1、化学试卷姓名 班级 考号 可能用到的原子量：C:12 N:14 H:1 Na:23 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 He：4一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1任何一个物理量的引入都有其现实意义和明确的衡量标准。物质的量也不例外，国际上统一规定了多少个微粒的集体为1 mol。请你分析下列各叙述中错误的是( )A0.024 kg12C(相对原子质量为12)含有约1.2041024个碳原子B1 mol任何物质都含有6.021023个原子C在使用摩尔这一物质的量的单位时，最好用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本
2、物理量之一2下列物质提纯的方法可能属于化学变化的是()A蒸馏B过滤C分液D洗气3下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是()A阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位B8 mol NH3含有8 NA个NH3分子C通常情况下，6.021023就是我们所说的阿伏加德罗常数D粒子的数目越多，所含该粒子的物质的物质的量不一定越大4.下列实验操作:取液体试剂,取固体试剂,溶解,过滤,蒸发。一定要用到玻璃棒的是()A. B. C.D.5.已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl3O2，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()A溶解、过滤、蒸发、洗涤 B溶解、过滤、洗涤
3、、加热C溶解、蒸发、洗涤、过滤 D溶解、洗涤、过滤、加热6容量瓶上需标有以下五项中的()温度浓度容量压强刻度线A B C D7.检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是()A加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 B先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C加入盐酸酸化的BaCl2溶液 D先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液8已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为()A. B C. D9下列说法正确的是()A1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L BH2的气体摩尔体积约为22.4 LC在标准状况下，1 mol H2和1 mol
4、H2O所占的体积都约为22.4 LD在标准状况下22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol10.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 （）A密度比为1611B密度比为1116C体积比为1611D分子个数比为1611二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，共10小题，每小题3分，共30分）11等质量的下列物质所含分子数最多的是()AH2 BO2 CN2 DCO212分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：植物油和氯化钠溶液 碳酸钙和氯化钙的水溶液 氯化钠和碘 () A . 分液、蒸馏、萃取 B. 蒸发、过滤、分液C
5、. 分液、过滤、加热升华 D. 蒸馏、萃取、分液13Cl浓度与50 mL 1 molL1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是()A100 mL 1 molL1 NaCl溶液 B50 mL 2 molL1 CaCl2溶液C75 mL 2 molL1 KCl溶液 D25 mL 1 molL1 AlCl3溶液14下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D质量相等的一氧化碳和氮气，则体积也相等15设用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是()A32 g O2所含有的
6、原子数目为NA B0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NAC1 mol H2O含有的水分子数目为NA D0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol16同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是() A32 B13 C23 D1217从1 molL1 NaOH溶液2 L中取出100 mL，下面有关这100 mL溶液的叙述错误的是()A浓度为0.1 molL1B浓度为1 molL1C含NaOH 4 gD含NaOH 0.1 mol18下列说法中正确的是（ ） A将322 g Na2SO410H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/
7、LB将含 2 mol H2SO4的溶液加水稀释到2 L，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1 mol/LC将1 L 18.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol/LD将336 mL HCl气体溶于300 mL水，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L19下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是() 20. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(单位：
8、L)应是()A. B C. D二、非选择题（共50分）1选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。（8分）A萃取分液B升华C结晶 D分液E蒸馏F过滤(1)分离粗盐中混有的泥沙_；(2)分离碘和水的混合物_；(3)分离水和汽油的混合物_；(4)分离酒精和水的混合物_。2.（12分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。(1)图中有两处明显的错误是：_；_。(2)A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的_，其作用是_。3.（10分）为了除掉粗盐中的Ca2、Mg2、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方
9、案，步骤如下(所加的试剂BaCl2、Na2CO3、NaOH均稍过量)：称取粗盐 精盐。(1)实验中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用，溶解时_；过滤时_；蒸发时_。(2)步操作中所加入的试剂各是什么？_。(3)判断BaCl2已过量的方法是_。4.（20分）（一）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有_。(2)要完成本实验该同学应称出NaOH_g。(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_g。（二）实验室用18.4
10、 molL-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 molL-1的稀硫酸。（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管 、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出： 。（2）计算所需浓硫酸的体积为_ mL 。现有10mL 50mL 100mL三种规格的量筒，应当选用_（填序号）。（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_。A容量瓶上标有容积、温度和浓度 B容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D使用前要检查容量瓶是否漏水（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_（填序号）。未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。定容时，仰视刻度线。