1、测一测9第I卷（选择题）（考试时间：50分钟）每题只有1个选项符合题意，每题5分，共计50分1化学与科技、环境、社会生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C. 大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（ ）AHClO的电子式： B11H与21H是不同的核素C1H2O与2H2O是同一种物质D. 离子结构示意图可以
2、表示32S2，又可以表示34S23某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu。下列说法错误的是( )A电极I发生氧化反应B相同的时间内，电极与质量变化相同C电极III的电极反应：4OH4e2H2OO2D电流方向：电极电极I4四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中丙元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述正确的是A四种元素的单质中，丙单质的熔、沸点最高B丁元素氧化物对应水化物的酸性一定强于丙C乙元素形成的单核阴离子还原性强于丙D丁元素单质在化学反应中只表现氧化性5下列说法正确的是 ( )A将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mo
3、lL-1B将100 mL 2 molL-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 molL-1C将l0 mL l.0molL-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 molL-1D将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变6YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是 ( )A属于金属元素 B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39 DY 和Y 是两种不同的核素7C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是A实验室用铜和浓硝酸反应制取NOB三种元素均可以和氧元素形成多种氧化
4、物CCO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同D稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应8下列有关溶液组成的描述合理的是( )A0.1molL-1FeCl3溶液中能大量存在Fe2+、NH4+、SCN一、SO42B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO一、SO42、IC碱性溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42、NO3D加入铝粉能产生氢气的溶液中可能大量存在NH4+、Fe2+、SO42、Cl一911.2 g Cu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO2和NO混合气体3.36L(标准状况)，则混合气体中NO2和NO的体积比为( )A 1：l B 1：2 C 1：3 D2：l10下列实验可以达
5、到预期实验目的的是（ ）实验实验内容实验目的A将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是CO2B加入足量铁屑，充分反应后，过滤除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C将1moLCuSO45H2O溶解在1L 水中制备1moL/L的CuSO4溶液D饱和氯化铁溶液中滴加氨水制备Fe(OH)3胶体确，答案选B。考点：考查化学实验方案设计与评价第II卷（非选择题）11（10分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。取水样100ml于锥形瓶中，加入100ml的KI溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI2KCl+I2，滴入指示剂23滴。取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，
6、马上注入001molL-1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 试回答下列问答：（1）步骤加入的指示剂是 。（2）步骤应使用 式滴定管。（3）判断达到滴定终点的实验现象是 ；（4）氯的实际浓度比所测浓度会偏小，造成误差的原因是 。（5）用01032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是 。A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B、锥形瓶未用待测液润洗C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了 D、滴定时将标准液溅出锥形瓶外考点：滴定实验操作。12(14
7、分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3)【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）左装置图中球形干燥管的作用是 。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品。接下来的实验操作是: 关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高。请提出改进意见 。【方案
8、2】用右上装置图测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 。aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 d（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是 。【方案3】按下图步骤测定样品中AlN的纯度：（6）AlN的质量分数计算的表达式是 。（7）若在步骤中未洗涤，测定结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。13.（12分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO
9、2（g） H0。该反应的平衡常数表达式为K_；该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为_；（2）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是_；（3）三价铁盐和铝盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe3+既有氧化性又有还原性，Al3+只有氧化性但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-，请完成下列化学方程式：_Fe（OH）3+_ClO-+_FeO42-+_Cl-+_；（
10、4）若将agFe和Al的混合物溶于2mol/L足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为_。 14(14分)五种短周期元素的部分性质数据如下：元素TXYZW原子半径(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价15，37，16，23(1)Z离子的结构示意图为_。(2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是_(填序号)。a简单离子的半径YZb气态氢化物的稳定性Y比Z强c最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强(3)甲是由T、X两种元素形成的10e分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是_。一段时间后，观察到试管中有白色沉淀现象，发生反应的离子方程式是_。(4)电解乙溶液时阴极的电极反应式为_。(5)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO22NaOHMNaXO3H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为_。（6）甲具有还原性，遇Y元素的单质有白烟现象，其化学方程式是_。