1、第三节 盐类的水解1了解盐类水解的原理。2了解影响盐类水解程度的主要因素。3了解盐类水解的应用。梳理基础一、盐类的水解及其规律1定义。在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成_的反应。2实质。盐电离破坏了_水的电离程度_c(H)c(OH)溶液呈碱性、酸性或中性。3特点。可逆水解反应是_反应吸热水解反应是_反应的逆反应微弱水解反应程度很_4水解的规律。有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaClKNO3否中性7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、CO
2、碱性75.水解的离子方程式的书写。(1)书写形式。在书写盐类水解方程式时一般要用“_”号连接，产物不标“”或“”，其一般形式为：盐水酸碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子水_。(2)书写规律。一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如NH4Cl的水解离子方程式：_。多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：_。多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：_。能完全水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等，如NaHCO3与Al
3、Cl3混合溶液的反应离子方程式：_。二、盐类水解的影响因素及应用1内因盐本身的性质。(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就_，溶液酸性_。(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就_，溶液碱性_。2外因。3.应用。(1)用离子方程式表示下列应用的反应原理。制备Fe(OH)3胶体：_。明矾净水：_。(2)配制盐溶液。配制SnCl2溶液时，为抑制Sn2水解，应向其中加入少量的_。答案：梳理基础一、1水电离出的H或OH弱电解质2HOH水的电离平衡增大3可逆中和微弱5(1)弱酸(碱)OH(H)(2)NHH2ONH3H2OHCOH2OHCOOHFe33H2OFe(OH)33H3HCOAl3=Al(OH)33CO
4、2二、1(1)越大越强(2)越大越强2右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大3(1)Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(2)盐酸 判断正误正确的打“”，错误的打“”。1含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)c(HCO) ()解析：1 mol KOH与1 mol CO2充分反应后溶液中溶质为KHCO3，由于HCO水解导致溶液中c(K)c(HCO)，错误。答案：2在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO) ()解析：向CH3COONa溶液中加入CH3COOH至溶液
5、呈中性时，利用“电荷守恒”可知溶液中c(Na)c(CH3COO)，正确。答案：3盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质只有氯化铵()解析：HCl与NH3H2O恰好反应生成NH4Cl溶液，NH水解使溶液显酸性，若溶液呈中性，必定NH3H2O过量，溶质为NH3H2O和NH4Cl，错误。答案：4pH8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-) c(H2CO3) ()解析：NaHCO3溶液pH8.3，说明HCO的水解程度大于电离程度，水解产生的H2CO3多于电离产生的CO，错误。答案：5对于0.1 molL1Na2SO3溶液，升高温度，溶液的pH降低 ()解析：Na2SO3水解为吸
6、热反应，升高温度，平衡右移，溶液的pH升高，错误。答案：6向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H) ()解析：向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液反应后，得到浓度均为0.05 molL1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液，Na2CO3水解程度大于NaHCO3的水解程度，所以c(HCO)c(CO)，错误。答案：725 时，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，当pH7时，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH) ()解析：pH
7、7时，c(H)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)解析：选项A，新制氯水中加入固体NaOH，结合电荷守恒有c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，A项错误；选项B，NaHCO3=NaHCO，HCOHCO，HCOH2OH2CO3OH，溶液pH8.3，说明HCO的水解程度大于电离程度，水解产生的H2CO3浓度大于电离产生的CO浓度，错误；选项C，常温下，pH之和
8、等于14的两溶液，酸溶液中的c(H)与碱溶液中的c(OH)相等，等体积混合时，弱碱在反应过程中能继续电离，即碱过量，最终溶液显碱性，错误；选项D，两者混合后发生反应，得到物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，物料守恒式为c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，电荷守恒式为c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，根据以上两式可知，D项正确。答案：D3.已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误
9、的是 （ ）Aa 点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.010-11 molL-1Bb点表示的溶液中c (CH3COO-)c (Na+)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中c（CH3COO-）c（H+）/c（CH3COOH）相等解析：a点表示的溶液中由水电离出的c(H)等于溶液中的c(OH)，即为1.01011 mol/L，A正确；b点溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，结合电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)可得c(CH3COO)c(Na)，B正确；c点溶液呈中性，NaOH的量应不足，C错误；c(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)表
10、示醋酸的电离平衡常数，温度不变则电离平衡常数不变，D正确。答案：C4.Na2CO3水溶液中存在COH2OHCOOH平衡。下列说法不正确的是()A稀释溶液，增大B通入CO2，溶液pH减小C升高温度，此平衡常数增大D加入NaOH固体，减小解析：稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，A错误；通入CO2，Na2CO3转化为NaHCO3，pH减小，B正确；升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，C正确；加入NaOH固体，溶液中c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(HCO)减小，c(CO)增大，减小，D正确。答案：A5. 在10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓
11、度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）A c (Na+) c (CH3COO-) c (H+) c (OH-)B c (Na+) c (CH3COO-) c (OH-) c (H+)C c (Na+) = c (CH3COO-) + c (CH3COOH)D c (Na+) + c (H+) = c (CH3COO-) + c (OH-)解析：由于混合的NaOH与CH3COOH的物质的量都为1103 mol，两者恰好完全中和生成CH3COONa，但CH3COONa是强碱弱酸盐，要水解，这种情况实际上等于单一溶质。CH3COO要发生水解：CH3COOH2OCH3COO
12、HOH，故有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，根据物料守恒知C正确，根据电荷守恒知D正确。答案：A6.（双选）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）A0.1 mol/L HCOOH溶液中： c (HCOO-) +c (OH-) = c (H+)B1 L 01 mol/L CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c(OH-)C0.1 mol/L NaHCO3溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)= c(HCO3-) + c(CO32-)+ c(OH-)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)解析：HCOOH溶液中存在电荷守恒：c(HCOO)c(OH)c(H)，A正确；由于Cu2和NH均水解，使溶液呈酸性，B正确；由NaHCO3溶液中电荷守恒：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，物料守恒：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，由这两个关系式得到：c(H)c(H2CO3) c(CO)c(OH)，题中等式可表示为在上式的左右两边各加上c(Na)和c(HCO)，而这两种离子浓度并不相等，故等式不成立，C错误； c(Na)应介于c(HX)和c(X)之间，D错误。答案：CD
