1、物质结构和元素周期律1. 现有下列9种微粒： 1 H 、2 H 、13 C 、14 C 、14 N 、56 Fe2+ 、56 Fe3+ 、16 O 、16 O 。按要求完成以下各题：1166726268 28 3（1） 1 H 、 2 H 、 3 H 分别是氢元素的一种 ，它们互称为 。111（2） 互为同素异形体的微粒是 。Zb（3） 对于 A Xn ，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：Z、n、b相同而A不同： ；A、n、b相同而Z不同： ；A、Z、b相同而n不同： ；Z、n、A相同而b不同： 。【错因分析】若对同位素、核素、同素异形体的概
2、念理解错误，则容易出错。紧扣概念即可正确解答此类题目。【参考答案】（1）核素同位素（2） 16 O 和16 O8 28 3（3） 1 H 、 2 H (或13 C 、14 C ) 14 C 、14 N116667 56 Fe2+ 、 56 Fe3+ 16 O 、16 O26268 28 31. 元素、核素、同位素之间的关系2. 同位素的“六同三不同”3. 同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素同素异形体同分异构体同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上
3、相差一个或若干个CH2 原子团的物质互称同系物对象原子之间单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似实例1 H、2 H、3 H111金刚石与石墨、C60； 红磷与白磷CH3COOH与HCOOCH3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸1. 具有广泛用途的 60 Co 放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如 56 Co 、57 Co 、58 Co 、272727272759 Co 。下列关于钴原子的说法正确的是A. 56 Co 、 57 Co 、 58 Co 、 59 Co 和 60 Co 是摩尔质量不同的五
4、种同素异形体272727272727B. 60 Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于 6C. 56 Co 、 57 Co 、 58 Co 、 59 Co 和 60 Co 互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同2727272727D. 56 Co 、 57 Co 、 58 Co 、 59 Co 和 60 Co 互为同分异构体2727272727【答案】B混淆原子结构中的数量关系2. 下列有关99 Tc 的说法中正确的是43A. 99 Tc 与97 Tc 互为同素异形体434343B. 99 Tc 含有 43 个中子C. 99 Tc 与97 Tc 的物理性质、化学性质均相同4
5、34343D. 99 Tc 的中子数比电子数多 13【错因分析】一些考生易混淆同位素和同素异形体的概念，错选 A；一些考生不能根据质量数=质子数+中子数来进行相应的换算，错选 B；一些考生误认为同位素的物理性质和化学性质都是相同的，错选C。牢记Z符号 A X 的含义（即 A 为质量数、Z 为质子数）是求解的关键。学&科网【试题解析】99 Tc 与97 Tc 互为同位素，不是互为同素异形体，A 项错误； 99 Tc 含有 56 个中子，B 项错误；43434399 Tc 与97 Tc 的物理性质不同、化学性质相同，C 项错误； 99 Tc 含有 56 个中子、43 个电子，故 D 项正确。434
6、343【参考答案】D微粒之间的关系：（1） 质子数(Z)核电荷数核外电子数；（2） 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)；（3） 阳离子的核外电子数质子数阳离子所带的电荷数；（4） 阴离子的核外电子数质子数阴离子所带的电荷数。规避 4 个易失分点（1） 任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；（2） 有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H；（3） 质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH；4（4） 核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3和 Na、F等， NH+ 与 OH等。2. 铋(Bi)在医药方面有重要应用。
7、下列关于和的说法正确的是A两者互为同位素B两者都含有 83 个中子C两者的核外电子数不同D两者分别含有 126 和 127 个质子【答案】A混淆元素周期表中的一般规律与特殊性3. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构B. 所有主族元素的正化合价数等于它的族序数C. 第 3、4、5、6 周期元素的数目分别是 8、18、32、32D. 第 4 周期由左至右第 8、9、10 三列中没有非金属元素【错因分析】元素周期表的编排有一定的规律但也有一定的特殊性，若对元素周期表的结构不熟悉，对常见的特殊性不能熟练掌
8、握，容易因考虑不周全而失分。学&科网【试题解析】短周期元素形成离子后，最外层不一定均达 8 电子稳定结构，例如氢离子和 Li等，故 A 错。氧、氟没有正价，故 B 错。第 3、4、5、6 周期元素的数目分别是 8、18、18、32，故 C 错。第 4 周期由左至右第 8、9、10 三列中的元素分别为铁、钴、镍，全部为金属元素，故 D 正确。【参考答案】D1. 编排原则（1） 周期：把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排列成一横行。（2） 族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。2. 结构（1）周期(7 个横行，7 个周期)：短周期长周期序号12
