1、山西大学附中20112012年高一第二学期开学综合考试（2月月考）化学试题（考试时间：80分钟 满分：100分 内容：必修一） 温馨提示：1. 有效训练会使你变的聪明、智慧和成功！请您喜欢有效训练！2.哈佛图书馆训言：“谁也不能随随便便成功，它来自彻底的自我管理和毅力”。 3.请将答案写在答题纸上，否则计0分！请您诚信考试，祝您最佳发挥！有关相对原子质量：H 1;C 12;N1 4;O 16;S 32;Cl 35.5;Na 23;Mg 24;Al 27;Ca 40;Fe 56;Cu 64;Zn 65;Mn 55; Cr 52;V 51;第卷 选择题(共50分）一.选择题（本题包括20小题，每小
2、题2分，共40分。每小题有一个选项符合题意）1.下列试纸在使用时不宜用水湿润的是A.蓝色石蕊试纸 B.淀粉碘化钾试纸 C.pH试纸 D.红色石蕊试纸2.实验室进行NaCl溶液蒸发结晶时，一般有以下操作过程 固定铁圈位置 放置酒精灯 放上石棉网 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热.余热蒸干，其正确的操作顺序为 A. B. C. D. 3.要除去混在CO2气体中少量SO2，最好让气体通过A.Na2CO3溶液 B.溴水 C.NaOH溶液 D.饱和NaHCO3溶液4.右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是A.NO B. NO2 C. H2 D.CH45某合作学习小组讨论辨析以下说
3、法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A B C D6下列叙述中正确的是w.w.w.高考资源网.c.o.mA. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向
4、Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出7右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是ACO2（NaHCO3溶液） 无色喷泉 BNH3（H2O含酚酞） 红色喷泉 CCO2（NaOH溶液） 无色喷泉 DHCl（AgNO3溶液） 白色喷泉8已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A.NaCl、NaCl B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO49.将0.4gNaOH和1.06g Na
5、2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是10. 有五瓶溶液分别是： 10 mL 0.60 molL-1 NaOH水溶液， 20 mL 0.50 molL-1 H2SO4水溶液， 30 mL 0.40 molL-1 HCl水溶液， 40 mL 0.30 molL-1 HAc水溶液， 50 mL 0.20 molL-1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A. B. C. D. 11.往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当气体为6.72
6、 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） A B ks5u C D12.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2) 13. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A.2 molL-1 H2SO4溶液 B.18 molL-1 H2SO4溶液C.6 molL-1 KOH溶液 D.3 molL-
7、1 HNO3溶液14现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是A B C D15能实现下列物质间直接转化的元素是A硫 B铁 C硅 D铜16、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B. C. D. 17下列物质的分类正确的是 混合物电解质碱酸式盐A漂白粉SO2氨水NaHCO3B玻璃Cl2KOH明矾C胆矾HNO3纯碱NH4ClD食醋BaSO4苛
8、性钠NaHSO318某课外实验小组设计的下列实验不合理的是ks5u制备并观察 证明过氧化钠 制备并收集 实验室制备氢氧化亚铁 与水反应放热 少量NO2气体 少量氨气A B C D19 50 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，则反应中得H2的质量为()A2 g B3 gC3.5 g D4.5 g20.下列实验方案中，可以测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，取产生的气体体积bmL（折算为标况）取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体取a克混
9、合物充分加热，减重b克 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部可以二.选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意）21.要配制浓度约为2 molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 A. 称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻
10、度，盖好瓶塞，反复摇匀D. 用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中22.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H223实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发
