1、第3课时研究物质性质的基本程序(二)学习目标定位：1.掌握氯气与水、碱反应的化学性质。2.会判断氯水的成分及次氯酸的性质。知识点一氯气与水的反应【探究活动】1实验探索实验1实验操作实验现象实验结论思维启迪a.干燥的有色布条；b.湿润的有色布条有色布条a_干燥的氯气_漂白作用请你推测两者现象不同的原因是什么有色布条b_氯水_漂白作用实验2氯气与水反应的产物实验内容实验现象实验结论氯水Mg条浸在氯水中的镁条上有_氯水中含_氯水AgNO3溶液生成_氯水中含_氯水红色纸条纸条_氯水中含_氯水石蕊试液溶液先变红色，后又慢慢变为无色氯水中含_2.归纳(1)写出氯气与水发生反应的化学方程式_。(2)氯水通常
2、情况下呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，通过以上实验确认氯水中含有哪些成分？(3)阅读教材并结合以上实验简要说明HClO的性质。【学以致用】1下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水敞口放置的久置氯水盐酸用盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D2将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是()新制的氯水盐酸盐酸和次氯酸钠的混合溶液液氯A B C D知识点二氯气与碱反应【探究活动】1实验上述实验说明氯气能与氢氧化钠溶液反应。该反应的化学方程式是：_。2工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉，反应的化学方程式为：_。问题讨论(1)次氯酸具有漂白作用和消毒作用，
3、为什么不直接用作漂白剂和消毒剂？(2)你知道84消毒液的主要成分是什么吗？它是怎样制取的？(3)常用漂白粉的成分是什么？它又是怎样制取的？(4)氯气有毒，为防止环境污染，实验室是选用NaOH溶液来吸收氯气，还是选用Ca(OH)2溶液吸收氯气？为什么？(5)若干燥氯气，能否使用碱石灰？【学以致用】3下列各项叙述中，正确的是()A新制氯水中只有Cl2和H2O两种物质B新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色C漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙，主要成分是次氯酸钙D漂白粉是用氯气与石灰水反应制得的4A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X，这五种物质间相互转化关系如下图所示。已知X元素的单质是黄绿色
4、气体，由此推断这五种物质的化学式分别为：A_，B_，C_，D_，E_。1研究氯气性质的基本程序物理性质颜色状态气味密度溶解性特性黄绿色气体刺激性比空气大可溶有毒化学性质与金属反应2Fe3Cl22FeCl3CuCl2CuCl2与非金属属反应H2Cl22HCl与水反应Cl2H2O=HClHClO与碱反应2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O2.氯水的成分和性质(1)氯水的成分Cl2溶于水：Cl2H2OHClHClO(2)氯水的性质参与反应的物质所加试剂实验现象化学方程式或解释盐酸AgNO3溶液白色沉淀HClAgNO3=AgClHNO3Na2CO3粉末产生无色无味的气体Na2C
5、O32HCl=2NaClH2OCO2石蕊试液变红酸性HClO有色布条布条褪色HClO具有漂白性光照或加热产生气泡HClO具有不稳定性：2HClO2HClO2石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2FeCl2溶液溶液变为棕黄色2FeCl2Cl2=2FeCl3H2OCuSO4白色粉末白色粉末变为蓝色CuSO45H2O=CuSO45H2O第3课时研究物质性质的基本程序(二)知识点一探究活动1实验一不褪色没有褪色有实验二气泡H白色沉淀Cl红色褪去HClOHCl和HClO2(1)Cl2H2O=HClHClO(2)氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子以及Cl、H等离子。(3)弱酸性：酸性比H2CO3弱
6、；不稳定性：光照条件下分解：2HClO2HClO2；强氧化性：可以用于杀菌、消毒、漂白。学以致用1C起漂白作用的物质是HClO，新制氯水中含有HClO；而氯气、液氯中均无HClO；久置的氯水实际为盐酸溶液；中HClO=HClO，生成HClO。2D要使干燥的红色布条褪色，必须有HClO存在。知识点二探究活动1Cl22NaOH=NaClNaClOH2O22Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(1)因为次氯酸不稳定，见光或受热易分解。(2)84消毒液的有效成分是次氯酸钠。将Cl2通入饱和NaOH溶液中即可制取84消毒液。(3)漂白粉是次氯酸钙与氯化钙的混合物，其有效成分为次氯酸钙，是利用Cl2与Ca(OH)2反应制成的。(4)选用NaOH溶液。因为Ca(OH)2溶液的浓度小，吸收氯气的量小。(5)碱石灰的成分是氧化钙与氢氧化钠，与氯气发生反应，故不能使用碱石灰，一般可选用浓硫酸。学以致用3B4Cl2NaClONaClHClOHCl解析据题意，由X元素的单质是黄绿色气体，可知其为氯元素，再结合框图中给出的转化关系，A可以与H2O、H2、NaOH、Na等反应，初步推断其为氯气，进而根据框图中的转化关系可以推断其他物质。