9、34567元素种数288181832320 族元素原子序数21018365486118（2）族(18 个纵行，16 个族)主族列121314151617族AAAAAAA副族列345671112族BBBBBBB族第 8、9、10，共 3 个纵行0 族第 18 纵行3. 下列说法中正确的是A. 每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B. 同一周期中，从左到右，各元素最外层电子数都是从 1 个逐渐增加到 8 个C. 第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差 8 个D. 第七周期只有 26 种元素【答案】C混淆“四量”的概念4230Th 和 232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以
10、转化成 233U。下列有关 Th 的说法正确的是ATh 元素的质量数是 232BTh 元素的相对原子质量是 231 C232Th 转化成 233U 是化学变化D230Th 和 232Th 的化学性质相同【错因分析】质量数是针对某一核素而言，若不清楚质量数的定义，易误选 A；若不清楚相对原子质量的概念和计算方法，易误选 B。【试题解析】质量数指的是核素中质子数与中子数之和，相同元素的不同核素的质量数不同，故不能说 Th 元素的质量数为 232，A 错误；题中没有给出 Th 的各种核素的原子数百分比，所以无法计算出 Th 元素的相对原子质量，B 错误；化学变化的最小微粒是原子，在化学变化中原子不发
11、生改变，但 232Th 转化成 233U， 原子发生了变化，C 错误；同位素的物理性质不同，但化学性质相同，D 正确。学&科网【参考答案】D“四量”的比较类别定义实例原子质量某元素某种核素的一个原子的真实质量一个16 O 原子的质量是82.6571026 kg原子的相对原子质量一个原子的质量与一个 12 C 原子质量6的 1 的比值1216 O 的相对原子质量约为 168元素的相对原子质量元素的各种天然同位素的相对原子质量与其在自然界中所占的原子个数百分比（或称丰度）算出的平均值Ar Ar （ A）a% Ar （ B）b%(其中 a%b%1)质量数某原子核内质子数与中子数之和18 O 的质量数
12、为 1883. 近年来连续出现的铊中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。 铊的相关信息卡片如图所示：（1） 铊的原子序数为 81，铊在元素周期表中位于第 周期第 族。（2） 若设铊的质量数为 A，则铊原子中中子数和质子数之差为 。（3） 下列推断正确的是 。A单质的还原性：TlAl B原子半径：AlTlC碱性：Al(OH)3Tl(OH)3 D氧化性：Tl3+Al3+（4） 铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3+与 Ag 在酸性介质中发生反应：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+。下列推断正确的是 。A. Tl+最外层有 1 个电子B. Tl 能形成+3 价和+1 价的化合物C
13、. Tl3+的氧化性比 Ag+弱DTl+的还原性比 Ag 强【答案】（1）六A（2）A162（3）A（4）B不能熟记原子序数与元素在周期表中的位置关系XYZWQ5. 短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是A. 钠与 W 可能形成 Na2W2 化合物B. 由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电CW 得电子能力比 Q 强DX 有多种同素异形体，而 Y 不存在同素异形体【错因分析】根据原子序数可以推断元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推断元素之间可能的原子序数关系，若不熟记二者之间的关系，
14、则相关问题的解决会变得更复杂。【试题解析】根据题意可知，X、Y、Z、W、Q 分别为 C、O、Si、S、Cl。A 项，Na 与 S 可形成 Na2S2；B 项，SiO2 在熔融时不能产生自由移动的离子，故不能导电；C 项，S 得电子能力比 Cl 弱；D 项，氧元素也存在同素异形体。学&科网【参考答案】A1. 元素周期表中必记的 4 个关系（1） 常见的四组等量关系核电荷数=质子数=原子序数；核外电子层数=周期序数；主族序数=最外层电子数=最高正价；非金属元素：最低负价=最高正价8。（2） 同主族元素的原子序数差的关系位于过渡元素左侧的主族元素，即第A、第A 族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上
15、一周期元素所在周期所含元素种数；位于过渡元素右侧的主族元素，即第A第A 族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为 3517=18(溴所在第四周期所含元素的种数)。（3） 同周期第A 族和第A 族元素原子序数差的关系周期序数1234567原子序数差无1111112525原因增加了过渡元素增加了过渡元素和镧系或锕系元素（4） 奇偶关系原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数；原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。2. 利用稀有气体元素确定主族元素位置第一第七周期稀有气体元素的原子序数依次为：2、10、18、36、54、8
16、6、118。确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数=Z。例如：35 号元素(相邻近的是 36Kr)，则 3536=1，故周期数为四，族序数为 8|1|=7，即第四周期第A 族，即溴元素；87 号元素(相邻近的是 86Rn)，则 8786=1，故周期数为 7，族序数为 1， 即第七周期第A 族，即钫元素。5. 下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是【答案】D不能熟练运用等电子微粒推断6. 设 X、Y、Z 代表元素周期表中前 4 周期中的三种元素，已知 X+和 Y-具有相同的电子层结构；Z 的原子核内质子数比 Y 的原子核内质子数少
