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《金版学案》2015届高考化学一轮总复习配套文档 第七章 第三节 WORD版含解析.doc

1、第三节 盐类的水解1了解盐类水解的原理。2了解影响盐类水解程度的主要因素。3了解盐类水解的应用。梳理基础一、盐类的水解及其规律1定义。在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成_的反应。2实质。盐电离破坏了_水的电离程度_c(H)c(OH)溶液呈碱性、酸性或中性。3特点。可逆水解反应是_反应吸热水解反应是_反应的逆反应微弱水解反应程度很_4水解的规律。有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaClKNO3否中性7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、CO

2、碱性75.水解的离子方程式的书写。(1)书写形式。在书写盐类水解方程式时一般要用“_”号连接,产物不标“”或“”,其一般形式为:盐水酸碱,用离子方程式表示为:盐中的弱离子水_。(2)书写规律。一般盐类水解程度很小,水解产物很少,如果产物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式,如NH4Cl的水解离子方程式:_。多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式,如Na2CO3的水解离子方程式:_。多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完,如FeCl3的水解离子方程式:_。能完全水解的离子组,由于水解程度较大,书写时要用“=”、“”、“”等,如NaHCO3与Al

3、Cl3混合溶液的反应离子方程式:_。二、盐类水解的影响因素及应用1内因盐本身的性质。(1)弱碱越弱,其阳离子的水解程度就_,溶液酸性_。(2)弱酸越弱,其阴离子的水解程度就_,溶液碱性_。2外因。3.应用。(1)用离子方程式表示下列应用的反应原理。制备Fe(OH)3胶体:_。明矾净水:_。(2)配制盐溶液。配制SnCl2溶液时,为抑制Sn2水解,应向其中加入少量的_。答案:梳理基础一、1水电离出的H或OH弱电解质2HOH水的电离平衡增大3可逆中和微弱5(1)弱酸(碱)OH(H)(2)NHH2ONH3H2OHCOH2OHCOOHFe33H2OFe(OH)33H3HCOAl3=Al(OH)33CO

4、2二、1(1)越大越强(2)越大越强2右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大3(1)Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(2)盐酸 判断正误正确的打“”,错误的打“”。1含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K)c(HCO) ()解析:1 mol KOH与1 mol CO2充分反应后溶液中溶质为KHCO3,由于HCO水解导致溶液中c(K)c(HCO),错误。答案:2在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na)c(CH3COO) ()解析:向CH3COONa溶液中加入CH3COOH至溶液

5、呈中性时,利用“电荷守恒”可知溶液中c(Na)c(CH3COO),正确。答案:3盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质只有氯化铵()解析:HCl与NH3H2O恰好反应生成NH4Cl溶液,NH水解使溶液显酸性,若溶液呈中性,必定NH3H2O过量,溶质为NH3H2O和NH4Cl,错误。答案:4pH8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-) c(H2CO3) ()解析:NaHCO3溶液pH8.3,说明HCO的水解程度大于电离程度,水解产生的H2CO3多于电离产生的CO,错误。答案:5对于0.1 molL1Na2SO3溶液,升高温度,溶液的pH降低 ()解析:Na2SO3水解为吸

6、热反应,升高温度,平衡右移,溶液的pH升高,错误。答案:6向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液:c(CO)c(HCO)c(OH)c(H) ()解析:向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液反应后,得到浓度均为0.05 molL1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液,Na2CO3水解程度大于NaHCO3的水解程度,所以c(HCO)c(CO),错误。答案:725 时,向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液,当pH7时,c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH) ()解析:pH

7、7时,c(H)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合:c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合:2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)解析:选项A,新制氯水中加入固体NaOH,结合电荷守恒有c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH),A项错误;选项B,NaHCO3=NaHCO,HCOHCO,HCOH2OH2CO3OH,溶液pH8.3,说明HCO的水解程度大于电离程度,水解产生的H2CO3浓度大于电离产生的CO浓度,错误;选项C,常温下,pH之和

8、等于14的两溶液,酸溶液中的c(H)与碱溶液中的c(OH)相等,等体积混合时,弱碱在反应过程中能继续电离,即碱过量,最终溶液显碱性,错误;选项D,两者混合后发生反应,得到物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,物料守恒式为c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na),电荷守恒式为c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH),根据以上两式可知,D项正确。答案:D3.已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下,向20 mL 0.1 mol L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误

9、的是 ( )Aa 点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.010-11 molL-1Bb点表示的溶液中c (CH3COO-)c (Na+)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)相等解析:a点表示的溶液中由水电离出的c(H)等于溶液中的c(OH),即为1.01011 mol/L,A正确;b点溶液呈酸性,即c(H)c(OH),结合电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)可得c(CH3COO)c(Na),B正确;c点溶液呈中性,NaOH的量应不足,C错误;c(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)表

10、示醋酸的电离平衡常数,温度不变则电离平衡常数不变,D正确。答案:C4.Na2CO3水溶液中存在COH2OHCOOH平衡。下列说法不正确的是()A稀释溶液,增大B通入CO2,溶液pH减小C升高温度,此平衡常数增大D加入NaOH固体,减小解析:稀释溶液,平衡向正反应方向移动,但平衡常数不变,A错误;通入CO2,Na2CO3转化为NaHCO3,pH减小,B正确;升高温度,平衡向正反应方向移动,平衡常数增大,C正确;加入NaOH固体,溶液中c(OH)增大,平衡向逆反应方向移动,c(HCO)减小,c(CO)增大,减小,D正确。答案:A5. 在10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓

11、度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )A c (Na+) c (CH3COO-) c (H+) c (OH-)B c (Na+) c (CH3COO-) c (OH-) c (H+)C c (Na+) = c (CH3COO-) + c (CH3COOH)D c (Na+) + c (H+) = c (CH3COO-) + c (OH-)解析:由于混合的NaOH与CH3COOH的物质的量都为1103 mol,两者恰好完全中和生成CH3COONa,但CH3COONa是强碱弱酸盐,要水解,这种情况实际上等于单一溶质。CH3COO要发生水解:CH3COOH2OCH3COO

12、HOH,故有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H),根据物料守恒知C正确,根据电荷守恒知D正确。答案:A6.(双选)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A0.1 mol/L HCOOH溶液中: c (HCOO-) +c (OH-) = c (H+)B1 L 01 mol/L CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中:c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c(OH-)C0.1 mol/L NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)= c(HCO3-) + c(CO32-)+ c(OH-)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)解析:HCOOH溶液中存在电荷守恒:c(HCOO)c(OH)c(H),A正确;由于Cu2和NH均水解,使溶液呈酸性,B正确;由NaHCO3溶液中电荷守恒:c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH),物料守恒:c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3),由这两个关系式得到:c(H)c(H2CO3) c(CO)c(OH),题中等式可表示为在上式的左右两边各加上c(Na)和c(HCO),而这两种离子浓度并不相等,故等式不成立,C错误; c(Na)应介于c(HX)和c(X)之间,D错误。答案:CD

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