1、怀宁中学20122013高三年级第一学期月考（一）化学试题命题：陈朱启 审题：谢江淮注意事项：1试题分第卷和第卷两部分。满分100分，考试时间100分钟 2答题前，务必先核对试卷，无误后将本人姓名、学号按要求填涂在指定位置。3答题时，使用0.5黑色签字笔，将答案清晰、规范、整洁地书写在答题卷规定的位置上。 4. 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Ca:40 Cu:64 Ba:137第卷一单项选择题（每小题只有个选项最符合题意，每小题3分，共60分）1研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的
2、成分是As2O3 ，属剧毒物质，专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜 + 大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是( ) A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B维生素C具有还原性 C致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D青菜中含有维生素C2. 有A、B两种气体，在相同温度、相同压强下，当它们的质量比为2:1时，其体积比3:2，则A、B的摩尔质量之比为( ) A1:2 B2:1 C2:3 D4:33. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是( )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰
3、水硫酸钡Al(OH)3NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇4. 下列各组物质中，不能按 （“”表示一步完成）关系转化的是( )选项ABCDaNaOHHNO3AlCbNa2CO3NONaAlO2COcNaClNO2Al(OH)3 CO25通过复习总结，下列归纳正确的是( ) A一个离子反应一定能代表多个不同的化学反应 B阴离子只有还原性，而金属阳离子则可能既有氧化性又有还原性 C某物质和酸、碱都能反应生成盐和水，该物质不一定属于两性物质 D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化6关于某溶液
4、中所含离子的检验，下列判断正确的是( ) A加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2 C用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则该溶液中一定不含K+ D加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO327. “酒驾”已成为交通事故最大的因素。检验是否“酒驾”是利用桔黄色的CrO3经硫酸酸化的溶液吸收乙醇，依据是否有绿色Cr3+生成来确定，反应原理为：CrO3 + C2H5OH + H2SO4 Cr2(SO4)3 +
5、 CH3CHO + H2O（未配平）下列说法正确的是( ) A上述反应不属于离子反应 B每生成1molH2O转移1mole C氧化剂与还原剂的物质的量之比为21 D每生成1molCr2(SO4)3 ,则有1molC2H5OH被氧化8. 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是( ) A在含有大量I离子的溶液中：Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+ B能溶解Al2O3的溶液中：Mg2、NH4、HCO3-、SO42 C使pH试纸变蓝的溶液中：CO32、NO3、Na、S2、Al3+ D在由水电离出的c(H+)1012 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br- 9. 用NA表示阿伏伽德
6、罗常数的值。下列叙述正确的组合是( ) 14 g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为2NA个 0.1molL-1 的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA个 标准状况下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1 NA个 25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA个 常温下，100mL 1molL-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA个 1 mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA个 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA个 A B C D10. 下列各项操作中，产生“先沉淀，
7、然后沉淀又溶解”现象的是( ) 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀H2SO4 向澄清石灰水溶液中通入过量的CO2 向AlCl3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液 A B C D11下列离子方程式书写正确的是( ) ABa(OH)2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2+SO42- BaSO4 BNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO45NO26H2Mn25NO33H2O C碳酸氢铵溶液中加入少量NaOH：NH4+ + OH- = NH3H2O D向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O = AlO24NH42H2O12向一定量的K2
8、CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如右图变化。四条曲线与溶液中离子的对应关系，正确的是( ) Aa：Cl- b：K+ c：CO32- d：HCO3- Ba：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3- Ca：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl- Da：K+ b：HCO3- c：Cl- d：CO32-13Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，关于该反应下列说法中正确
9、的是( ) ANa2O2在反应中只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物 CO2是还原产物 D2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移14现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则下列说法正确的是( ) A反应中转移电子的物质的量为1mol B生成的气体体积为22.4 L(标准状况) C硫酸溶液的质量为540g D硫酸物质的量浓度为2mol/L15. 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号
10、甲乙丙合金质量(mg)255385459生成气体体积(mL)280336336 下列分析错误的是( ) A甲组实验中，盐酸一定过量；丙组实验中，合金一定过量 B盐酸的物质的量浓度为1molL1 C由甲组实验可求出合金中Mg、Al的物质的量之比为1:1 D在甲组实验之后，向容器中加入a mL、1molL1的氢氧化钠溶液，恰好使Al3+、Mg2+沉淀完全，a 的值为60V/mLn/molabc16. 向100mL、0.1 molL-1硫酸铝铵【NH4Al(SO4)2】溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下
11、列说法中正确的是( ) Aa点发生反应的离子方程式是： Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 3OH- = Al(OH)3+ 2BaSO4 Bb点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL C从ab 、bc点过程中发生的离子反应依次为：NH4+ + OH- = NH3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O D沉淀的质量：a点 c点17. 某无色溶液，只可能由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、AlO2-、MnO4-、HCO3-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验： 取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无