17、9；Y 和 Z 可形成含 4 个原子核、42 个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是AZ 的气态氢化物分子中含有 10 个电子BY 的气态氢化物分子中含有 18 个电子CZ 与元素 X 形成的化合物 X2Z 中离子都达到稳定结构DY、Z 组成的化合物属于离子化合物【错因分析】如果不能厘清离子中的电荷关系：阴离子所带电荷数=核外电子数-核内质子数，阳离子所带电 荷数=核内质子数-核外电子数并牢记常见的 10 电子和 18 电子微粒，则易导致错选 A、B。【试题解析】由“X+和 Y-具有相同的电子层结构”知 X+和 Y-的最外层都是 8 电子，不难推知 X 为A 族元素、Y 为A 族元素；又因“
18、Z 的原子核内质子数比 Y 的原子核内质子数少 9”，故 Y 为氯元素、Z 为氧元素、X 为钾元素。水分子中含有 10 个电子，氯化氢分子中含有 18 个电子，K2O 中的钾离子、氧离子均达到最外3层 8 电子稳定结构。氯元素、氧元素组成的化合物为共价化合物。本题也可从常见的 4 核负一价阴离子NO- 、3ClO- 角度来分析，然后根据“Z 的原子核内质子数比 Y 的原子核内质子数少 9”推知 Y 是氯元素、Z 是氧元素。【参考答案】D常见的等电子微粒1. 寻找 10 电子微粒和 18 电子微粒的方法（1）10 电子微粒（2）18 电子微粒2. 记忆其他等电子微粒2（1） “14 电子”微粒：
19、Si、N2、CO、C2H2、C2- 。（2） “16 电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。6. A、B、C、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有 10 个电子，已知：AC=DE；BC=2D。请回答：（1） C离子的电子式是 。（2） A离子中的键角为 。（3） 分别写出 A和 D 反应、B和 E 反应的离子方程式 、 。（4） 除 D、E 外，请再写出两种含 10 个电子的分子的分子式 。（5） 除 A、B外，请再写出两种含 10 个电子的阳离子 。【答案】（1）（2）109.5（3） NH+ H2ONH3H2OHH3ONH3= NH+ H2O（4）CH4、Ne(答案合理即可)
20、44（5）Na、Mg2(答案合理即可)忽视元素周期表结构和元素性质的特殊性7. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A上述四种元素的原子半径大小为 WXYHIHBrHCl，H2OH2SeH2S， NH3AsH3PH3。4. 电子层结构相同的微粒的位置特征。阴离子在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子在具 有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边
21、。7. 已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大， 元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A. 元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态B. 元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C. 工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质D. 化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键【答案】C不能熟练运用元素周期律进行元素推断8. 部分短周期主族元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列说法
22、不正确的是A. 简单离子的半径：XYB. 气态氢化物的稳定性：NMCY 形成的氢化物沸点较低DX和Z形成的一种化合物是一种很好的耐火材料【错因分析】若不理解具有相同电子层结构的离子半径的比较方法，易错选 A；若不能根据元素周期律判断氢化物的稳定性，易错选 B。学&科网【试题解析】根据图示，结合元素周期律确定 X 是氧元素，Y 是钠元素，Z 是铝元素，M 是硅元素，N 是氯元素。对于核外电子排布相同的离子，核电荷数大的其半径反而小，A 正确。元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，B 正确。NaH 是一种离子化合物，熔沸点较高，C 错。Al2O3 的熔点高，是一种很好的耐火材料，D 正确。【
23、参考答案】C1元素金属性和非金属性的比较比较金属性和非金属性的强弱，主要有以下 3 种方法：（1） 结构比较法最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。（2） 位置比较法元素周期表金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”金属活动性顺序按 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 的顺序，金属性减弱非金属活动性顺序按 F、O、Cl、Br、I、S 的顺序，非金属性减弱（3） 实验比较法3. 微粒半径的比较8. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说
24、法正确的是A. 原子半径：ZYXB. 气态氢化物的稳定性：R （填化学式）。（2）E 与 F 可形成 E2F2 的化合物，其化学式为 。（3） C、D 形成的一种化合物能与 D、E 形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为 。（4） A、C、E 三种元素形成的一种常见化合物 H，其浓溶液在加热条件下可与 a g 铜反应，则被还原的 H 的物质的量为 。【错因分析】题目给出了六种元素，首先要根据这些元素在周期表中的相对位置和结构特点，正确推断出它们为何种元素。推断时要抓住关键信息，大胆猜测，采用逐一验证的方法进行推断。若不能推断出各元素，则无法解答所给问题。学&科网【试题解析】本题中
