1、2020-2021学年度高考三模适应性训练四（新课标1）一、单选题1苹果酸是一种有机酸，其结构如图所示。下列关于苹果酸的说法不正确的是A分子式为C4H6O5B分子中含有一个手性碳原子C能够发生取代、消去反应D1mol苹果酸能与3molNaOH发生反应2在常温下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的变化情况如图中所示曲线（体积变化忽略不计）。下列叙述正确的是（ ）A溶液的B点时加水稀释溶液，减小C在点，D在点，3下列描述正确的是A电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝B用惰性电极电解足量CuSO4溶液，一段时间后，阴极和阳极析出产物的质量之比为41C将等体积不同浓度的酸性高锰酸钾溶液分别滴入等浓度等体
2、积的草酸溶液中，依据褪色快慢，比较浓度对反应速率的影响D新制氯水中存在两种电离平衡，且2c(Cl2) =c (Cl-) +c (ClO-) +c (HClO)4常温下，用0.100molL1NaOH溶液滴定10mL0.100molL1H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法正确的是A滴定终点a可选择酚酞作指示剂Bc点溶液中c(Na)3c()2c()c()Cb点溶液中c()c()c()Da、b、c三点中水的电离程度最小的是c5下列说法中不正确的是（ ）ACl2在与金属反应时表现强氧化性B任何物质的燃烧必须有O2参与CCl2与H2O反应的离子方程式为Cl2H2OHClOH+Cl-D漂白粉的有效成分是
3、Ca(ClO)26是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物相互不能反应7下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体BAl具有良好的延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品C浓H2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌消毒D铜的金属活动性比铁的弱，可在海外轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀二、实验题8(1)实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液和如图装置，进行中和热的测定
4、实验，请完成下列问题：图中仪器A的名称是：_；在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_。大烧杯如不盖硬纸板，求得中和热的数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。如用50 mL 0.50 molL1醋酸和50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液反应，则实验中测得的“中和热”数值将_（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。(2)某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，设计了下列方案。甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到现象是_，说明反应放热。乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，用胶头滴管向小试
5、管中缓缓滴入水，看到的现象是_，说明反应放热。三、结构与性质9科学家预测21 世纪中叶将进入“氢能经济”时代，许多化合物或合金都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：(1)基态Li原子核外电子有_种不同的运动状态，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_。(2)Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因为_。(3)亚氨基锂(Li2NH) 中所含的元素，电负性由大到小排列的顺序是_。(4)咔唑( )的沸点比芴( )高的主要原因是_。(5)NH3BH3(氨硼烷，熔点104)与_(写出一种分子)互为等电子体。可通过红外光谱测定该分子的立体构型，NH3BH3 中B的杂化轨道类型为_。
6、(6)一种储氢合金的晶胞结构如图所示。在晶胞中Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置。该晶体中，原子之间的作用力是_。实现储氢功能时，氢原子可进入到由Cu 原子与Au 原子构成的四面体空隙中心(如图)，若所有四面体空隙都填满，该晶体储氢后的化学式为_。已知该晶胞的晶胞参数为a nm，阿伏伽德罗常数值为NA，则密度为_g/cm3(用NA和a的代数式表示)四、原理综合题102007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射，“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源。(1)氢气的燃烧热为285
7、.8 kJ/mol，写出其燃烧热的热化学方程式：_。(2)实验测得1 mol H2与1 mol Cl2完全反应放出184.6 kJ的热量，又知1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243 kJ的能量。则1 mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收_的能量。(3)已知2H2O(g)=2H2(g)O2(g)；H=+483.6 kJ/molN2(g)2O2(g)=2NO2(g)；H=+67.8 kJ/mol3H2(g)N2(g)=2NH3(g)；H=92.0 kJ/mol则1 mol NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的反
