1、基础演练12 molL1的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量比为23，则往盐酸中加入的铁粉的物质的量为()A0.05 mol B0.075 mol C0.15 mol D0.2 mol解析：n(HCl)0.2 mol，n(H2SO4)0.2 mol说明盐酸不足，硫酸过量；根据盐酸求出生成H2 0.1 mol，则H2SO4生成H2 0.15 mol，则铁粉为0.15 mol。答案：C2把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该
2、混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1C10(ba)molL1 D10(b2a)molL1解析：根据电荷守恒有2n(Ba2)n(K)n(Cl)，得n(K)(b2a)mol，c(K)10(b2a)molL1。易错选A。忽视了体积的变化。答案：D3质量比为23的金属铝分别跟足量稀硫酸和NaOH溶液反应，则产生H2的体积比是()A12 B13 C23 D32解析：因为稀硫酸和NaOH溶液是足量的，因此铝无论是和H2SO4反应生成H2，还是和NaOH溶液反应生成H2，H2的量是由铝的量决定的。答案：C4将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的
3、体积为2.8 L(标准状况下)，则三种金属的物质的量之和可能为()A0.25 mol B0.125 mol C0.100 mol D0.080 mol解析：利用极值法解题。假设金属为2价，则金属的物质的量为0.125 mol，假设金属为3价，则金属的物质的量为0.125 mol0.083 mol，所以三种金属的物质的量之和介于二者之间。答案：C5铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A11 B21 C31 D13解析：金属铝无论是与酸还是与碱反应，铝与氢气的关系式均为2Al3H2，利用此特点可以很方便地
4、进行有关的计算。2Al6HCl= 2AlCl33H22Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2据以上两个方程式知，放出等量气体时消耗HCl和NaOH的物质的量之比为31。答案：C6将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A123 B632 C311 D111解析：本题主要考查金属与水、酸反应的实质。根据金属与酸反应的实质2M2nH= 2MnnH2可知三种金属都过量，而铝、镁都不与H2O反应，按盐酸计算，两者产生气体体积都为0.05 mol，金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15 mol H2，即同温同压下产生气体的体积比
5、为：0.15 mol0.05 mol0.05 mol311。答案：C7将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，置换出的H2按由多到少的顺序排列正确的是()AZnFeNaMgAl BAlMgNaFeZnCNaMgAlFeZn DFeZnMgAlNa解析：设分别取Na、Mg、Al、Zn、Fe各1 g放入足量盐酸中。则：(1)2Na2H= 2NaH24621 g g(2)Mg2H= Mg2H22421 g g(3)2Al6H= 2Al33H25461 g g(4)Zn2H= Zn2H26521 g g(5)Fe2H= Fe2H25621 g g答案：B8将5.4 g Al投入
6、到200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液解析：A中不产生氢气，0.2 mol铝能与0.1 mol Ba(OH)2溶液，0.3 mol H2SO4溶液，0.6 mol HCl溶液反应生成氢气，但只有HCl的量不足。答案：D综合应用9完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。(1)取w g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。(2)取0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所
7、需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是_；质量之比是_。(4)若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 molL1盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是_。解析：(1)利用电子守恒，产生氢气的体积之比即为金属转移的电子数之比：123。(2)0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，金属转移的电子数之比为(0.1 mol1)(0.1 mol2)(0.1 mol3)，所以产生氢气的体积之比为123。(3)与前两问恰好反过来，氢气的体积相等，转移的电子数相等，即金属的失电子数相等。(4)Mg、Al过量应以盐酸的量计算生成的气体的体积(转移电子为0.01 mol)，Na也过量但过量的钠
8、可以与水反应(共转移电子0.2 mol)。答案：(1)(2)123(3)63223129(4)钠镁铝10某学习小组用右图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性，上述操作的顺序是_；(填序号)记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。(4)B中发生反应的化学方程式为_。(5)若实验用铝镁合金
9、的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。解析：铝镁合金中二者与酸都反应，但铝和碱反应镁不反应，所以A中的试剂应选择NaOH溶液。实验之前，将合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化物保护膜。实验装置包括反应装置和排液量气装置，注意气密性检查应该在装药品之前。铝的相对原子质量可利用产生的氢气求解，Mm/n，如果在实验过程中未洗涤固体，则残留物质量偏大，铝的质量偏小，结果偏小。答案：(1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)使D和C的液面相平(4)2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2(5)(6)偏小