A错；次氯酸根离子与亚硫酸根离子易发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子，亚硫酸根离子、次氯酸根离子都易与氢离子反应，分别生成二氧化硫和水、次氯酸，故B错；NH、Br、Na、SO之间不能反应，故C正确；亚铁离子与硝酸根离子、氢离子易发生氧化还原反应，生成铁离子、一氧化氮气体和水，故D错。答案：C8向含有Mg2、Fe2、Al3、NH四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作用)，再加入过量的盐酸后，上述阳离子大量减少的是_。加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为_。解析：答案：Fe2、NHMg22OH=Mg(OH)2，Fe2
16、2OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，Al34OH=AlO2H2O，NHOHNH3H2O9现有100 mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。（1）向其中一份中加入10 mL 4 mol/L的氨水，恰好完全沉淀，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是_。继续加入1 mol/L NaOH溶液至10 mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是_，减少的沉淀的物质的量是_。(2)向另一份中加入a mL 1 mol/L BaCl2溶液能使SO沉淀完全，a_。解析：（1）完全沉淀之前反应式为A13 3NH3H2O=Al(OH)33NH、Mg22NH3H2O
17、=Mg(OH)22NH；完全沉淀之后，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于过量的氢氧化钠溶液，生成偏铝酸盐和水，反应式为Al(OH)3 OH=AlO 2H2O；该反应中两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，由于n(OH)=n(NaOH)cV1 mol/L0.01 L0.01 mol，则nAl(OH)30.01 mol；根据铝元素守恒，由此推断原溶液中n( AlCl3)nAl(OH)30.01 mol，沉淀之前消耗的n(NH3H2O)0.03 mol；由于ncV，则完全沉淀总共消耗的n(NH3H2O)4 mol/L0.01 L0.04 mol，则被MgSO4消耗的n(NH3H2O)0.04 mol
18、0.03 mol0.01 mol，根据两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，则n(MgSO4)0.005 mol；（2）另一等份的混合溶液中也含有0.01 mol AlCl3、0.005 mol MgSO4，前者与BaCl2溶液不反应，后者发生的沉淀反应为MgSO4BaCl2=BaSO4MgCl2，根据两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，则n(BaCl2)0.005 mol；由于Vn/c，则V0.005 mol1 mol/L1000 mL/L5 mL，则a5。答案：（1）A13 3NH3H2O=Al(OH)3 3NHAl(OH)3 OH=AlO 2H2O0.01 mol（2）510某
19、无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Ag、Na、Ba2、Al3、AlO、S2、CO、SO、SO。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：请回答下列问题：(1)沉淀甲是_，生成沉淀甲的离子方程式为_。(2)沉淀乙是_，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。(3)沉淀丙是_，如何用一化学实验来确定其成分？_。(4)气体甲的成分有哪几种可能？_。(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有_。解析：首先分析4种阳离子与5种阴离子的共存关系，因为Ag与所有的5种阴离子不可能大量共存，立即排除Ag，从而将沉淀甲锁定为S(即排除AgBr)。S沉淀生成的条件需要SO在酸性条件下与S2反应，进一步可推得Ba2不存
20、在，再得沉淀乙只能是Al元素引起的沉淀Al(OH)3，对沉淀丙的分析，可由溶液乙的成分出发，乙溶液中的阴离子有过量余下的HCO及原溶液中可能存在的SO，故丙沉淀为BaCO3或BaCO3、BaSO4两者的混合物。对Na的判断可从溶液电中性的角度思考。然后利用题给反应信息再结合离子共存关系，则能顺利解答。答案：(1)S2S2SO6H=3S3H2O(2)Al(OH)3Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)BaCO3或BaCO3、BaSO4两者的混合物在所得沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀不能全部溶解说明其中有BaSO4，如果全溶解则为BaCO3(4)CO2H2SSO2H2S和CO2SO2和CO2(5)S2、SO、AlO和Na