1、物 质 的 量 检 测 试 题一选择题（每小题3分，共36分，每小题只有一个答案符合题意）1、摩尔是 A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示约6.021023个粒子的集体2、下列叙述正确的是 A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的酸中所含的H+ 数一定相等3、以表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A53g碳酸钠中含个 B0.1mol含个电子C1.8g重水（）中含个中子 D标准状况下11.2L臭氧（O3）中含
2、个氧原子4下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是 A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 3 molL-1的KClO3溶液 D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液5. 相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是 A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2 C氧元素的质量比为5:6 D硫元素的质量比为5:46下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是 0.5molNH3标况下22.4LHe4时18mL水0.8molNa3PO4A、 B、 C、 D、
3、7、在下列各组物质中所含分子数相同原子数也相同的是A1mol氦气和1mol氯气 B1g氢气和16g氧气 C44g二氧化碳和标准状况下22.4L氨气 D所含原子总数为NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）的SO2和18g水 8、20g某元素中含有0.5NA个原子，则该元素的相对原子质量为（ ） A2 B4 C40 D209、标准状况下，如果0.5L H2含有m个分子，则阿伏加德罗常数之值可表示为A22.4 m B44.8 m Cm / 22.4 Dm / 44.810、在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：溶液的质量，溶剂的质量，溶液的体积，溶质的摩尔质量，溶质的溶解度，溶液的密度利用下列各组
4、数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是ABCD11、假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是 A标准状况时11.2 L的质量为32gB的相对原子质量为32C 44g和28gCO含有相同的分子数 D标准状况时44g的体积是22.4L12、实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（胆矾的化学式为CuSO4 . 5H2O） A称取7.68gCuSO4，加入500mL水 B称取12.0g胆矾，配成500mL溶液 C称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液 D称取12.5g胆矾，配成500mL 二、填空题（每3 空
5、，共48 分）13、 1mol H2SO4中含_ mol硫原子，_个氢原子，_ g O。14、同温同压下，甲容器中所盛气体为CH4，乙容器中所盛气体为C2H2 (1)若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的体积之比为_。 (2)若甲、乙两容器中所含原子总数相等，则两容器所盛气体的物质的量之比为_。 15、19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子，ACl2的摩尔质量是_g/mol，相对分子质量是_，A的相对原子质量是_。16、4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为_mol，中和这些OH，需要_mol H+，需要_g
6、 H2SO4。17、在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填“偏低”、“偏高”、或“无影响”)：(1)配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在滤纸上称量 _。(2)配制氢氧化钠溶液时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 _。(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水 _。(4)定容时，俯视刻度线 _。(5)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线 _。三实验题（6分）18、下图表示配制100 mL 0.100 molL-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题： (1)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是_。 (2)步骤B通常称为转移，步骤A通常称为_。 (3)将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列_。四计算题（10分）19、在标准状况下，CO和CO2的混合气体15 g，体积10.08 L，则此混合气体中CO和CO2的质量各是多少克？