25、 A 与 C 形成的化合物常温下为液态，且 A 的原子序数在六者中最小，可猜想 A 为 H， C 为 O，据此再结合题中其他条件可推出 B 为 N、D 为 Na、E 为 S、F 为 Cl。（1）S、Cl 在同一周期，根据元素周期律，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，故 HCl 的稳定性大于 H2S 的。（2）S 原子最外层有 6 个电子，Cl 原子最外层有 7 个电子，两个 S 原子和两个 Cl 原子形成 S2Cl2。（3）Na2O2 具有强氧化性，Na2S 具 有 还 原性 ， 二 者 在 溶液 中 发 生 氧 化 还原 反 应 ， 生 成 S 和 NaOH ， 反 应 的离 子 方 程 式
26、 为Na2O2+S2-+2H2OS+2Na+4OH-。（4）根据反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，可知 1 mol Cu 参加反应时有 1 mol H2SO4 被还原，故被还原的 H2SO4 的物质的量为 a/64 mol。【参考答案】（1）HClH2S（2）S2Cl2（3）Na2O2+S2-+2H2OS+2Na+4OH（4）a/64 mol根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件，可推算原子序数，判断元素在元素周期表中的位置等， 基本思路如图所示：1. 由主族元素在元素周期表中的位置推断（1） 牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素种数等)是
27、求解的基础，一定要“心 中有表”。（2） 几个重要关系式原子核外电子层数周期数；主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价|；|最高正价|最低负价|0、2、4、6 的主族序数依次为第族、第族、第族、第族。（3） 熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。族序数等于周期数 3 倍的元素：O。周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。除 H 外，原子半径最小的元素：F。最高正价不等
28、于族序数的短周期元素：O(F 无正价)。2. 由元素原子的核外电子排布推断（1） 最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na、K。（2） 最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。（3） 最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C；最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素：O；最外层电子数是次外层电子数 4 倍的元素：Ne。（4） 最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P。（5） 次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Si。（6） 次外层电子数是其他各层电子总数 2 倍的元素：Li、Mg。（7） 次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S。（8） 电子层数与最
29、外层电子数相等的元素：H、Be、Al。3. 由元素及其化合物的特性推断（1） 形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。（2） 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。（3） 地壳中含量最多的元素或同周期中气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。（4） 地壳中含量最多的金属元素：Al。（5） 最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al。（6） 最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的 元素或气态氢化物最稳定的元素
30、或阴离子的还原性最弱的元素：F。（7） 最活泼的金属元素或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。（8） 常温下单质最易着火的元素：P。（9） 焰色反应呈黄色的元素：Na。（10） 焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。（11） 单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。（12） 常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。（13） 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。（14） 元素的气态氢化物能与它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。（15） 元素的单质在常温下能与
31、水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。（16） 常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S，其中一种同素异形体易着火的元素：P。4. “位”、“构”、“性”规律中的特例：1（1） 1 H 中无中子。（2） 元素周期表中每一个周期一般都是从金属元素开始，但第一周期从氢元素开始。（3） 大多数元素在自然界中都有稳定的同位素，但 Na、F、P、Al 等 20 种元素未发现稳定的同位素。（4） 元素的原子序数大，相对原子质量不一定大，如 18Ar 的相对原子质量为 39.95 大于 19K 的 39.10。（5） 一般元素性质越活泼，其单质性质也越活泼，但 N 与 P 相反，N 的非金属性强于