8、应热H=_。(4)CO2可转化为甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。回答：010 min内，氢气的平均反应速率为_。若反应在容积可变的容器中进行。缩小容器体积使压强增大，平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”)，平衡常数K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。五、工业流程题11海水中溴含量约为67mgL-1，从海水中提取溴的一种工艺流程如图：（1）步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转化为化合态的溴，其目的是_。（2）步骤中通入热空气吹出Br2，
9、利用了Br2的_（填序号）。A氧化性 B还原性C挥发性 D腐蚀性（3）步骤中涉及的离子反应如下，请在横线上填上适当的化学计量数：_Br2+_CO32-_BrO3-+_Br-+_CO2。（4）上述流程中吹出的溴蒸汽也可先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，最后蒸馏，写出Br2与SO2水溶液反应的化学方程式：_。六、有机推断题12H是一种氨基酸，其合成路线如下： 已知：RMgBrRCH2CH2OH+R-CHO完成下列填空：（1）A的分子式为C3H4O，其结构简式为_。（2）EF的化学方程式为_。（3）H的结构简式为_。写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简_、_。I.含有苯环；II.分子中
10、有三种不同环境的氢原子。（4）结合题中相关信息，设计一条由CH2Cl2和环氧乙烷（）制备1，4-戊二烯的合成路线（无机试剂任选）。_。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）参考答案1D【详解】A、根据结构简式，可知苹果酸的分子式是C4H6O5，故A正确；B、连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，画红圈的碳原子为手性碳原子，故B正确；C、含有羧基、羟基，能够发生取代、消去反应，故C正确；D、苹果酸中只有羧基与氢氧化钠反应，1mol苹果酸能与2molNaOH发生反应，故D错误。2A【分析】根据图象，0.01mol/LHA溶液的pH=2，c(H+)=c(HA)，则HA是强酸；N点溶液MO
11、H过量但是溶液pH=7，说明MOH是弱碱，据此分析解答。【详解】AMA是强酸弱碱盐，M+水解导致溶液呈酸性，溶液的pH7，故A正确；BK点溶液中溶质为等物质的量浓度的MA、MOH，K点溶液加水稀释导致溶液中c(OH-)减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c(H+)增大，故B错误；CN点溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒c(OH-)+(A-)=c(M+)+c(H+)，则c(A-)=c(M+)，所以c(A-)c(M+)+c(MOH)，故C错误；DK点溶液中溶质为等物质的量浓度的MA、MOH，溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，说明MOH电离程度大于M+的水解程度，但是其电
12、离和水解程度都较小，所以存在c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)，故D错误；故选A。【点睛】明确酸和碱的强弱及图中各点溶液中溶质成分及其性质是解本题的关键。本题的易错点为D，要注意根据溶液的酸碱性，正确判断MOH电离程度与M+的水解程度的相对大小。3B【解析】【详解】AAlCl3饱和溶液中氢离子的得电子能力大于铝离子，所以在阴极上氢离子得电子生成氢气，铝离子不能被电解，所以得不到金属铝，故A错误；B电解硫酸铜溶液生成氧气、硫酸和铜，其中阳极析出氧气，阴极析出铜，根据2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，生成的铜和氧气的质量比为=，故B正确；C等体积不同浓度的酸性高锰酸钾中含有的高锰
13、酸钾的物质的量不等，溶液的颜色不同，应该用等浓度等体积的高锰酸钾草酸溶液与等体积不同浓度草酸反应，通过测量褪色的时间长短来研究浓度对反应速率的影响，故C错误；D新制氯水中存在水的电离平衡H2OH+OH-，次氯酸的电离平衡HClOH+ClO-，新制氯水中存在两种电离平衡，因氯水中氯气与水反应的程度不清楚，则反应的氯气的量未知，不能确定没有反应的氯气与c(ClO-)、c(Cl-)、c(HClO)的关系，故D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点为C，要注意探究浓度对反应速率的影响时，需要保持其他条件完全相同，本题中高锰酸钾的浓度不同，溶液的颜色不同，而通过溶液颜色褪色需要的时间来判断，需要保证溶液的
14、颜色相同才行。4B【详解】A. 滴定终点a溶液呈酸性，酚酞变色的pH范围为810，不能选择酚酞作指示剂，可选择甲基橙作指示剂，故A错误；B. c点溶液呈碱性，根据电荷守，c(H)+c(Na)=3c()2c()c()+c(H)，所以 c(Na)3c()2c()c()，故B正确；C. b点向10mL0.100molL1H3PO4溶液中滴入20mL0.100molL1NaOH溶液，溶液中溶质为Na2HPO4，溶液呈碱性，水解大于电离，溶液中c()c()c()，故C错误；D. a点溶质为NaH2PO4、b点溶质为Na2HPO4、c点溶质为Na3PO4，三点中水的电离程度最大的是c，故D错误；选B。5B