11、生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是A B和 C和 D 和FeOABCX，一定条件X，一定条件24A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：则下列说法不正确的是A若A是NH3，则C可能是氧化物B若A是非金属单质，则C与水反应的生成物一定是强酸 C若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是BCD若X是强碱，则B可能是两性物质25将1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是A
12、504mL B336mL C224mL D168mL 第卷 非选择题(共50分）三.填空题（本题共4小题，共22分）26. 写出下列反应的化学方程式（每小题1分，共4分） （1）铁与水蒸气高温下反应 （2）木炭与浓硫酸在加热条件下反应（3）氯气与熟石灰反应制漂白粉(4) 石灰石与石英在高温下反应制玻璃27.写出下列反应的离子方程式（每小题1分，共4分）（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳（3）向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2使溶液呈中性（4）过氧化钠与稀食盐水反应28. （共6分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的前20号元素的单质。B、E均为组成空气的
13、成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(部分产物未列出)：（1）A是 ，C是 。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。（3）E与F反应的化学方程式是 。（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。29.（共8分）0.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200时固体物质的化学式_（要求写出推断过程） （2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中
14、，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；四.实验题（本题共3小题，共28分）30 . （共6分）实验室制取SO2的反应原理之一为： Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（100）（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号）。（2）实验时甲橡胶管的作用与原理是 。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。（4）
15、处观察到的现象是 。（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。31、（共13分）（1）右图甲中装置甲是某种不溶于水的气体X的发生装置和收集装置（必要时可以加热），所用的试剂从下列试剂中选取2-3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。回答下列问题：甲气体X的分子式是 。所选择的药品a是 ，b是 ， c是 。下列装置乙和丙，能代替装置甲的简易装置是 （填“乙”或“丙”）请写出在试管a中所发生反应的化学方程式 。从反应开始到反应结束，预期在试管a中可
16、观察到的气体的实验现象有哪些，请依次逐步写出 ； ；（2）在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等质量均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得到溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见，一种认为：Cu2浓度差异引起了这种现象，你认为 （填“正确”或“不正确”），依据是： ；另一种意见是：溶液呈绿色可能是Cu2与NO2混合的结果，并用实验进行了证明，请简述实验方案与实验现象： 。32（共9分）现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。回答有关问题：（1）写出有关化学方程式。装置甲：_；装置丁： _ 。（2）证明氯水已饱和的现象是 。（3）制取
17、结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是 （水分子除外）；装置乙的作用是 。（4）有如下改进措施或建议，请作出评价：在装置乙和丙之间增加如图（a）所示的装置，你认为有无必要？ 。在装置丙的长导管下口处，接如图（b）所示的多孔球泡，这样做的好处是： 。若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验结果的影响是： 。附加题 ：计算题(6分，本题可计入总分，但总分最高为100分)在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量0.390g0.702g0.936g气体体积448mL672mL672mL分析上表数据
18、后计算：（1） 盐酸的物质的量浓度（2）合金中镁与铝的物质的量之比（3）在实验甲反应后溶液中加入过量 0.2molL-1的NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少应加入多少毫升0.2molL-1的NaOH溶液?山西大学附中2012年高一寒假作业完成质量检测（2月月考）化学试题答题纸一.选择题（每小题2分，共40分。每小题有一个选项符合题意）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二.选择题（每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意） 题号2122232425答案三.填空题（本题共4小题，共22分）26. 写出下列反应的化学方程式（每小题1分，共4
