1、福建省莆田市2013年高中毕业班教学质量检查化学试题（满分：100分 考试时间：90分钟）注意事项：本试卷分第卷和第卷两部分。第卷4页为选择题，第卷4页为非选择题。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Ca 40 Mn 55 Zn 65第卷 （选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，请将选择题答案汇总在第5页卷首的答案栏内。）12012年2月29日，新发布的环境空气质量标准中增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 m的颗粒物，其主要来源之一是化石燃料的燃烧。下列措施不能减少PM2.5
2、污染的是（ ）A鼓励使用液化石油气做燃料B鼓励使用太阳能、风能等清洁能源C鼓励水力、核能发电，少用煤火力发电 D鼓励坐公交车出行，少用私家车2. 下列有关化学用语及其叙述，不正确的是（ ） A. 乙烯分子的结构简式：CH2CH2 B. C与C互为同位素C. 氟离子结构示意图： D. 丙烷分子的球棍模型：3. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A0.1 L l molL1 Na2SO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAB标准状况下，22.4 L氦气中含有的电子数为2NAC100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NAD4.6 g组成为C2H6O的有机物，CH键数目为0.6NA4.
3、 下列关于有机物的叙述，错误的是（ ） A. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 B. 体积分数为75%的酒精溶液会使细菌蛋白质变性C. 所有烷烃和糖类分子中都存在碳碳单键 D. 新制氢氧化铜悬浊液可用于检验葡萄糖的存在5. AD是含同一种元素的四种物质，A和D依次是该元素的单质和最高价氧化物的水合物，他们之间有如如图所示的转化关系。A不可能是（ ） A. S B. Si C. Al D. Fe 6. 向含有下列离子的溶液中，通入氯气会引起该离子浓度减少的是（ ） HCO SO OH Fe2 A B C D7. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2O
4、H=CO32+ H2O B铜与足量浓硝酸反应：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O C碳酸钠固体溶于水：CO+2H2OH2CO3 +2OH D钠与水反应：Na + 2H2O=Na+2OH+ H28. 下列实验操作中错误的是（ ） A蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体即停止加热 B蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色9. 某无色透明的溶液，在pH2的条件下能大量共存的是（ ）AFe3+、K+、SO42、NO3 BK+、Na+、AlO2、Cl CNH4、K、SO42、B
5、r DK、Na+、NO3、I 10下列有机反应的化学方程式和反应类型均正确的是（ ）催化剂A. CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 取代反应Cu B.CH3CH2OH+O2 CH3CHO+H2O 氧化反应 催化剂 C. (C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6 加成反应 D. 11. 用下列实验装置完成相应实验，正确的是（ ）A. 甲用于证明非金属性强弱：ClCSiB. 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C. 丙用于模拟生铁的电化学腐蚀D. 丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度12. 将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶
6、液变蓝色。据此判断下列说法不正确的是（ ）A反应中硫酸只表现酸性B刺激性气味的气体是氨气C红色固体是金属铜D1 mol NH4CuSO3完全反应时转移0.5 mol电子13反应N2O4(g) 2NO2(g)；H+57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）Aa、c两点的反应速率：acBa、c两点气体的颜色：a深，c浅Cb、c两点的转化率：bcD由b点到a点，可以用加热的方法14电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液 的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性 电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，以下说法正确的
7、是（ ）Aa极与电源的负极相连B产物丙为硫酸溶液 C离子交换膜d为阴离子交换膜Da电极反应式：2H2O+2e= H2+2OH15室温下，将0.100 0 molL1盐酸滴入20.00 mL 未知 浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体 积变化曲线如右图所示。下列有关说法不正确的是 （ ）A该一元碱溶液浓度为0.100 0 molL1Ba、b、c点的水溶液导电性依次增强C室温下，MOH的电离常数Kb1105Db点：c(M+)+c(MOH)c(Cl)题号123456789101112131415答案题号第卷第卷总分一二三四得分第卷 （非选择题 共55分）得分评卷人 二、（本题包括2小题，
8、共24分）X YZ16.（13分）I. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题：（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱： _。（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的pH _ _7（填“”、“”或“”），其原因为（用离子方程式表示） _。（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为 。II. 已知可逆反应：CO(g)+H2O
9、(g) CO2(g)+H2(g) ，平衡常数见下表：温度/5007008501 000平衡常数2.51.71.00.6（5）该反应H _0（填“”或“”）。（6）850 时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是 。若x5.0，当反应达到平衡时，n(H2)_ 。17.（11分）铝是最常见的金属之一。（1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是 。（2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如