32、 P 的，但 N2 比白磷、红磷稳定得多。9. A、B、C、D、E 是元素周期表中前 20 号元素，原子序数依次增大，A 是地壳中含量最高的元素，B、C、D 同周期，E 和其他元素既不在同周期也不在同主族，D 的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且 B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，A、D、E 可以形成多种盐，其中一种盐中 A、D、E 三种元素的原子个数比为 221。据此回答下列问题：（1）A 和 D 的氢化物中，沸点较低的是 (填“A”或“D”)。（2）元素 C 在元素周期表中的位置是 ，B 的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 。（3）由 A、D
33、、E 形成的原子个数比为 221 的盐的名称为 。它的水溶液与 D 的氢化物的水溶液反应可生成 D 的单质，该反应的离子方程式为 。【答案】（1）D（2）第三周期第A 族（3）次氯酸钙ClO2HClCl2H2O化学键与物质类别关系判断错误10. 下列说法正确的是A. 共价化合物中可能含有离子键B. 区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C离子化合物中只含有离子键D离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能【错因分析】解答本题需明确以下两点：（1）共价化合物只有共价键，若含有离子键，此化合物肯定是离子化合物；（2）某些共价化合物溶于水也能电离，如 HCl、H
34、2SO4 等，不能根据其溶于水是否导电来判断其是不是离子化合物。不能掌握化学键与物质类别的关系和常见典型化合物，容易分析不全面而出错。【试题解析】A 项，共价化合物中只含有共价键，错误；B 项，区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断；C 项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 NaOH、NH4NO3 等。学&科网【参考答案】D1. 化学键与化学反应旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。2. 物质的溶解或熔化与化学键变化（1） 离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离
35、子，离子键被破坏。（2） 共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如 CO2 和 SO2 等。有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内 的共价键被破坏，如 HCl、H2SO4 等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。（3） 单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如 Cl2、F2 等。3. 化学键与物质类型的关系键型离子键共价键非极性键极性键特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸
36、引电子能力强的原子一方成键粒子阴、阳离子原子成键活泼金属元素和活泼非金属元素同种元素的原子不同种元素的原子条件存在离子化合物非金属单质、某些化合物共价化合物、某些离子化合物（1） 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl 等；复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2 等。（2） 共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。（3） 在非金属单质中只有共价键，如 Cl2、O2 等。（4） 稀有气体是单原子分子，不存在化学键。10. 下列有关化学键的叙述，正确的是A离子
37、化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C氯化氢和氯化钾溶解时破坏的化学键相同D含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A1. 原子的结构（1） 原子的组成（2） 原子的表示方法质子数Z质量数A X元素符号（3） 构成原子或离子的微粒间的数量关系质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）=原子的近似相对原子质量（质量关系） 原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数=原子序数阳离子的核外电子数=核内质子数阳离子所带电荷数 阴离子的核外电子数=核内质子数+阴离子所带电荷数2. 元素周期表（1） 结构周期(7 个横行，7 个周期)：短周期长周期序号1234567元素种数28818183232（
38、若排满）0 族元素原子序数21018365486118（若排满）族(18 个纵行，16 个族)主族列121314151617族AAAAAAA副族列345671112族BBBBBBB族第 8、9、10，共 3 个纵行0 族第 18 纵行（2） 元素周期表中元素的分区在分界线的左侧（第A 族）还包括非金属元素氢。元素周期表的左下方是金属性最强的元素铯（Cs）（放射性元素除外），右上方是非金属性最强的元素氟（F）。碱性最强的是 CsOH，酸性最强的含氧酸是 HClO4。在前 20 号元素中，非金属性最强的是 F，金属性最强的是 K；原子半径最小的是 H，最大的是 K；最高价氧化物对应的水化物酸性最强