19、分）(1) (2) (3) (4) 27.写出下列反应的离子方程式（每小题1分，共4分）(1) (2) (3) (4) 28（共6分） （1） 、 (2) (3) （4） 29（共8分）（1） ； 推理过程： （2） 、 、 ； （3） 四.实验题（本题共3小题，共28分）30.（共6分）（1） （2） （3） （4） （5）31.（共13分）（1） a b c （2） 依据是： 方案及实验现象： 32. （共9分）（1）装置甲 装置乙 （2） 、 （3） ，装置乙的作用 （4）你认为有无必要？ 。多孔球泡的好处是： 这样做对实验结果的影响是： 附加题 ：计算题(6分，本题可计入总分，但总分最
20、高为100分)山西大学附中20112012年高一第二学期开学综合考试（2月月考）化学试题参考答案一.选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题有一个选项符合题意）1.C 2. C 3.D 4.B 5.D 6.D 7.A 8.B 9.C 10.D 11.C 12.D 13.A 14.C 15.A 16.A 17.D 18.C 19.C 20.D二.选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意） 21.AD 22.CD 23.AD 24.B 25.B三.填空题（本题共4小题，共22分）26. 写出下列反应的化学方程式（每小题1分，共4分）(1) 3Fe+
21、4H2O Fe3O4+4H2(2) C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O (3) 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4) SiO2+CaCO3CaSiO3+CO227.写出下列反应的离子方程式（每小题1分，共4分）(1) 2Al +2OH-+2H2O=2AlO23H2(2) AlO2CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-(3) 2H+ SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O(4) 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O228（共6分） （1） 碳、钠 (2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(3)2CO2+2
22、Na2O2=2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+ 29（共8分）.解析：（1）0.80gCuSO45H2O中含有CuSO4的质量为。由图像可知当温度升高到102是时CuSO45H2O开始部分脱水，在113258时剩余固体质量为0.57g，根据原子守恒可计算出此时对应的化学式，设化学式为CuSO4nH2O，则有，解得n1，所以200时固体物质的化学式为CuSO4H2O；（2）由图像可知当温度超过258时，剩余物质恰好是CuSO4，高温下分解的化学方程式是CuSO4570CuOSO3；CuO溶于硫酸生成CuSO4，结晶析出生成胆矾即CuSO45H2O；由图
23、像可知CuSO45H2O存在的最高温度是102；（3）SO3溶于水生成硫酸，浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为Cu2H2SO4CuSO42H2OSO2答案：（1）CuSO4H2O； 推理过程：见上（2）CuSO4570CuOSO3、CuSO45H2O、102； （3）Cu2H2SO4CuSO42H2OSO2四.实验题（本题共3小题，共28分）30.（共6分）（1）a h i b c f g d（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）100%或100%31.（共13分）答
24、案（1） NO a稀硝酸 b铜屑 c蒸馏水 乙 3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O 试管a的溶液中有无色气泡产生；试管a上部空间气体由无色变成红棕色，又变无色； （2）不正确 依据是：铜片质量相同，生成铜离子的物质的量相同，溶液体积相同且硝酸过量，故生成的Cu2的浓度相同。 方案及实验现象：将绿色溶液加热，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色，说明后一种推断正确。或：将溶液稀释，溶液变蓝色（其它合理方案均可）32. （共9分）（1） 装置甲 MnO2+4HCl(浓) MnCl2Cl22H2O装置乙 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（2）丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上
25、方充满黄绿色气体 。（3） Cl2 ，装置乙的作用 除去氯气中的氯化氢气体 。（4）你认为有无必要？ 无 。多孔球泡，这样做的好处是： 增加氯气与水的接触面积，利于氯气溶解 。这样做对实验结果的影响是： 使测定的pH减小 。附加题 ：计算题(6分，本题可计入总分，但总分最高为100分)（1）由题意知，当合金的质量分别是0.702g与0.936g时，发出的气体均为672ml,说明合金均已过量，盐酸已完全反应完，从测出的氢气体积，就可以计算盐酸的物质的量浓度，0.67222.420.10.6（mol/l） (2分)（2）合金质量为0.39g时，气体只有448ml，说明此时盐酸是过量的。设合金中含镁
26、为xmol 含铝为ymol，根据反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2 + H2 2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2 则有： 24x + 27y=0.390 x +3y/2 =0.44822.4 解联立方程组得： x=0.005 y=0.01 所以镁铝的物质的量之比是1:2（比值2分）(3) 若要使生成的沉淀最少，说明只得到Mg(OH)2沉淀，而此时铝元素以AlO2-的形式存在，根据电荷守恒，可列式如下：n(Na+)1n(Cl-)1+n(AlO2-)1得n(Na+)=0.061+0.011=0.07(mol)所加的NaOH溶液体积为：0.07/0.2=0.35(L)=350mL （2分）本小题用其它合理方法解答出正确结果的，也同样给分。
