1、第I卷 选择题(共42分)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Cl-35.5Cu-64Zn-65一、选择题(每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1、下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是A.煤的干馏，煤的气化和液化是化学变化B.肥皂可以通过高分子化合物油脂发生皂化反应制得C.鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水D.淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体，且都可与新制氢氧化铜反应2、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.0.1molFeCl3水解生成的胶粒数Fe(OH)3
2、为0.1NAB.标准状况下，2.24LC10H12分子中共价键总数为31NAC.电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5NAD.25，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA3、下列说法正确的是A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B.SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4,SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C.室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的HKspFe(OH)36、298K时，将n(CHA)+n(A-)=0.1mol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中
3、c(HA)、c(A-)与pH的关系如图所示。下列叙述中正确的是A.a线表示的是c(A-)的变化 B.pH=6时，c(Na+)+c(HA)0.1mol/LC.298K时，A-的水解平衡常数(K)的数量级为10-10D.若将等物质的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好为4.757、某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的H2S气体，再将得到的Na2S溶液进行电解制得NaOH溶液，以实现NaOH的循环利用。电解装置如图所示，电极材料均为石墨，ab、cd均为离子交换膜。下列叙述不正确的是A.ab表示阳离子交换膜，cd表示阴离子交换膜B.阴极的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，阴极区溶液pH
4、降低C.阳极的电极反应式为S2-2e-=S，阳极区有淡黄色沉淀产生D.当电路中转移1mol电子时，会有11.2L(标准状况)的气体生成8、一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJ/mol，测得n(H2)随时间的变化如曲线I所示。下列说法正确的是A.该反应在08min内CO2的平均反应速率是molL-1min-1B.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1molH2O(g)，则此时反应向正反应方向进行C.保持温度不变，若起
5、始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2，则平衡时H2的体积分数等于20%D.改变条件得到曲线II、III，则曲线II、III改变的条件分别是升高温度、充入氦气9、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是pH=0的溶液: Na+、Cl-、MnO4-、SO42-pH=ll的溶液中:CO32-、Na+、A1O2-、NO3- 、S2-、SO32-水电离的H+浓度c(H+)=l0-12mol/L的溶液中，Cl-、CO32-、NO3- 、NH4+、SO32-加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3- 、Na+、SO
6、42-中性溶液中:Fe3+、Al3+、 NO3- 、I-、Cl-、S2-A. B. C. D.10、25时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数-1g(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知:该温度下，KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列说法正确的是A.曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuOC.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:1D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液11、下列各溶液中，微
7、粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/LpHc(H2SO3)c(SO32-)B.在NaHCO3溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)C.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c(NH4)2CO3c(NH4)2SO4c(H+)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)12、绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸(一种芳香酸)与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是A.绿原酸中有四个手性碳 B.绿原酸所有原子可能共平面C.1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOHD.1mo
8、l奎尼酸最多与5mol溴水反应13、W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1:2。下列说法正确的是A.原子半径:rZ)r(X)r(R)r(W)B.X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D.由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱14、有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数:；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与
9、A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是A.B、C两元素的第一电离能大小关系为BCB.用电子式表示AD2的形成过程为C.由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能:B60A60D.D原子的简化电子排布式为Ar3s23p4第II卷非选择题二、必做题(共28分)15、(12分)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25):化学式电离平衡常数HCNK=4.910-10CH3COOHK=1.810-5H2CO3K1=4.4l0-7，K2=4.710-11(1)25时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3C
10、OONa溶液)的pH由大到小的顺序为_。(填写序号)(2)25时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_。(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)c(CN-)，下列关系正确的是_。A.c(H+)c(OH-) B.c(H+)ac(1分)(2)NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN(2分)(3)B、D(1分) (4)HA是弱酸(1分) 大于(1分) 等于(1分)10-5(1分)(10-5-10-9)mol/L (2分) (5)2:9(1分) (6)BD(1分)16、(共6分)(1)3FeO+10H+NO3-=3
11、Fe3+NO+5H2O(1分)(2)空气(或O2) (1分) (3)除去溶液中的Fe3+(1分)(4)Cu、Zn (1分) (5)1.610-22(2分)17、(每空2分，共10分)(1)b (2)先加正丁醇，再加浓H2SO4或将浓H2SO4滴加到正丁醇中2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O(3)浓H2SO4 上(4)洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4(5)d (6)正丁醇 水 (7)40%18、(共15分)(1)球形冷凝管(1分) 冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率(2分)(2) (2分) 66.25%(2分)(3
12、)H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量(2分)(4)过滤(1分) 蒸馏(1分) (5)dacb(2分) 87.84%(2分)19、(1)、(2)每空各1分，(7)3分，其他每空2分，共15分(1)邻硝基甲苯 硝基、羧基 (2)NaOH水溶液、加热 氧化反应(3) 20、(共15分)(1)1s22s22p63s23p63d1(1分) HBLi(1分) sp、sp2、sp3(1分)(2)是 (1分) C2H6(1分) NOCB(1分) abd(2分)(3)Cu3AuH8(2分)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长的光的形式释放能量(2分)(4)Mg (1分) 52/ pNA (2分)21、(共15分)(1) (1分) 由于镁的3s轨道电子处于全充满状态，稳定性强，则镁的第一电离能大于铝的第一电离能(2分)(2)N2O(1分)CO2(1分)(3)sp3(1分)；氨气分子能与水分子形成氢键，且氨水是极性分子，水也是极性分子，因此氨气易溶在水中(1分)(4)ABCABCABC(1分) 面心立方最密堆积(1分)(5)12(1分) 74%(2分) (6)CuCl(1分) (2分)