39、的是 HClO4，碱性最强的是 KOH，呈两性的是 Al(OH)3。由于元素的金属性和非金属性没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金 属性，又能表现出一定的非金属性，如 Al 既能与碱反应也能与酸反应。（3） 元素周期表所包含的规律电子排布规律a. 最外层电子数等于或大于 3 且小于 8 的一定是主族元素。b. 最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是第A 族、A 族元素，也可能是副族元素、第族元素或 0族元素氦。c. 最外层电子数比次外层电子数多的短周期元素一定位于第二周期。d. 某元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相同，该元素位于第三周期。e. 电子层结构相同的
40、离子，若电性相同，则对应的元素位于同周期；若电性不同，则阳离子对应的元 素位于阴离子对应的元素的下一周期。元素化合价的规律a. 主族元素的最高正价等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数（氧、氟除外）。非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子。b. 最高正价与最低负价的绝对值之和为 8，绝对值之差为 0、2、4、6 的主族元素依次位于第A、A、A、A 族。c. 非金属元素的正价一般相差 2，如氯元素正化合价有+7、+5、+3、+1 等；某些金属元素也符合此规律，如锡元素正化合价有+4、+2。相似规律a. 周期表中位于对角线位置的元素性质相似，如 Li 和 Mg、B
41、e 和 Al 等。b. 同主族元素性质相似，如 C 和 Si、O 和 S 等。c. 同周期相邻元素性质差别不大。3元素周期律（1） 具体表现形式项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小逐渐增大性质化合价最高正化合价由17(O、F 除外)负化合价=(8主族序数)相同最高正化合价主族序数(O、F 除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定
42、性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱（2） 元素金属性强弱的比较结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。同周期：从左到右，元素金属性减弱 位置比较法同主族：从上到下，元素金属性增强左下右上位：左下方元素金属性较强实验比较法最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较：碱性强，对应元素金属性强。与水、酸反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越剧烈，对应元素金属性越强。 单质的还原性强弱：还原性越强，对应元素的金属性越强。阳离子氧化性的强弱：氧化性越弱，对应元素的金属性越强。单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，对应元素的
43、金属性越强。 原电池正负极：一般来说，作负极的金属对应元素的金属性强。（3） 元素非金属性强弱的比较结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。同周期：从左到右，元素非金属性增强 位置比较法同主族：从上到下，元素非金属性减弱左下右上位：左下方元素非金属性较弱实验比较法最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较：酸性强的对应元素非金属性强。与 H2 反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越剧烈，对应元素非金属性越强。单质的氧化性强弱：氧化性越强，对应元素的非金属性越强。简单阴离子的还原性强弱：还原性越弱，对应元素的非金属性越强。单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，对应元素的非金属性越
44、强。 置换反应：非金属性较强的元素单质能置换出非金属性较弱的元素单质。4. 元素“位-构-性”之间的关系（1） 元素“位-构-性”三者之间的关系（2） 元素“位-构-性”三者关系的应用利用元素的原子结构、元素在元素周期表中的位置及元素性质三者的关系，可以比较或推断某些元素的 性质，如：比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性、气态氢化物的稳定性等。比较同周期元素及其化合物的性质。比较不同周期、不同主族元素的性质时，要找出参照物。推断一些相对较陌生的元素的某些性质。5. 化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系
45、可概括如下：（1） 只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如 SiO2、HCl、CH4 等。（2） 只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如 Cl2、P4、金刚石等。（3） 既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如 H2O2、C2H4 等。（4） 只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na2S、CaCl2、NaCl等。（5） 既有离子键又有极性共价键的物质，如 NaOH、K2SO4 等；既有离子键又有非极性共价键的物质， 如 Na2O2 等。（6） 仅由非金属元素形成的离子化合物，如 NH4Cl、NH4NO3
46、 等。（7） 金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如 AlCl3 等。1主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A常温常压下 X 的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价【答案】B2 W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列
