1、河南省洛阳市中成外国语学校2016届高三3月23日周练理综化学试题7通常用于金属制品表面防腐的“银粉”，实际上是下列哪种金属的粉末 AAl BMg CCu DAu8下列离子方程式中，正确的是ANa2O2固体溶于足量水中：22H2O4OHO2 B次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClO C碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液：Ca2OHCaCO3H2O D硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al34OH2H2O9右图是金刚烷的结构示意图，1溴金刚烷可用于合成甲型流感病毒的抑制剂。下列有关说法中正确的是 A金刚烷的分子中有18个碳原子 B1溴金刚烷的结构有两种来源:Z.
2、xx.k.Com C金刚烷属于烷烃的同系物 D金刚烷应该具有和芳香烃相似的化学性质10下列有关对如图所示铜锌原电池装置叙述正确的是A该电池通过阳离子的移动，保持溶液中电荷平衡 B电池工作时，电流表指示出从Zn极到Cu极的 电流方向 C电池工作过程中，乙池的c（）逐渐减小D电池工作一段时间后，甲池中溶液质量明显增大11常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列说法中正确的是 A该现象说明了NaHCO3难溶于水 B滤液中的c（Na）c（）c（）c（H2CO3） C滤液中c（Na）c（H）c（）c（OH）c（）c（） D滤
3、液中c（Cl）c（）c（）c（H）c（OH）12A、B、C、D均属于短周期元素。A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D中一层电子数是另两层电子数之和。下列说法中正确的是 AC的简单离子的还原性大于D BD元素只能以化合态存在于自然界中 CA元素所形成离子的半径有可能大于He原子的半径 DB、D的原子不能相互结合形成化合物13下列实验操作、现象和结论均正确的是26（14分）常见的酸性锌锰干电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的糊状填充物，回收处理该废电池可
4、以得到多种化工原料，有关数据如下表所示：溶解度（(g100g水)；不溶物溶度积：回答下列问题： （1）该电池的总反应式可表述为2MnO2Zn22MnO（OH）Zn22NH3。则对应的正极反应式应为_，MnO（OH）中锰元素的化合价为_价。 （2）维持电流强度为05A，电池工作10分钟，理论上消耗Zn_g。（已知F96500Cmol1） （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤。滤液中主要有氯化锌和氯化铵，若将滤液加热蒸发，首先应该析出的物质应是_，原因是_；滤渣的主要成分是MnO2、MnO（OH）和_。 （4）废电池的锌皮中有少量杂质铁，将其加入稀硫酸溶解，再加入双氧水，加碱调节：pH可得到Fe
5、（OH）3沉淀。加入双氧水时发生反应的离子方程式为_；铁离子开始沉淀时溶液的pH应为（假定、Fe3浓度为001molL1）_。若上述过程不加双氧水就加碱调节pH，直接得到的沉淀中应主要含有_。 27（15分）碳的氧化物会对环境造成影响，但同时碳的单质、化合物又是重要的化工原料，是化学学科的重要研究对象。 （1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）2H2（g）CH3OH（l） H11285 kJmol1 已知：CO（g）12O2（g）CO2（g） H2283 kJmol1 H2（g）12O2（g）H2O（l） H32858 kJmol1 则用热化学方程式表示甲
6、醇的燃烧热应为_。 （2）科学家用X射线激光技术观察到了CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： CO和O生成CO2是_热反应；反应过程中，在催化剂作用下O与CO中的C逐渐靠近，最终形成的化学键类型属于_。 结合已有知识和该反应过程，我们该如何理解，化学反应本质中的“分子破裂成为原子”这一观点?_。（3）一定量的CO2与足量的C在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）CO2（g）2CO（g）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：550时的V逆_（填“大于”、“小于”或“等于”）925时的V逆。T时，若向平衡体系中充入惰性气体，化学平衡将_（填“向正反应方向”、
7、“向逆反应方向”或“不发生”）移动。某同学是如何从图中数据，分析出该反应的正反应是吸热反应的?_。 650时，反应达平衡后CO2的转化率为_。 若反应时的压强为akPa，已知气体分压（p分）气体总压（p总）体积分数。800时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp_。28（14分）（NH4）2SO4俗称硫铵，常用作氮肥和化工原料。查阅资料发现（NH4）2SO4在260和400时分解产物不同。现选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）对其分解产物进行实验探究。（1）连接装置ABCD，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛02000molL盐酸10000mL)。通入N2排尽空气后，于260
8、加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用01000molLNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液2500 mL。经检验滴定后的溶液中无。 仪器X的名称是_。实验中开始加热后还要继续通入氮气的目的是_。品红溶液不褪色和滴定后B的溶液中无，说明该条件下硫铵的分解产物除了NH3外还有_。 滴定前，要排尽滴定管尖嘴的气泡，其操作方法为_。通过滴定测得装置B内溶液吸收NH3的物质的量是_。 （2）连接装置ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入
