1、株洲市二中2014届高三第一次月考化学试题（时量：90分钟 满分：100分）命题人：申勇兵 审题人：龙贺忭可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 I -127 Ba-137一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，16小题，共48分）1 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是 A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石燃料
2、的依赖C多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2以下关于物质分类的说法正确的是 液氨和液氯都是纯净物；纯碱和熟石灰都是碱；冰和干冰既是纯净物又是化合物；高氯酸和硫酸钡都是强电解质；Na2S、Na2O2、Na2SiO3都是钠盐 A B C D3下列说法中，不正确的是 A向沸水中逐滴加入适量FeCl3 饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体B将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙C胶体中分散质粒子的直径大小在1100 nm之间D可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液4设NA为阿伏加德罗
3、常数的值。下列说法正确的是 A. 1L1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB. 78g 苯含有 CC 双键的数目为3NAC. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD. 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA5下列解释实验现象的反应方程式不正确的是 A金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡：2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2+ 3H2B将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管： 3NO2 + H2O 2HNO3 + NOC溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成
4、白色沉淀： Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH 2BaSO4 + Al(OH)3 + H2O D淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2 I + H2O2 + 2H+ 2H2O + I26下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 质量相等时具有的质子数相等 D. 体积相等时具有的电子数相等7下列依据相关实验得出的结论正确的是 A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，
5、该溶液一定是钠盐溶液C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D. 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe28下列说法正确的是 A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取B氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 C用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性9下列实验误差分析错误的是 A用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液
6、浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小10今有甲、乙 、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体a mol，在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体a mol，丙瓶不变，片刻后，甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（忽略溶液体积变化） A甲丙乙 B甲乙丙 C丙甲乙 D乙丙甲11下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液
7、向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有 C只有 D只有 12向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是 Aa点发生反应的离子方程式是： Al3+2SO42-+2Ba2+3OH- Al(OH)3+2BaSO4 Bb点消耗Ba(OH)2 溶液体积为200mL C从ab 、bc点过程中发生反应的离子方程式依次为： NH4+OH NH3H2O Al(OH)3+OH AlO2+2H2O D沉淀的质量：a点c点13下列各组离子
8、能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4溶液时，都能产生白色沉淀的是 ABa2+、K+、Cl-、HCO3- BNa+、Al3+、Cl-、AlO2-CBa2+、Mg2+、NO3-、CO32- DNH4+、Fe3+、Ba2+、Cl- 14已知氧化还原反应 ：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是 ACuI既是氧化产物又是还原产物BCu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原C每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应D每转移1.1mol电子，有0.2mol 被氧化15某溶液中只
9、可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H和OH）:Na、NH4、SO42、CO32、NO3。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是 A该溶液中可能含有Na B该溶液中肯定含有NH4、SO42-、CO32-、NO3C该溶液中一定不含NO3 D该溶液中一定含Na+，且c(Na+)0.1 mol/L X过量的WYZ16已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已
10、略去）。则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNaOH溶液少量的WAlCl3溶液二、非选择题：（每空2分，共52分）17配制500 mL 0.5mol/L的NaOH溶液。操作步骤如下：用 （填仪器名称）称量 g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。静置，冷却至室温。请回答下列问题（1）填写操作步骤中的两处空白。（2）中的实验步骤可用如上示意图表示，其先后顺序是（填字母）：A E 。（3）容量瓶是该实验的关键性仪器之一。下列说法正确的是（填字母） 。a容量瓶在使用前必须验漏b用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干c在容量瓶上通常标有温度、容量和刻
11、度线d定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低18已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。（1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并用单线桥法标出电子转移方向和数目： 。（2）上述反应中，还原剂是 ，还原产物是 。（3）在反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，NaBiO3反应后变为无色的Bi3+。写出该实验中涉及反应的离子反应方程式： 。（4）根据以上实验，写出KMnO4、Cl2、NaBiO3的氧化性强弱顺序
12、。19向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：（1）由图可知，I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为 ；（2）当n(Cl2)=0.12mol时，溶液中的离子主要为 ， 从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol时的总反应的离子方程式为 ；（3）当溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=8： 1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为 。20某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：
13、（1）气体A的成分是 （填化学式），气体B的成分是 （填化学式）。（2）X溶液中一定存在的离子是 （用离子符号表示）。（3）写出步骤时形成白色沉淀甲的离子方程式 。（4）通过上述实验，白色沉淀乙的组成可能是 ；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该沉淀的组成，该方法是 。21硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2SNa2CO34SO2 3Na2S2O3CO2图1 图2（1）用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是_。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还
14、有_ (填化学式)杂质生成。为测定所得保险粉样品中Na2S2O35H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3I2 2NaINa2S4O6（2）利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：_。（3）准确称取一定质量的Na2S2O35H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加_作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有_。（4）若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O35H2O的质量分数的测量结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。（5）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2
15、所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为： 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水； 按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热； 待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下； _； 将所得滤液冷却结晶，过滤； 将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S9H2O晶体。班级 学生姓名： 考场号： 座位号： 密 封 线 株洲市二中2014届高三第一次月考座位号化学答卷命题人：申勇兵审题人：龙贺忭一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，16小题，共48分） 题号12345678
16、910111213141516答案二、非选择题：（每空2分，共52分）17（1） （2） A E 。（3） （填字母）。18（1） 。（2） ， 。（3） 。（4） 。19（1） ； （2） ， 。（3） 。20(1) （填化学式）， （填化学式）。(2) （用离子符号表示）。 (3) 。(4) ； 。21（1） ， 。（2） 。（3） ， 。（4） 。（5） 。株洲市二中2014届高三第一次月考化学试题参考答案一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，16小题，共48分）题号12345678910111213141516答案DBDDBBADBABDB二、非选择题：（每空2分，共52分
17、）17（1）托盘天平； 10.0 （2）C D B10e-（3）a c d18（1）2KMnO4+10KCl+8H2SO4 = 6K2SO4+ 2MnSO4+5Cl2+8H2O（2）KCl MnSO4（3）2Mn2+5NaBiO3+14H+ = 2MnO4+5Na+5Bi3+7H2O（4）NaBiO3KMnO4Cl219（1） I- Fe2+ I2 （2）Fe2+、Fe3+、Cl- 2Fe2+ +10I-+6Cl2 = 5I2 +2Fe3+ + 12Cl- （3）8.96L 20（1）CO2 NH3（均填化学式）。（2）Na+、AlO2、CO32 （3）Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2 （4）BaCO3或BaCO3、BaSO4的混合物 在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若沉淀全部溶解则说明只有BaCO3，若不能全部溶解，说明是BaCO3和BaSO4的混合物 21（1）吸收SO2等尾气，防止污染空气 NaCl（2）IO5I6H= 3I23H2O（3）淀粉溶液 滴定管。（4）偏低 （5）趁热过滤