1、考点13 有关化学平衡图像的综合分析第2题图1（2007黄冈中学）在密闭容器中进行2SO2+O22SO3(g)（正反应放热）。右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是A催化剂失效B减小生成物的浓度C降低体系温度D增大容器的体积2下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是反应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中 2NH3N2 + 3H2氨气的转化率500400B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比1： 3的N2、H2，N2 + 3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2 molSO2和1 molO2
2、，在相同温度下2SO2 + O22SO3SO3物质的量2个大气压10个大气压3（2012龙岩期末）已知： 3A（g）+B(g) 2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是A的转化率%P1（Mpa）P2（Mpa）20089.776.360083.871.64（扬州四模）T 时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是A容器中发生的反应可表示为：3X (g)Y(g) 2Z(g)B反应进行的前3 min
3、内，用X表示的反应速率 v(X)0.3mol(Lmin) C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂5（2011天津高考）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段6（2011重庆高考）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变 化趋势符合下图的
4、是ACO2 (g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)；H0BCO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g)；H0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g) + H2O(g)；H0D2C6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)；H07（2011石景山）关于下列各图的叙述，正确的是A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJmol1 B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间 的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两
5、物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶 质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的pH小于NaB溶液 8在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是A反应CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)；的H0 B在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正V逆C平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K29（2008泉州水平测试）对于可
6、逆反应：2A(g)B(g)2C(g)；H0，下列图象正确的是10（2010广州测试）把l mol CO2和3mol H2通入l L的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H49.0 kJmol1；测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如下图所示，下列说法正确的是A3min时，v正v逆 B010min内，氢气的平均反应速率为0.225molL1min1C该温度下，反应的平衡常数K5.3mol2L2D若升高温度，CO2的平衡转化率大于75%11（2010天津高考）下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.
7、1 molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)H 0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 （g）+H2(g)CH3CH3(g)；H 012（2010宁波期末）CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH2混合气体，控温。实验测得相关
8、数据如下图1和图2。下列有关说法正确的是 A该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应 BK1K2 (K为该条件下反应的平衡常数) C反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动 D将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压13（2009南平质检）在一密闭容器中有如下反应：aX(g)bY(g) nW(g)；H=Q。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析正确的是图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abn图可能是不同温度
9、对反应的影响，且T1T2，H0 图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，nab 图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1中使用的催化剂效果好ABCD14（2009绵阳二诊）反应C(s)CO2(g)2CO(g)；H+172.5 kJmol-1，描述平衡体系的物理量y随温度或压强（用x表示）的变化关系如图所示。下列判断正确的是Ax表示压强，y表示平衡混合物中CO2的转化率Bx表示压强，y表示混合气体的平均分子量Cx表示温度，y表示平衡混合物中CO2的转化率Dx表示温度，y表示平衡混合物中CO的体积分数15（2007江苏高考）一定温度下可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；H0。现将
10、1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A和2mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t3前的反应速率变化已省略）图1 图2图3答案1、 C 2、 B 3、 A 4、 B 5、 D 6、 A 7、 D 8、 C 9、 A 10、 BC 11、 B 12、 D 13、 D 14、 A 15、 B、D
