1、课时作业 15 离子反应 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列物质不属于强电解质的是()ACaO B硫酸钡 C.CH3COOH DKOH 2下列说法中正确的是()A.因为 Na2O 溶于水能导电，所以 Na2O 是电解质 B.KHSO4在电流作用下才能电离成 K、H和 SO24 C.强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱 D.AgCl 难溶于水，所以 AgCl 是弱电解质；醋酸易溶于水，所以醋酸是强电解质 3依据现有知识分析判断，下列离子反应不能发生的是()A.NaOHKCl=NaClKOH B.AgNO3HCl=AgClHNO3 C.Na2CO3Ca(O
2、H)2=2NaOHCaCO3 D.BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2 4下列化学反应的离子方程式书写正确的是()A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 H=CO2H2O B.向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO23 2H=CO2H2O C.向氨水中滴加稀盐酸：OHH=H2O D.Na 与 H2O 反应 NaH2O=NaOHH2 5铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两椭圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A.OHHCl=H2OCl B.Ca(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2 C.Fe
3、Cu2=CuFe2 D.Fe2H=Fe3H2 6下列各组离子在强碱性无色溶液中可以大量共存的是()A.K、Na、HCO3 、Cl B.Na、Ba2、NO3 、Cl C.NH4 、K、Cl、NO3 D.K、Na、ClO、Cu2 7实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为 1 molL1。下列四个离子组能达到要求的是()A.Na、K、SO24 、Cl B.Cu2、K、SO24 、NO3 C.H、K、HCO3 、Cl D.Mg2、Na、Cl、SO24 8下列叙述正确的是()A.氯化钠溶液只有在外加电流的作用下才能电离出钠离子和氯离子 B.石
4、墨能导电，故石墨是强电解质 C.碳酸钙难溶于水，但碳酸钙属于强电解质 D.熔融的电解质都能导电 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。9如图所示，向某种电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，能使灯泡由亮变暗至熄灭的是()A.向稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸 D.向 AgNO3溶液中逐滴加入稀盐酸 10离子方程式 BaCO32H=CO2H2OBa2中的 H不能代表的物质是()A.HCl BHNO3 C.NaHSO4 DCH3COOH 11下列离子方程式书写不正确的是()A.Cl2与石灰乳反应：Cl22OH=ClClOH2O
5、 B.NaHCO3与 NaHSO4溶液反应：HCO3 H=H2OCO2 C.过量 CO2与 NaOH 溶液反应：CO2OH=HCO3 D.Cu 与 AgNO3溶液反应：CuAg=AgCu2 12下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使 pH 试纸呈蓝色的溶液中：I、Cl、NO3 、Cu2 B.使酚酞呈深红色的溶液中：Na、Cl、H、NO3 C.含大量 Ag的溶液中：K、Na、NO3 、SO24 D.含大量 OH的溶液中：CO23 、Cl、Na、K 三、非选择题 13现有失去标签的 CaCl2溶液、AgNO3溶液、HCl 溶液和 Na2CO3溶液四瓶溶液。为了确定四瓶溶液的成分，将它们
6、编号为 A、B、C、D 后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序 实验内容 实验现象 AB 无明显现象 BD 有无色无味气体放出 CB 有白色沉淀生成 AD 有白色沉淀生成 根据上述实验完成下列各小题：(1)A、B、C、D 四瓶溶液依次是_、_、_、_。(2)写出 B 与 D 反应的离子方程式：_ _。写出 C 与 B 反应的离子方程式：_ _。14NaCl 溶液中混有 Na2SO4、CaCl2和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出 NaCl晶体。相应的实验过程如图：(1)写出上述实验过程中所用试剂(写溶质化学式)。试剂_；试剂_。(2)判断试剂已过量的方法是_ _。(3)用离子方程式表示加
7、入试剂的作用：_。(4)操作是利用半透膜进行分离提纯。操作的实验结果：淀粉_(填“能”或“不能”)透过半透膜；SO24 _(填“能”或“不能”)透过半透膜。请用实验证明上述结果，完成下表(可不填满，也可增加)。限选试剂：AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸。编号 实验操作 预期现象和结论 课时作业 15 离子反应 1答案：C 2解析：Na2O 溶于水能导电是因为生成了 NaOH，A 错误；KHSO4溶于水后电离成 K、H和 SO24 ，B 错误；AgCl 难溶于水，但溶解的那一部分是全部电离的，所以 AgCl 是强电解质；醋酸虽然易溶于水，但溶解的那一部分