12、色溶液； 在所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。关于原溶液和实验结论的分析错误的是( ) A原溶液中一定含有的离子是：Na+、AlO2-、CO32-、SO42- B步骤中生成的气体是CO2 C步骤中生成的沉淀甲是Al(OH)3 D步骤中生成的沉淀乙可能是纯净物18工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是( ) A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B. 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 图中所示转化反应都不是氧化还原
13、反应 D. 反应的化学方程式为：NaAlO2 CO2 2H2O = Al(OH)3NaHCO319将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L(溶液体积保持不变)，则下列说法中正确的是() A反应过程中得到6.72 L的气体(标准状况) B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH) C最终得到7.8 g的沉淀 D最终得到的溶液中c(NaCl)0.15 mol/L20. 将一块镁铝的合金投入1molL1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1molL1的NaOH溶液，生成
14、的沉淀质量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如右图。下列说法中不正确的是() A由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B当滴入1molL1的NaOH溶液85mL时，所得沉沉淀的成分为Mg(OH)2和A1(OH)3 C由图可以确定a的取值范围为：0 a 50 D由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比为： n(Mg)/n(Al) 2.5第 卷21.(8分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子KNaCu2Al3阴离子SO42HCO3NO3OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验： 将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将E溶液滴入到C溶液中出现
15、白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； 进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）； 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀； 将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理： 。（2）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为： 。（3）向C溶液中加入过量E溶液，反应的离子方程式为： 。（4）向C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量达到最大时，反应的离子方程式为： 。22.(10分)某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀
16、的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。【提出猜想】 猜想1：所得沉淀为 ； 猜想2：所得沉淀为 ； 猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜（化学式可表示为mCu(OH)2nCuCO3）。查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【实验探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。蓝绿色固体碱石灰KABCD无水CuSO4澄清石灰水N2能证明猜想1成立的实验现象是 。【问题讨论】（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K， 。（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放B
17、a(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。 C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 。 若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。23.(12分) 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。（20时溶解度（克/100克水），K2CO3：111 KMnO4：6.34） （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。实验室配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是() A取KMnO4样品时不慎在表面沾有蒸馏水 B
18、溶解搅拌时有液体溅出 C定容时俯视容量瓶刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： （3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂和氧化剂之比是 （4）上述流程中，可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、 和 。若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得 mol KMnO4 。（5）操作的名称是 ；操作是根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。24.(10分)有机化合物A（C13H16O4）、B、C、D(C2H6O)
19、、E、F(C4H8O2)、G(C2H4)有如下转化关系。(1) 反应、的反应类型分别是： 、 。(2) A的结构简式是： 。(3) 反应的化学方程式是： 。(4)符合下列3个条件的B的同分异构体数目有 个。 a.为邻位取代苯环结构； b.与B具有相同官能团； c.不与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一种同分异构体的结构简式： 。怀宁中学20122013高三年级第一学期月考（一）化学答题卷21.(8分)（1） （2） （3） （4） 22.(10分)【提出猜想】 猜想1： 猜想2： 【实验探究】 现象是 【问题讨论】（1）关闭K， （2） 原因是 化学式为 23.(12分) （1） （2
20、）化学方程式： （3） （4） 和 mol （5） ； 24.(10分)(1) 、 (2) (3) (4) 结构简式： 怀宁中学20122013高三年级第一学期月考化学参考答案及评分标准12345678910ADBCCBBDCD11121314151617181920BCBBDBADCC21.(8分,每空2分)（1）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ (2分)（2）Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3 + CO32- + 2H2O (2分)（3）Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O (2分)（4）Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ +
21、 4OH- = 2BaSO4 + AlO2- + 2H2O (2分)22.(10分)【提出猜想】猜想1：Cu(OH)2 猜想2：CuCO3 (各1分，共2分)【实验探究】现象是：B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）(2分)【问题讨论】（1）关闭K，用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好。（2分）（2） Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2；BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小 （说明：只要说出两点中任一点，给2分） Cu5(OH)6(CO3)2【或2CuCO33Cu(OH)2】（2分）23.(12分) （1）C（2分）（2）2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O (注：反应条件是高温)（2分）（3）2:1（2分） （4） MnO2 和 KOH（各1分，2分） 0.67（或2/3）mol（2分） （5）过滤；蒸发结晶（各1分，2分）24.(10分)(1) 酯化反应(或取代反应) 消去反应（各1分，2分） (2) （2分）(3) （2分） (4) 3 （2分） 3种结构简式分别是： （2分）