47、叙述正确的是AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW 的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W 是 N，X 是 O；Y 的周期数是族序数的 3 倍，因此 Y 只能是第三周期，所以 Y 是 Na；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同，Z 的最外层电子数是 7 个，Z 是 Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。根据以上分析可知 W、X、Y 和 Z 分别是 N、O、Na、Cl
48、。则 A氧元素与其 N、Na、Cl 三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如 NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2 等，A 正确；B过氧化钠中含有离子键和共价键，B 错误；CN、O、Na 三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是 10 电子，氯离子是 18 电子微粒，C 错误；D亚硝酸为弱酸，D 错误。答案选 A。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突破点，该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。学&科网3 W、X、Y、Z 均为短周期元
49、素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列说法正确的是A原子半径大小为 WXYZBX 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的CY2W2 与 ZW2 均含有非极性共价键D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同【答案】D4下列有关物质性质的比较，结论正确的是A溶解度：Na2CO3NaHCO3 B热稳定性：HClPH3C. 沸点：C2H5SHC2H5OHD. 碱性：LiOH r(Z) r(Y)B由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定
50、性比 W 的强【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大；X 是地壳中含量最多的元素，X 为 O 元素；Y 原子的最外层只有一个电子，Y 为 Na 元素；Z 位于元素周期表中 IIIA 族，Z 为 Al 元素；W 与 X 属于同一主族，W 为 S 元素。A 项，Na、Al、S 都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A 项错误；B 项，由 X、Y 组成的化合物有 Na2O、Na2O2， Na2O 中只有离子键，Na2O2 中既含离子键又含共价键，B 项错误；C 项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物
51、的水化物的碱性比 Z 的强，C 项错误；D 项，非金属性：O（X）S（W），X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强，D 项正确；答案选 D。学&科网点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关键，进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。6 2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名“”，tin），Ts 的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确的是ATs 是第七周期第A 族元素BTs 的同位素原子具有相同的电子数117CTs 在同族元素中非金属性最弱D中子数为 176 的 Ts 核素符号是176 Ts【答案】D7短周
52、期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A原子半径：r(X) r(Y) r(Z) O，A 错误；BW 的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B 错误；C氮气的氧化性比氧气弱，C 错误；DH、N、O 可以组成 HNO3 等共价化合物，也可以组成 NH4NO3 等离子化合物，D 正确。学&科网【名师点睛】本题考查的是元素周期律，考查学生对元素在元素周期表的位置、原子结构及元素的性质三者之间的关系理解水平。解题时首先要抓住题干中关键信息，准确推断题给元素；然后确定有关短周期主
53、族元素在周期表中的位置；最后依据同周期、同主族元素性质的递变规律来推断各选项表述是否正确。8根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图 1 所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“ ”（o）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族【答案】C9短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生
54、。下列说法不正确的是AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 强BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷剂，所以 W 是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以 Y 是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以 X、Z 分别是氧、硫。A非金属性 O 强于 N，所以 X 的简单氢化物的热稳定性强于 W 的，A 正确；BNa、O 的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是 10 电子微粒，B 正确；C硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液不能