15、【详解】ACl2在与金属反应时表现强氧化性，可将金属氧化为最高价，A项正确；B燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，B项错误；CCl2与H2O反应生成HCl与HClO，HClO为弱酸，在离子方程式中保留化学式，其离子方程式为Cl2H2O=HClOH+Cl-，C项正确；D漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，能起漂白性的有效成分是Ca(ClO)2，D项正确；答案选B。6BD【分析】为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，故Y为Na元
16、素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、2价，故W为S元素【详解】A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaAlO，即YZX，故A错误；B、虽然非金属性SSi，但SiH4的分解温度比H2S高，较稳定，故B正确；C、SO3与H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共价化合物，故C错误；D、NaOH与Al（OH）3能发生反应：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故D正确；故选BD。【点睛】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期元素”几个字7B【分
17、析】【详解】A高温下SiO2能与NaOH或碳酸钠发生反应，故A错误；BAl具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔，且在表面能生成致密的氧化膜，则具有抗腐蚀性，可用来包装物品，故B正确；C浓H2SO4溶液能使蛋白质发生变性，但浓硫酸有强腐蚀性，不可用来杀菌消毒，故C错误；D因要减缓船体的腐蚀应连接比铁更活泼的金属，如锌，这就是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选B。8环形玻璃搅拌棒 提高装置的保温效果 偏小 偏小 温度计指示的温度上升 U形管内液面左低右高 【分析】测定强酸与强碱反应的中和热时，由于参加反应的强酸与强碱的物质的量已经确定，所以测定结果是否准确的关键是反应后最高温度的确定，在操作上
18、就是保证装置具有良好的保温性能。【详解】(1)图中仪器A是绝热性能良好的玻璃质搅拌棒，它的名称是环形玻璃搅拌棒；在操作正确的前提下，测定反应后的最高温度是提高中和热测定准确性的关键，所以操作上应是提高装置的保温效果。大烧杯如不盖硬纸板，则易造成热量的散失，使求得的中和热数值偏小。如用50 mL 0.50 molL1醋酸代替50 mL 0.50 molL1 盐酸，则因醋酸电离吸热而造成实验中测得的“中和热”数值偏小。答案为：环形玻璃搅拌棒；提高装置的保温效果；偏小；偏小；(2)甲方案中，当看到的现象是温度计指示的温度上升，表明生石灰与水反应放热，使烧杯内水的温度升高。乙方案中，当看到的现象是U形
19、管内液面左低右高，说明具支试管内温度升高，使气体体积膨胀，从而说明反应放热。答案为：温度计指示的温度上升；U形管内液面左低右高。【点睛】中和热测定时，酸和碱的强弱、仪器的保湿性能、最高点温度的确定，都是影响中和热测定的重要因素。93 球形 电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量， NHLi 咔唑分子间存在氢键 CH3CH3 sp3 金属键 AuCu3H8 【详解】(1)Li元素为3号元素，原子核外有3个电子，每个电子的运动状态各不相同，所以核外电子有3种不同的运动状态；最高能级为2s，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为球形，故答案为：3；球形；(2)当含某
20、金属元素的物质在火焰上灼烧时，焰色反应原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，所以许多金属元素能够产生焰色反应，故答案为：电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量；(3)非金属性越强，电负性越大，所以亚氨基锂(Li2NH)中所含的元素电负性由大到小排列的顺序是NHLi，故答案为：NHLi；(4)咔唑含有亚氨基，可以形成分子间氢键，导致沸点较高，故答案为：咔唑分子间存在氢键；(5)NH3BH3原子总数为
21、7，价电子总数为5+3+6=14，C元素位于N和B之间，用C替换N和B可以得到一种等电子为CH3CH3；NH3BH3中B原子与3个氢原子形成3个键，与N原子形成一个配位键，所以价层电子对数为4，采用sp3杂化，故答案为：CH3CH3；sp3；(6)该晶体属于合金，所以原子之间的作用力为金属键；根据均摊法可知晶胞中Cu原子的个数为6=3，Au原子的个数为8=1，每个顶点的Au原子均可以与该点所在三个平面上面心的Cu原子形成一个正四面体，所以晶胞内可以储存8个氢原子，则晶体储氢后的化学式为AuCu3H8，密度=，故答案为：金属键；AuCu3H8；。【点睛】含有氨基、亚氨基、羟基等基团的有机物分子间
22、容易形成分子冋氢键，导致沸点较高。10H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ/mol 431.8 kJ 282.8 kJ/mol 0.225 mol/(Lmin) 正 不变 【分析】(1)燃烧热是指在室温和101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C转化为CO2，H转化为液态水，根据燃烧热的热化学方程式必须保持可燃物为1 mol，并注明物质的聚集状态来写出热化学方程式；(2)依据反应焓变H =反应物键能总和-生成物键能总和计算；(3)根据反应热与反应途径无关，而与物质的始态和终态有关，将已知热化学方程式叠加，可得待求反应的反应热；(4)先根据图
