1、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32第卷（选择题，共40分）一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有（ ）个常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子0，101Kpa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移 常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒数目为NAT时，1 L pH=6纯水中，含10-6NA个H+常温下，1.7
2、gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NAlmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA 标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子 A0B1C2D32分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（）AH2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm100nm之间CNa和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应
3、一定没有燃烧现象 3某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为gmL-1，c(X+)= c molL-1，溶质的质量分数为a，溶质的摩尔质量为Mgmol-1，溶解度为S g ，下列表达式正确的是（）A B C D4在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先有沉淀生成后变澄清的是（）氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液偏铝酸钠溶液中滴加盐酸氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水氢氧化铁胶体中滴加硫酸ABCD5现有一定量的气体如下：标准状况下6.72LCH4、3.011023个HCl分子、13.6gH2S、0.2molNH3，下列对这四种气体的关
4、系从大到小排列的组合中正确的是（）a标况下体积：b同温同压下的密度： c质量：d氢原子个数：AabcBabcdCabcDbcd6完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为321，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A123 B321 C931 D6327短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（）
5、A相对分子质量MN，沸点MNB简单离子半径：DBCACZ 为 Na2CO3D图中有两个氧化还原反应836.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g mL-1），所得溶液的密度为gmL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A所得溶液的物质的量浓度：c=1 molL-1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数：w=36.5c/(1000)9下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是（）200mL2mol/LMgCl2溶液 1000mL2.5mol/LNaCl溶液300mL5mol/LKCl
6、O3溶液 250mL1mol/LAlCl3溶液ABCD10铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2能完全进行，则下列推断正确的是（）ABe (OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液BBeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物CNa2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeODBeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl2第卷（共60分）二、非选择题11（14分）右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
7、_molL-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_; A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度 C溶液中Cl-的数目D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸。 容量瓶上需标有以下五项中的 。 A温度 B浓度 C容量 D压强 E刻度线 将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序 （用字母表示，每个字母只能用一次）； A用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 B用量筒准确量取浓盐酸 mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢
8、慢搅拌，使其混合均匀。 C将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入 中。 D盖好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶，贴签。 E改用 加水，至 。F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 处。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸物质的量浓度有何影响？ （在横线上天“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ； b洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ； c定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ； d定容时仰视刻度线 。12（16分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl
9、、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为17.3g。（1）甲室中HCl、N2的质量之比为 。（2）将隔板a去掉，一段时间后，隔板b将稳定位于刻度“ 处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均相对分子质量为 。已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL-1溶液的密度/gcm-3硫酸c11氨水c22（1）表中硫酸的质量分数为 （不写单位，用含c1、1，的代数式表示）。（2）物质的量浓度为c1molL-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物
10、质的量浓度为 molL-1。（3）将物质的量浓度分别为c2molL-1和0.2c2molL-1的氨水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度 0.6c2molL-1（填“大于”、“小于”或“等于”）（设混合后溶液的体积变化忽略不计）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。写出电解时NO2发生反应的电极反应式： 。若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜的H+为 mol。13（15分）核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，其中在同周期中
11、，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示（1）五种元素形成的单质，其中固态时属于原子晶体的是 （填化学式）；常用作强氧化剂的是 、 （填化学式）。（2）这五种元素中，原子半径最大的是 (填化学式)；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用化学式表示)；X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是 (用化学式表示)。（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，请用电子书表示该化合物中化学键的形成过程 。（4）Z与Q反应生成的化合物属于 化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为 ；电解一段时间后，将阳极
12、产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是 。（5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9 g该化合物燃烧放出140 kJ的热，写出该化合物燃烧热的热化学方程式： 。14（15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式 。（2）根据元素周期律，原子半径Ga As，第一电离能Ga As。（填“”或“”）（3）AsCl3分子的立体构型为 ，其中As的杂化轨道类型为 。（4）GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是 。（5）GaAs的熔点为1238，密度为gcm-3，其
13、晶胞结构如图所示。该晶体的类型为 ,Ga与As以 键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGagmol-1和MAsgmol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。（已知：晶胞内As原子之间彼此不相切）1-5 DBDAB 6-10 DBDCA 11（1）11.9 （2）BD （3）ACE BCA FED 烧杯和玻璃棒 16.8 500ml 容量瓶 胶头滴管 液体凹液面与刻度线相切 1-2cm (或3-4cm) 偏小 偏大 偏小 偏小12（1）73168；（2）4；25.25（1） （2）C1/2 （3）大于（1）NO2-e-+H2O=NO3-+2H+（2）0.1131 C；O2、Cl2 2 Na； S2ClNa+；HClO4H2SO4H2CO33 （箭头可以不标）4 离子；2Cl-2e-=Cl2；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O5 C6H12O6 (s)+6O2(g)=6 CO2(g)+6H2O(l) H=2800kJ/mol14（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（2） （3）三角锥形 sp3
