1、专题限时集训(二)化学用语与化学计量(限时：45分钟)一、判断题1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的划“”，错误的划“”(本题包括12小题，每小题2分，共24分)(1)常温常压下，2.24 L CH4中含有0.4NA个共价键。()(2)100 mL 1 molL1 NaAlO2溶液中含有0.1NA个AlO。()(3)常温条件下，5.6 g Fe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子。()(4)标准状况下，1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA个质子。()(5)Na2O和Na2O2的混合物共1 mol，阳离子数目为NA2NA。()(6)常温常压下，92 g NO2和
2、N2O4的混合气体中含有的原子数目为6NA。()(7)1 mol Cl2参加反应时，转移的电子数一定为2NA。()(8)常温常压下，22.4 L乙烯中含有的CH键为4NA。()(9)H2O2分解产生标准状况下1.12 L O2，转移的电子数目为0.2NA。()(10)室温时，1 L pH2的NH4Cl溶液中水电离出的H数目为1012NA。()(11)电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64 g。()(12)1.0 L 0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2数为0.1NA。()2下列化学用语正确的划“”，错误的划“”(本题包括8小题，每小题2分，共16分)(1)二氧化硅的
3、分子式：SiO2。()(2)乙酸的分子式：CH3COOH。()(3)CO2分子比例模型：。()(4)氯化钠的电子式：Na。()(5)铝离子的结构示意图：。()(6)NH4Cl的电子式：NH。()(7)CHClHCl与CHClClH是同一种物质。()(8)氧气与臭氧均可用分子式O2来表示。()二、选择题(本题包括4小题，每小题6分，共24分)3(2013江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()4(2014四川高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2
4、分子数目为0.3NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA5在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A用量筒量取浓盐酸时仰视读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线6(2014上海高考)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷
5、的质量为1.50 mg，则()A被氧化的砒霜为1.98 mgB分解产生的氢气为0.672 mLC和砒霜反应的锌为3.90 mgD转移的电子总数为6105NA三、非选择题(本题包括3小题，共36分)7(12分)将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0 、1105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答下列问题：(1)白色沉淀C的物质的量为_mol。(2)A的摩尔质量为_
6、，B的摩尔质量为_。(3)R2O与H2O的物质的量之比为_，生成D的质量为_，D的摩尔质量为_，R2O的相对分子质量为_，R2O的化学式是_。(4)写出A和B混合的化学方程式：_。8(12分)(2014长沙模拟)重铬酸钾(K2Cr2O7)是较强的氧化剂，在酸性条件容易被还原成Cr3，常用于铁矿石(主要成分为FeO和Fe2O3)中铁含量的测定。(1)称取一定质量的K2Cr2O7配制成500 mL标准溶液，在配制过程中使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要_、_。(2)在定容时，视线应该_，直至_。(3)请配平滴定原理的化学方程式：_Cr2O_Fe2_H=_Fe3_Cr3_H2O(4)在配制铁矿
7、石待测液时要向其中滴加适量的SnCl2溶液，其目的是_；若配制K2Cr2O7标准溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则最终测得铁的含量_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。9(12分)(2014上海高考)硫有多种含氧酸，亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸、硫代硫酸(H2S2O3)等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。完成下列计算：(1)焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_molL1。(2)若以浓硫酸吸水后生成H2SO4H2O计算，250 g 质量分
8、数为98%的硫酸能吸收多少 g水？(3)硫铁矿是工业上制作硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS28O2Fe3O46SO3，4FeS211O22Fe2O38SO2。若48 mol FeS2完全反应耗用氧气2 934.4 L(标准状况)；计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。(4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。硫化氢体积分数为0.84的混合气体(H2S、H2O、N2)在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数(水是气体)。已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21。专题限时集训(
9、二)1(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)2(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)3解析：选B本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，意在考查考生的化学实验基本操作能力。用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A错误；转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。4解析：选DA项，铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,0.2 mol Fe生成H2的分子数约为0.27NA，该项错误；B项，该NaOH溶液中OH总共有0.1NA，但OH主要来自于NaOH电离，水电离出很少的OH，该
10、项错误；C项，氢氧燃料电池正极上反应的物质为O2，当消耗标准状况下22.4 L O2时，转移的电子数为4NA，该项错误；D项，根据化学方程式可知，反应中只有N元素化合价发生改变，生成的8 mol氮原子(4 mol N2)中有5 mol来自NH，有3 mol来自NO，故反应中转移电子15 mol，则生成28 g (1 mol) N2时，转移电子数为3.75NA，该项正确。5解析：选AA项，用量筒量取浓盐酸时仰视读数使得所取浓盐酸多了，导致所配溶液浓度偏高；B项，搅拌时有液体飞溅，说明有盐酸损失，导致浓度偏低；C项，定容时仰视容量瓶刻度线，说明定容时加水偏多，导致浓度偏低；D项，定容后再加水，加水
11、偏多，导致浓度偏低。6解析：选CAs2O3ZnHClAsH3，砒霜作氧化剂，被还原，A项错误；n(As)2105mol,2AsH3=2As3H2，n(H2)3105 mol，标准状况下V(H2)0.672 mL，B项没有限定标准状况，B项错误；根据氧化还原反应化合价升降相等，3ZnAsH3，n(Zn) 6105 mol，m(Zn)n(Zn)M(Zn)6105 mol65 gmol13.9 mg，C项正确；根据氧化还原反应转移电子守恒，n(e)1.2104 mol，电子数为1.2104 NA，D项错误。7解析：由AB=CD知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，
12、分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。(1)C的物质的量为1.25 g100 gmol10.012 5 mol。(2)A、B的摩尔质量分别为164 gmol1和96 gmol1。(3)N2O的物质的量为0.56 L22.4 Lmol10.025 mol, N2O与H2O的物质的量之比为12。答案：(1)0.012 5(2)164 gmol196 gmol1(3)122 g80 gmol144N2O(4)Ca(NO3)2(NH4)2CO3=CaCO32NH4NO38解析：(1)用K2Cr2O7固体配制500 mL标准溶液，需使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需
13、要500 mL容量瓶、胶头滴管。(2)定容时视线应注视凹液面的最低处与刻度线，直到溶液的凹液面最低处与刻度线相平为止。(3)根据化合价升降总是相等，利用最小公倍数法及电荷守恒即可配平。(4)铁矿石的主要成分为FeO和Fe2O3，在用K2Cr2O7溶液滴定前需把Fe3还原为Fe2，向铁矿石待测液中加适量的SnCl2溶液，无疑是将Fe3还原为Fe2。配制K2Cr2O7溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，所测铁的含量偏低。答案：(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)注视凹液面的最低处与刻度线凹液面的最低处与刻度线相平(3)1614627(4)将矿石中的Fe3还原为Fe2
14、偏低9解析：(1)n(H2SO4)2n(H2SO4SO3)25 mol，所以该硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)1.25 molL1。(2)n(H2SO4H2O)n(H2SO4)250 g98%98 gmol12.5 mol，所以吸收水的质量为2.5 mol116 gmol1250 g40 g。(3)标准状况下2 934.4 L氧气的物质的量为131 mol，设Fe3O4与Fe2O3物质的量分别为a mol、b mol，则，解得，所以Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为41829。(4)设混合气体为1体积，则硫化氢为0.84体积，反应消耗的空气为6，空气过量77%，所以总共所需空气为61.7710.62体积，(SO2)0.075。答案：(1)1.25(2)250 g质量分数为98%的硫酸能吸收40 g水(3)反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比29(4)产物气体中SO2体积分数为0.075