1、 辽宁大连24中20122013学年度上学期高三期中考试化 学 试 题相对原子质量：Hl C12 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64第I卷（非选择题共53分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，共20分）1做蒸馏实验时用到铁架台和单孔胶塞的个数分别为 A1个和2个 B2个和2个 C2个和3个 D2个和4个2下列物质不能通过置换反应得到的是 ACO BFe3O4 CAl2O3 DF23将草酸（H2C204）晶体粗品经加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中
2、除去粗品中溶解度较大的杂质是在 A步骤的滤液中 B步骤的晶体中C步骤的滤液中D步骤的滤纸上4下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是A氟与水反应 BNa与水反应 C铝与强碱液作用 D过氧化钠与水反应5下列变化一定属于化学变化的是风化变色燃烧爆炸白磷转变成红磷工业制氧气久置氯水变成无色 分馏 NO2气体冷却后颜色变浅潮解 A B C D6烧杯中盛有液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解。当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。则A、B、C依次为 AH2O、BaSO4、O2 BFeCl2溶液、Fe粉、Cl2CH2O、CaCO3、SO3气体DH2O、
3、SiO2、HCl气体7下列叙述正确的是 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定 气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L 在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解ABCD8现有两种金属的混合物共4克，与足量氯气反应后，固体增重71克。另取4克该金属混合物，投入到足量盐酸中，产生224L（标准状况）H2。则该混合物的组成不可能是Cu，Al Mg，Fe Zn，Al Mg，ZnABCD9
4、下列离子方程式书写正确的是A将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O=2Na+2OH B向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al+4NH3H2O=AlO2+4NH+4+2H2O C向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I+2H+H2O2=I2+2H2O D向氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ba2+HCO3+OH=BaCO3+H2O10下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合 少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 氯化钙溶液
5、中通入少量的CO2 A B只有 C只有 D只有二、选择题（本题包括11个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共33分）11用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al （OH）3沉淀 加入盐酸生成Al（OH）3沉淀 加入过量烧碱溶液 A B C D12下列实验中，不能达到目的的是13设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 常温常压下，17 g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA 常温常压下，224 L NO气体的分子数小于NA 56 g铁与16g硫充分反应，失去2NA个电子 常温常压下，100 m
6、L 05 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于005NA 标准状况下，224 L二氯甲烷所含有的分子数为NA 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA 1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g 1molO2与足量金属钠反应，得到了4mol e 不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半 1 mol Na2O2晶体中含有阴离子总数为NAABCD14将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1molL的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是A镁铝合金与盐酸反应转
7、移电子总数为0.lNABx=2yC沉淀是Mg （OH）2和Al（OH）3的混合物D2x=y15下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH pH=ll的溶液中：CO23、Na+、AlO2、NO3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO2-4、NH+4 由水电离出的c（OH）=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br 有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH+4、SCN、HCO3 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D16下列说法正确的是 A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B化工生产时将氯气通入到饱和的石灰
8、水中可制得大量漂粉精 CSO2被氧气氧化的条件一般选择高温、高压、催化剂 D矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2改写成氧化物的形式则为 Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O17在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉（已知2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2），使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的董之比为A3:5 B 4:5 C5:4 D5:618向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入0.lmo
9、l/LBa（OH）2溶液，产生的沉淀物质的量n（纵坐标）与加入Ba（OH）2溶液的体积V（横坐标）之间的关系一定不正确的是19下列反应的离子方程式与向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式相同是A向pH=l的NaHSO4溶液中加入等体积pH=13的Ba（OH）2溶液B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO2-4恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量D向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀20铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为： 下列有关推断中，不正确的是A2d+3f=3g+h B2d+3f
10、= 3g+4hCHNO3的氧化性大于Fe3+D当a不变时，d随着b的增大而减小21为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：着血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/L的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为A0.001 mol/L B0.002 5 mol/L C 0.000 3 mol/L D0.0035 mol/L第II卷（非选择题共47分，包括4个大题）三、非选择题22（11分）钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO3+O2CoxOy+ CO2反应来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取
11、钴的氧化物并测定其分子组成。请填写下列空白： （1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式 ； （2）E装置的U形管里盛放的物质是 ； AP2O5 B无水CaCl2 C碱石灰 D无水CuSO4 （3）O3的氧化性比O2强。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B装置中所盛放的物质是_ ANaOH溶液 B饱和NaHCO3溶液C饱和NaCI溶液 DKI溶液 （4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起 _； （5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重440g，D管内残留物质的质量是830g，则生成CoxOy的化学式为 ； （6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善 。
12、23（10分） （1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：B把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：C检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：E放开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔：H静置、分层。就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：_。 （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（
13、过二硫酸钾），溶液会发如下反应： 该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是 。 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。 （3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： 配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 上述反应中还原产物是 24（12分）六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液FeSO4、H2SO4、BaCl2、H2O2、Al（NO3）3、NaOH （1）某同学想不用其它试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给
14、试剂瓶贴上正确的标签，她能成功吗？ （填“能”或“不能”）。 （2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是 ，有一组在混合时随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是为 ，该组涉及氧化还原应的化学方程式 。 （3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式 （4）以下各种溶液不用任何外加试剂，就能实现鉴别的是 Al（NO3）3 FeCl3 NaOH FeSO4 NaHCO3Na2CO3 BaCl2 AgNO3 Na2SO4 NH3H2OKOH NaCl
15、 NaHCO3 MgSO4 KNO3CuSO4 KHSO4 NaHCO3 KOHNaAlO2 Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4 NaClNH4Cl Na2SO4 （NH4） 2SO4 Ba（OH）2 AlCl325（14分）某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用。 请回答下列问题： （1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和_（填化学式）。 （2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为_；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为 。 （3）若反应产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加 。Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的离子方程式为 。 （4）取质量均为132g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如右下表：实验最先溶解的金属发生反应的化学方程式是 。滤渣B中Fe的质量分数为_%（精确到01%）。