10、下：3LiAlH4+AlCl3=4Al + 3LiCl + 6H2 该反应的氧化剂为 。（3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g) H+ 37 kJmol1Na3AlH6(s)=3NaH(s)+ Al (s) + H2(g) H+ 70.5 kJmol1则NaAlH4(s)= NaH(s) + Al (s) +H2(g) H 。（4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2形式 存在。目前研究比较热门的AlH2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2=2AlO2+OH+H
11、2O正极反应式为 。与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，AlH2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的_倍。Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为 。得分评卷人 三、（本题包括1小题，共16分）18. （16分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水 解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用模拟制备氨基 甲酸铵，反应的化学方程式如下：2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) H0 （1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是 。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气
12、和二氧化碳通入四氯化 碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是_ _ _。液体石蜡鼓泡瓶的作用是_ _。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）。a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 以下烘干尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：_ ；浓硫酸的作用： 、_ _。（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测
13、得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_。Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100得分评卷人 四、（本题包括1小题，共15分）19（15分）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如下：回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（ ）A. 搅拌 B. 适当升高温度 C. 研磨矿石 D. 适当提高稀硫酸的浓度（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式。 FeS2+ MnO2+ = Fe3+
14、 Mn2+ SO42+ （3）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是 。（4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F)=0.01 molL1，滤液中残留c(Ca2+)= 。已知： Ksp(CaF2)=1.461010（5）沉锰工序中，298 K、c(Mn2+)为1.05 molL1时， 实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图所示。对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你能获得的结论是_ _ _ _。（6）副产品A的一种用途是 。莆田市2013高中毕业班教学质量检查化学试题参考答案及评分标准总说明：1. 本答案供阅卷
15、评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。2. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。一、（每小题3分，共45分）1. A 2. C 3. B 4. C 5. D 6. C 7. B 8. D 9. C 10. A 11. C 12. B 13.D 14. B 15. D二、（共24分）16（13分）（1）第三周期第VIA族 （1分）（2）酸性：HClO4H2SO4，或稳定性：HClH2S等合理答案 （1分）（3） （1分） NH4+H2ONH3H2O+H+ （2分）（4）N2H4 +4CuON2+2Cu2O+2H2O （2分）（5） （2分）（6）x3.0 4.8 mol
16、（各2分，共4分）17（11分）（1）常温下，铝易被浓硝酸、浓硫酸钝化（1分）（2）LiAlH4、AlCl3（2分）（3）+ 60.5 kJmol1（2分）（4） 3HO2+3H2O+6e=9OH（或HO2+H2O+2e=3OH） （2分） 3.6 （2分） 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2（2分）三、（共16分）18.（16分）（1）浓氨水与氢氧化钠固体等合理答案（2分）（2） 降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解） （2分）通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（2分） 过滤 c（各1分，共2分） 防止倒吸（1分） 吸收多余氨气 防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解 （各2分，共4分）（3）0.800 0或80.00%（有效数字没有考虑不扣分）（3分）四、（共15分）19.（15分）（1）ABCD（任选2项得1分，3项得2分，全对得3分）（2）2 15 28 H+ 2 15 4 14 H2O（H+、H2O填写正确得1分，全对得3分）（3）使残余Fe2+转化为Fe3+（2分）（4）1.46106 molL1（3分）（5）pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高等合理答案（2分）（6）化肥等（2分）