8、不能完全电离，所以醋酸是弱电解质，D 错误。答案：C 3解析：酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质，由此可知只有 A 项中的反应不能发生。答案：A 4解析：B 项，MgCO3不能拆写，错误；C 项，氨水中 NH3H2O 不能拆写，错误；D 项，离子方程式未配平，错误。答案：A 5解析：A 项，稀盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式应为 HOH=H2O；B 项，澄清石灰水与 CuCl2溶液反应的离子方程式应为 2OHCu2=Cu(OH)2；C 项正确；D 项，Fe与稀盐酸反应的离子方程式应为 Fe2H=Fe2H2。答案：C 6解析：题中溶液的环境是强碱性，相当于溶液
9、中含有大量的 OH。A 项，HCO3 与 OH发生反应：HCO3 OH=H2OCO23 ，不能大量共存；B 项，各离子之间均不发生反应，可以共存；C 项，NH4 与 OH发生反应：NH4 OH NH3H2O，不能大量共存；D 项，Cu2有颜色，且 Cu22OH=Cu(OH)2，不能大量共存。答案：B 7解析：A 项，若四种离子的物质的量浓度均为 1 molL1则溶液中正、负电荷的总数不相等；B 项，含有 Cu2的溶液显蓝色；C 项，在溶液中 H和 HCO3 不能大量共存。答案：D 8解析：电解质的电离不需要外加电流的作用，A 项错误；石墨是单质，不是电解质，B 项错误；熔融(液态)的 H2SO
10、4不能导电，D 项错误。答案：C 9解析：A 项，HCl 和 NaCl 不反应且二者均为强电解质，灯泡不会熄灭；B、D 项，反应后均有易溶性强电解质生成，灯泡不会熄灭；C 项，发生反应：Ba22OH2HSO24 =BaSO42H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小，则灯泡由亮变暗，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为零，则灯泡熄灭。答案：C 10解析：NaHSO4与 BaCO3反应生成 BaSO4沉淀，CH3COOH 是弱酸，书写离子方程式时需写成化学式。答案：CD 11解析：石灰乳不能拆写成离子形式，A 错误；Cu 与 AgNO3溶液反应的离子方程式为Cu2Ag=2AgCu2，
11、D 错误。答案：AD 12解析：使 pH 试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液，铜离子不能大量存在，A 错误；使酚酞呈深红色的溶液为碱性溶液，氢离子不能大量存在，B 错误；含大量 Ag的溶液中不能大量存在硫酸根离子，C 错误。答案：D 13解析：根据 A 与 B 反应无明显现象，可确定 A 和 B 分别为 CaCl2溶液和 HCl 溶液中的一种，再结合 B 与 D 反应有无色无味气体放出，可推出 B 为 HCl 溶液，D 为 Na2CO3溶液，反应的离子方程式为 CO23 2H=CO2H2O，C与 B反应有白色沉淀生成，可推出C 为 AgNO3溶液，反应的离子方程式为 AgCl=AgCl，最后根据 A
12、与 D 反应有白色沉淀生成，可确定 A 为 CaCl2溶液。答案：(1)CaCl2溶液 HCl 溶液 AgNO3溶液 Na2CO3溶液(2)CO23 2H=CO2H2O AgCl=AgCl 14解析：胶体不以透过半透膜，操作为渗析；除去粗盐中含有的 Ca2、SO24 可溶性杂质的方法：加入过量 BaCl2溶液，除去 SO24 ；再加入过量 Na2CO3溶液，除去 Ca2和过量的 Ba2，则试剂为 BaCl2溶液，操作为过滤，沉淀 A 为 BaSO4，试剂为 Na2CO3溶液，操作为过滤，沉淀 B 为 CaCO3和 BaCO3，试剂为盐酸，加入盐酸可除去过量的 Na2CO3，最后蒸发结晶可得到
13、NaCl 晶体。(1)由以上分析可知试剂为 Na2CO3溶液，试剂为盐酸。(2)判断 BaCl2溶液已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量 BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，说明 BaCl2 溶液已过量。(3)试剂为 Na2CO3 溶液，加入试剂的作用是除去溶液中的Ca2和过量的 Ba2，反应的离子方程式为 Ca2CO23 =CaCO3，Ba2CO23 =BaCO3。(4)胶体粒子不能透过半透膜，而离子可透过半透膜，即淀粉不能透过半透膜，SO24 可以透过半透膜。要检验淀粉，可取少量半透膜外液体，加入少量碘水，液体没有变蓝，证明淀粉不能透过半透膜；要检验 SO24 ，可另取少量半透膜外液体，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，证明 SO24 能够透过半透膜。答案：(1)Na2CO3 HCl(2)静置，向上层清液中滴加少量 BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，说明 BaCl2溶液已过量(3)Ba2CO23 =BaCO3，Ca2CO23 =CaCO3(4)不能 能 编号 实验操作 预期现象和结论 取少量半透膜外液体，加入少量碘水 液体没有变蓝，证明淀粉不能透过半透膜 另取少量半透膜外液体，加入盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀，证明 SO24 能够透过半透膜