55、使蓝色石蕊试纸变红， C 错误；DS、O 属于A，S、Na 属于第三周期，D 正确。答案选 C。学&科网【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，注意从元素及其化合物知识的角度去判断，例如制冷剂、淡黄色沉淀和刺激性气味气体等，然后再根据元素周期律的知识进行解答， 这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时学习中要夯实基础知识，同时应注意知识的灵活运用。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的
56、原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。10 a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是A原子半径：dcbaB4 种元素中 b 的金属
57、性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强【答案】B11. 下列说法不正确的是质子数相同的粒子一定是同一种元素质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子电子数相同的粒子不一定是同种元素一种元素不可以形成不同的单质某元素的相对原子质量取整数值就是质量数ABCD【答案】Ba12. 某元素的原子形成的离子可表示为 b Xn - ，下列说法正确的是A b Xn - 含有的中子数为 a+nB b Xn - 含有的电子数为 anaaC b X 原子的质量数为 a+b+nD1 个 b X 原子的质量约为bga【答案】Da6.02 1023a【解析】 b
58、Xn - 中 a 表示质子数，b 表示质量数，“n”表示 X 原子得到 n 个电子，则其含有的中子数为 ba，a电子数为 a+n。1 molb X 的质量约为 b g，则 1 个 X 原子的质量约为b6.02 1023 g 。6013. 我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕( 140 Nd )是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是A. 140 Nd 和142 Nd 是同一核素606060B. 一个140 Nd 原子的质量约为140NAg(NA表示阿伏加德罗常数的值）Nd140C. 60原子的中子数与质子数之差为 80D14 g 钕元素含有6 mol电子
59、【答案】B14. 下列说法一定不正确的是A. 某些花岗石产生氡( 222 Rn )，从而对人体产生伤害， 222 Rn 的质量数是 2228686B. Se 是人体必需的微量元素， 78Se 和 80Se 互为同位素3434C. 235 U 的浓缩一直被国际社会关注， 235 U 与238 U 是两种不同的核素929292D. 13 C NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析， 13C 的中子数为 666【答案】D【解析】元素符号左上角的数字表示质量数，A 正确；质子数相同，中子数不同的核素，互为同位素，B、6C 项正确； 13C 的碳原子中子数为：136=7，D 项错误。15. 某周期
60、A 族元素的原子序数为 x，则同周期的A 族元素的原子序数可能为A只能是 x+1B可能是 x+10 或 x+24C只能是 x+11D可能是 x+1 或 x+11 或 x+25【答案】D【解析】如果为第 2、3 周期，则为 x+1；如果为第 4、5 周期，则为 x+11；如果为第 6、7 周期，则为 x+25。16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：（1） 地壳中含量最多的金属元素的原子序数是 。（2） 分析上表规律，可推知，表中 x= 。（3） 表示的是(写粒子符号) 。（4） 写出一个由 1、7、17 号 3 种元素组成的常见的化合物的化学式： 。【答案】（
61、1）13（2）16（3）K+（4）NH4Cl17. 用 A+、B、C2、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的微粒(离子或分子)，请回答：（1）A 元素是 ，B 元素是 ，C 元素是 (用元素符号表示)。（2）D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。（3）E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。（4）F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ；电子式是 。（5）G 分子中含有 4 个原子，其分子式是 。（6）H 分子中含有 8 个原子，其分子式是 。【答案】（1）KClS（2）HCl（3）F2（4）H2S（5）H2O2(答 PH3 也可)（
62、6）C2H6【解析】18 电子微粒有：分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH 等；离子：S2、2HS、Cl、O2- 、K+、Ca2+等。总结出了以上微粒，各小问自然能够顺利解出。18短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M 元素位于周期表中的第 周期、 族。（2）Z 元素是 ，其在自然界中常见的二元化合物是 。（3）X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为 ，产物分子为直线形， 其化学键属 共价键（填“极性”或“非极性”）。（4）四种元素中的 可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 。【答案】（1）三A（2）SiSiO2（3）C+2S CS2极性（4）MgMg+2HClMgCl2+H2