23、表，利用v=计算v(CO2)，再利用各物质的反应速率之比等于计量数之比，确定v(H2)；结合反应特点分析压强对化学平衡移动的影响；根据化学平衡常数只与温度有关，与其它外界条件无关分析判断。【详解】(1)燃烧热是指在室温和101kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol指的是1 mol氢气完全燃烧生成液态水时放热285.8 kJ，则表示其燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ/mol；(2)实验测得1 mol H2与1 mol Cl2完全反应放出184.6 kJ的热量，又知1 mol H2分子
24、中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243 kJ的能量，1 mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收能量x，根据反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，则436 kJ/mol+243 kJ/mol-2x=-184.6 kJ/mol，解得x=431.8 kJ/mol，即1 mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收热量431.8 kJ；(3)已知2H2O(g)=2H2(g)O2(g)；H=+483.6 kJ/molN2(g)2O2(g)=2NO2(g)；H=+67.8 kJ/mol3H2(g)N2(g)=2NH3(g)；H=92.0 kJ/mol根
25、据盖斯定律，将，整理可得：NH3(g)+O2(g)=NO2(g)+H2O(g) H=282.8 kJ/mol，即1 mol NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的反应热H=282.8 kJ/mol；(4)由图可知，10 min时，反应已经达平衡，c(CO2)=1.00 mol/L-0.25 mol/L=0.75 mol/L，所以10 min内，v(CO2)=0.075 mol/(Lmin)，根据反应方程式CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)可知：v(H2)=3v(CO2)=30.075 mol/(Lmin)= 0.225 mol/(Lmin)；该反应的正反应是气体体积
26、减小的反应，若缩小容器体积使压强增大，则化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动；由于化学平衡常数只与温度有关，温度不变，则化学平衡常数K不变。【点睛】本题考查了盖斯定律和平衡移动原理的应用及化学反应速率有关计算。注意利用键能计算焓变的方法，在用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比；化学平衡常数反映了可逆反应进行程度的大小，只与温度有关，与其它外界条件无关。11富集（或浓缩）溴元素 C 3 3 1 5 3 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 【分析】根据流程分析可知：海水晒盐后得到氯化钠和卤水，卤水中通入氯气，可将溴离子氧化为单质溴，得到低浓度的溴溶
27、液，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，利用纯碱溶液吸收溴单质，再用硫酸酸化，使溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质，据此解答。【详解】(1)由于海水中Br-的含量低，步骤获得游离态的溴后，步骤又将其转化为化合态的溴，其目的是富集(或浓缩)溴元素，故答案为：富集(或浓缩)溴元素；(2)步骤用热空气吹出Br2，主要利用了Br2的挥发性，故答案为：C；(3)该反应中Br元素的化合价由0价变为1价、+5价，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，配平该离子程式为：3Br2+3CO32 BrO3+5Br+3CO2，故答案为：3；3；1；5；3；(4)溴与二氧化硫水溶液反应生成
28、硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为，故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。12CH2=CHCHO 2+O22+2H2O CH2Cl2 ClMgCH2MgCl HOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2 【分析】A的分子式为，而1，丁二烯与A反应生成B，且B与氢气反应得到，结合信息可知A为，B为结合转化关系与信息可知发生取代反应生成C为，D为，E为，由信息可知F为，G为，H为。【详解】（1）A的分子式为，其结构简式为：，故答案为：；（2）EF羟基的催化氧化，反应的化学方程式为，故答案为：； （3）H的结构简式为，满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简式：、含有苯环；、分子中有三种不同环境的氢原子，符合条件的同分异构体有：、， 故答案为：；、；（4）由与干醚得到，再与环氧乙烷得到由，然后再浓硫酸加热条件下发生消去反应得到，合成路线流程图为：， 故答案为：。