9、N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有，无。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。 若用HNO3酸化的Ba（NO3）2检验装置D内溶液中是否存在，是否合理，理由是_。 （NH4）2SO4在400分解的化学方程式是_，单位物质的量的硫铵完全分解转移电子的物质的量为_mol。36【化学选修2：化学与技术】（15分） 硅是无机非金属材料的主角，硅芯片的使用，促进了信息技术的革命。 （1）陶瓷、水泥和玻璃都属于传统硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料除了SiO2、Na2CO3外还有_。玻璃制作过程中发生了Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2的反
10、应，碳酸酸性强于硅酸，但为什么该反应可在高温下发生?_。 （2）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：请写出反应、的化学方程式：_、_。 在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85，所含有的其它物质的沸点数据如下表：提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和分馏（相当于多次蒸馏）。沉降是为了除去_；在空气中冷凝所得液体主要含有_；若在实验室进行分馏提纯该液体，应该采取以下加热方法中的_。 A电炉加热 B酒精灯加热 C砂浴加热 D水浴加热 SiHCl3极易水解，其完全水解时的反应方程式为_。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 钒（23V）广泛用于催化及钢
11、铁工业，我国四川的攀枝花和河北的承德有丰富的钒矿资源。回答下列问题： （1）钒原子的外围电子排布式为_，所以在元素周期表中它应位于_B族。 （2）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。当SO3气态为单分子时，分子中S原子电子对数是_对，S原子的杂化轨道类型为_，分子的立体构型为_；SO3的三聚体环状结构如图l所示，此氧化物的分子式应为_，该结构中SO键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的原因为_。（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子中V的杂化轨道类型为_；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的结构，则偏钒酸钠的化学式为_。 （4）钒的某种氧化物
12、晶胞结构如图3所示。该氧化物的化学式为_，若它的晶胞参数为xnm，则晶胞的密度为_gcm3。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）来源:学#科#网 下列反应被称作“张一烯炔环异构反应”，可用来高效构筑五元环化合物：（R、表示氢、烷基或芳基） 合成五元环有机化合物J的路线如下：（1）I的结构简式是_，它的分子中有_种不同类型的官能团，它是J的_。 （2）若M的结构简式为CH3CCCH2OH，则A、B的名称应为_、_；N应具有顺反异构现象，它的反式异构体的结构简式为_。 （3）C、D的分子结构中，都存在有醛基，它们之间通过加成、脱水反应生成结构简式为C6H5CHCHCHO的有机物E，反应的总化
13、学方程式为_。E的核磁共振氢谱中应该具有_组峰。 （4）E转化成为F，可以选用的氧化剂是_；试剂a应是_；G与试剂b反应的化学方程式是_。理综化学答案及评分意见说明：1没注明写化学式的，写名称也给分； 2化学方程式书写，化学式写错不得分、不配平扣1分； 3简答题，只要叙述规范、合理即可比照给分。选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）7A 8C 9B 10A 11 D 12C 13D 26（没注明分值的空均为2分，共14分。）（1）MnO2+e- +NH4+=MnO(OH)+NH3 +3 （1分） （2）0.1 （3）NH4Cl（1分） 同温下它的溶解度远小于ZnCl2（1分）
14、 碳粉（1分） （4）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+2 H2O 2 Zn(OH)2和Fe(OH)2 27. （15分）（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H726.1 kJmol-1（2分）（2）放（1分） 极性键（或共价键）（1分） 参加反应的分子中，可能是部分分子破裂成为原子（2分）（3）小于（1分） 向正反应方向（1分） 温度越高时，产物CO的体积分数越大（2分） 25.0% （2分） 12.4akPa（3分。数据2分，单位1分）28. (没注明分值的空均为2分，共14分。)（1） 锥形瓶（1分） 将A中产生的气体全部排出，被后面
15、装置中的试剂吸收 H2SO4（1分）大拇指和食指的指尖挤压玻璃球，并将尖嘴部分向上翘起 0.0175mol（2）不合理，因为无论溶液中存在SO32- 还是SO42- 均会产生同样的现象3(NH4)2SO4 4NH3+ N2+3SO2+6H2O 236化学选修2：化学与技术（15分。除第1空1分外，其余每空2分）（1）CaCO3 高温下Na2SiO3的稳定性比Na2CO3强 （2）Si +3HCl SiHCl3 +H2 SiHCl3+H2 Si +3HCl Si SiCl4和SiHCl3 D SiHCl3+4H2O =H4SiO4+ H2+3HCl（或H2SiO3）37化学选修3：物质结构与性质（15分，前7空每空1分，其余每空2分）（1）3d34s2 V （2）3 sp2 平面三角形 S3O9 形成b键的氧原子与两个S原子结合，作用力较小 （3）sp3(2分) NaVO3(2分) （4）VO2(2分) 0.28x3（或1.66NA1x31019）(2分) 38化学选修5：有机化学基础（15分）（1） （2分）3 （1分） 同分异构体（1分）（2）丙炔（1分）甲醛（1分） （1分）（3）C6H5CHO + CH3CHO C6H5CH CHCHO + H2O（2分） 6（2分）（4）氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）（1分） 溴的四氯化碳溶液（1分）