1、第二节 化学计量在实验中的应用第三课时物质的量在化学实验中的应用教学目标知识与技能理解物质的量浓度的概念，掌握与物质的量浓度有关的计算、分析方法；通过活动探究，使学生掌握一定物质的量浓度溶液配制的基本要领和技巧；通过交流讨论，让学生从物质的量的角度认识化学反应。过程与方法通过配制一定物质的量浓度的溶液，体验以实验为基础的实例研究方法，能独立地与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，并对实验结果进行研究讨论。情感态度与价值观通过亲自实验配制溶液，体验化学实验的严谨性，培养端正耐心的学习态度和实事求是的科学精神；通过对实验结果的分析讨论，培养学生尊重科学、求真务实的科学态度；教学重点与难点：物质的
2、量浓度的概念及有关计算；一定物质的量浓度的溶液的配制方法。复习：1气体摩尔体积与物质的量的换算公式2阿伏加德罗定律的内容是什么？3阿伏加德罗定律应用举例新课：一、物质的量浓度 1.定义：以 里所含 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 2.符号：CB nB3.单位：mol / L（或molL1 ) V 4.表达式：CB = 例1配制500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3 的质量是多少？ 解：二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.需用仪器：天平（带砝码）、药匙、容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管“容量瓶简介：（1）规格：配制一定物质的量浓度的溶液
3、，要使用一种容积精确的仪器容量瓶。容量瓶有各种不同规格，常用的有100mL、250 mL、500mL、和1 000mL等几种。（2）标记：容量瓶上有三项标记：容量 使用温度 环形刻度线（3）使用： 使用前要检查塞子是否漏水：往容量瓶里加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将瓶倒置半分钟左右，如不漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转1800后再倒置，若不漏水，才能使用。 使用温度要与容量瓶上标有的温度一致，不能加入过热、过冷液体。 不能在容量瓶中溶解或稀释浓溶液，不能贮存液体。配制500mL 0.4mol/L NaCl 溶液1）计算：需要NaCl固体的质量 m(NaCl)= C(N
4、aCl)VNaCl（aq)）M(NaCl) =（2）称量 ：用托盘天平称量11.7gNaCl固体。（3）溶解（稀释）： （4）移液 洗涤移液（23次）：用玻璃棒引流，玻璃棒的下端靠在瓶径内壁的刻度线以下处，棒身立于瓶口的中央。（5）振荡：轻轻振荡。 （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶径刻度线下12cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。（7）摇匀：盖好塞子，反复上下颠倒，摇匀。（8）装瓶：将溶液转移到细口瓶中，贴签。（ 3. 实验误差讨论配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（偏高、偏低、无影响）（1）天平的砝码占有其它物质或有锈蚀-（
5、）（2）试剂、砝码的左右位置颠倒（未用游码）-（ ）（3）转移溶液时不洗涤烧杯、玻璃棒，或洗涤液未转移到容量瓶中-（ ）（4）砝码有残缺-（ ）（5）在敞口的容器中称量易吸收空气中其它成分或易于挥发的物质时动作过慢-（ ）（6）所用溶质含有其它杂质-（ ）（7）调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端。称量时使用了游码-（ ）（8）用量筒量取液体时，仰视读数-（ ）（9）称量含结晶水的溶质时，溶质已风化-（ ）（10）定容时俯视刻度线-（ ）（11）溶解、转移、洗涤时有液体流出至容器外-（ ）（12）定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线-（ ）（13）定容时加水过量越过刻度线，又
6、取出部分溶液，使液面降至刻度线-（ ）（14）溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容-（ ）（15）容量瓶用蒸馏水洗静后，再用待配溶液润洗-（ ）（16）定容结束时，溶液液面的最高点与刻度线处于同一水平线上-（ ）（17）称量固体溶质时出现“左码右物”（已移动游码）-（ ）（18）固体溶质已潮解-（ ）（19）量取液体溶质时，俯视读数-（ ）（20）定容时仰视刻度线-（ ）（21）容量瓶洗净后未烘干，用于配制溶液-（ ）加水四、溶液的稀释 浓溶液 稀溶液 溶液在稀释过程中：溶液的体积发生变化，溶液的密度、浓度发生变化，但是，溶质的物质的量 不变 。 既： n浓（溶质）= n
7、稀（溶质） 稀释定律： C（浓溶液）V（浓溶液）= C（稀溶液）V（稀溶液）第12页（共14页）【自我测评】一、选择题1.用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是烧瓶烧杯1000mL的容量瓶500mL的容量瓶胶头滴管玻璃棒（ ） A. B. C. D.2.在容量瓶上无需有标记的是- （ ）A标线 B温度 C浓度 D容量3.某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将- （ ）A等于8.0g B等于8.00g C大于8.0g D等于0.2g4. 0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的
8、KCl溶液中，Cl-浓度比为-（）A152 B11 C31 D135.NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是-（）A500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L6.将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是 -（）A二价金属，二元酸 B二价金属，三元酸C三价金属，二元酸 D一价金属，一元酸7.在标准状况下,如果1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数
9、的数值为- ( )A.28n B.14n C.n/28 D.n/148.为配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列说法中,正确的是- ( )A.取25g CuSO45H2O溶于1L水中 B.取16g CuSO45H2O溶于水配成1L溶液C.将 CuSO45H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1L水中D.将25g CuSO45H2O溶于水,用容积为1000mL的容量瓶配成1L溶液9.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是- ( )A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOH D.2L0.15mol/LNa3PO4 10.某学生
10、配制0.1mol-1溶液，下列操作会造成实际浓度偏高的是-（）.空盘时天平指针偏向分度盘左边 .把烧碱固体放在纸上称量.定容时俯视容量瓶的标线 .使用的在空气中部分变质二、填空题1.100mL 1 molL1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子 mol， 个，含SO42离子 mol， NA个。2.配制 1 mol/L的CuSO4溶液500ml: 需胆矾 g；用 称出，把称好的胆矾放入里， 用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地移入 中，用适量蒸馏水洗涤烧杯、次，把每次的洗涤液都注入中。然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的最低点正好与刻度线 ，把瓶塞
11、盖好，用顶住瓶塞，另一只手，将瓶倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为。3.相对分子品质为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 。 4.将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 。5.常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。则原溶液的物质的量浓度为 。【归纳】第一章从实验学化学一、混合物分离与提纯 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要
12、恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。1.物理方法：（1）原则：不增、不减、易分、复原（2）方法 沉淀法：如除去Ca2、Mg2、SO42 等 气化法如除去SO32、CO32、NH4等二、离子的检验：1.离子（或物质）检验的一般步骤： 取少许溶液（固体先加水制成溶液）加入试剂 描述现象 得出结论 2.常见离子的检验：离 子检验试剂 实验现象 化学方程式（举例）SO42BaCl2溶液稀盐酸CO32BaCl2溶液稀盐酸澄请石灰水 Br稀硝酸AgNO3液Cl稀硝酸AgNO3液 IAgNO3液稀硝酸 NH4NaOH溶液（加热） Fe3NaOH溶液 三、物质的量及物质的量浓度1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量基本概念，并将概念连成网。物质的粒子数N物质的质量m物质的量n 物质的量浓度C标況下气体摩尔体积Vm 化学方程式中的系数比表达式： n n n n 物质的量之比 例如： N23H2 = 2NH3 n (N2):n(H2):n(NH3) 2.一定物质的量浓度溶液的配制（步骤及误差讨论） 3.稀释定律： C（浓溶液）V（浓溶液） C（稀溶液）V（稀溶液） 1000 WCB = M1 4.CB与W的换算公式：
